10 EKSEMPLER PÅ IONISERING - KJEMI - 2025

Ionisering er en prosess der partikler eller elementer sitter igjen med en veldig klar ladning, positiv eller negativ, enten på grunn av henholdsvis mangel eller overskudd av elektroner.

Ionisering i stoffer kan gjøres gjennom fysiske og kjemiske prosesser. Kjemiske prosesser er hovedsakelig reaksjoner hvor sure, basiske, nøytrale stoffer og et overføringsmedium, normalt vandig, er involvert.

Vann dissosiasjon

De fysiske prosessene for å ionisere er basert på elektromagnetiske bølger og de forskjellige bølgelengdene de kan jobbes med.

Det andre og det vanligste alternativet er elektrolyse, som består av påføring av en elektrisk strøm som separasjon kan oppstå med.

Fremragende eksempler på ionisering

1. Kalsiumnitrid (Ca3N2)

Dette stoffet kan dissosiere i tre kalsiumatomer med en positiv ladning på to og to nitrogenatomer med en negativ ladning på tre.

Det er et tydelig eksempel på en dissosiasjon av et ikke-metall (nitrogen) med et metall (kalsium).

2. Løsning

Solvasjon er en ioniseringsprosess som skjer med vann.

Når to molekyler som danner hydrogenbindinger møtes, kan de dissosjonere og danne et hydroniumion (H3O) med en positiv ladning og et hydroksydion (OH) med en negativ ladning.

3.

Titansulfid er en forbindelse sammensatt av et metall og et ikke-metallisk.

Når de blir ionisert, skilles de, noe som resulterer i to titanatomer med en positiv valens på tre og tre svovelatomer med en negativ valens på to.

Fire.

Vann -H2O- kan separere og dissosiere til et negativt ladet hydroksid (OH) og et positivt ladet proton (H).

Analytiske kjemistudier er avhengige av denne egenskapen for å studere balansen mellom syrer, baser, studiereaksjoner og mer.

5.

Denne forbindelsen brytes ned og danner to indiumatomer med en positiv ladning på tre.

6. Kalsiumklorid (CaCl2)

Ved denne ioniseringen produseres et kalsiumatom med en valens lik to positive og to kloratomer med en valens minus to.

7. Ionisering med elektroner

Denne metoden er en funksjon av bølgelengden til partiklene.

Når en strøm påføres stor nok til å likestille energien fra den siste bane til et elektron, blir den løsnet og overført til en annen partikkel, og etterlater dermed to ioniserte produkter.

8.

Frie radikaler genereres når visse typer molekyler blir utsatt for ultrafiolette (UV) stråler.

Strålenes energi bryter bindingen mellom dem og det dannes to veldig ustabile ioniserte molekyler kjent som frie radikaler.

Et eksempel på frie radikaler oppstår når UV-stråler bryter bindingene til molekylært oksygen (O2) og etterlater oksygenatomer med et manglende elektron i deres valensskall.

Disse atomene kan reagere med andre oksygenatomer for å danne ozon (O3).

9.

Bedre kjent som bordsalt, er det dannet av to ioner; en ikke-metallisk (klor) og den andre metallisk (natrium).

De har helt motsatte anklager; klor har en veldig negativ ladning og natrium er veldig positivt. Dette kan også sees i fordelingen av den periodiske tabellen.

10.

De skjer når det er et overskudd av protoner. Et eksempel er hvis vi har et CH3-molekyl som en fri radikal og metan (CH4). Blanding danner C2H5 og diatomisk hydrogen som en gass.

referanser

1. ionisering (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y., & Shiea, J. (2011). Massespektrometri for omgivelsesionisering: En tutorial. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
3. Vertes, A., Adams, F., & Gijbels, R. (1993). Laserioniseringsmasse-analyse. New York: Wiley & Sons.
4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., & Sinha, D. (2015). Spektroskopiske konstanter relatert til ionisering fra den sterkeste bindings- og indre valensmolekylære orbital 2.sub av N.sub.2: Et EIP-VUMRCC-søk. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
5. Trimpin, S. (2016). "Magisk" ioniseringsmassespektrometri. Journal of the American Society for Mass Spectrometry, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
6. Hu, B., So, P., Chen, H., & Yao, Z. (2011). Elektrosprayionisering ved hjelp av trespisser. Analytical Chemistry, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713