Is flyter på vann på grunn av dens tetthet. Is er vannets faste tilstand. Denne tilstanden har veldefinert struktur, form og volumer. Normalt er tettheten til et faststoff større enn det for en væske, men det motsatte er tilfelle for vann.
Ved normale trykkforhold (en atmosfære) begynner det å produsere is når temperaturen er under 0 ºC.
Vann og dens densitet
Vannmolekyler består av to hydrogenatomer og ett oksygenatomer, med den representative formelen H2O.
Ved normalt trykk er vann i flytende tilstand, mellom 0 og 100 ° C. Når vann er i denne tilstanden, beveger molekylene seg med en viss grad av frihet fordi den temperaturen gir kinetisk energi til molekylene.
Når vann er under 0 ° C, har molekylene ikke nok energi til å bevege seg fra den ene siden til den andre. Ved å være nær hverandre, samhandler de med hverandre og er ordnet på forskjellige måter.
Alle de krystallinske strukturene is kan ha er symmetriske. Hovedarrangementet er sekskantet og med hydrogenbindinger som gir en mye større plass til strukturen sammenlignet med vann.
Så hvis for et gitt volum kommer mer vann inn enn is, kan det sies at den faste tilstanden til vann er mindre tett enn dens flytende tilstand.
På grunn av denne forskjellen i tetthet forekommer fenomenet is som flyter på vann.
Betydningen av is
Mennesker og dyr rundt om i verden drar fordel av denne egenskapen til vann.
Når det dannes isark på overflatene til innsjøer og elver, har artene som bor i bunnen en temperatur litt over 0 ° C, så levekårene er gunstigere for dem.
Innbyggerne i områder der temperaturene har en tendens til å synke mye, drar fordel av denne egenskapen i innsjøene for å skate og utøve noen idretter.
På den annen side, hvis isens tetthet var større enn vannet, ville de store kapslene ligge under havet og ikke reflektere alle strålene som når dem.
Dette ville øke planetens gjennomsnittstemperatur betraktelig. I tillegg vil det ikke være noen fordeling av havene slik det er kjent.
Generelt sett er is veldig viktig siden den har et utall av bruksområder: fra forfriskende drikkevarer og konservering av mat til noen bruksområder i kjemisk og farmasøytisk industri.
referanser
- Chang, R. (2014). kjemi (International; Eleventh; red.). Singapore: McGraw Hill.
- Bartels-Rausch, T., Bergeron, V., Cartwright, JHE, Escribano, R., Finney, JL, Grothe, H., Uras-Aytemiz, N. (2012). Isstrukturer, mønstre og prosesser: Utsikt over ismarkene. Anmeldelser av Modern Physics, 84 (2), 885-944. doi: 10.1103 / RevModPhys.84.885
- Carrasco, J., Michaelides, A., Forster, M., Raval, R., Haq, S., & Hodgson, A. (2009). En endimensjonal isstruktur bygget av femkanter. Nature Materials, 8 (5), 427-431. doi: 10.1038 / nmat2403
- Franzen, HF, & Ng, CY (1994). Fysisk kjemi av faste stoffer: Grunnleggende prinsipper for symmetri og stabilitet av krystallinske faste stoffer. River Edge, NJ; Singapore;: World Scientific.
- Varley, I., Howe, T., & McKechnie, A. (2015). Isapplikasjon for reduksjon av smerter og hevelse etter tredje molar kirurgi - en systematisk gjennomgang. British Journal of Oral and Maxillofacial Surgery, 53 (10), e57. doi: 10.1016 / j.bjoms.2015.08.062
- Bai, J., Angell, CA, Zeng, XC, & Stanley, HE (2010). Gjestefri monolag klatrer og er sameksistens med to-dimensjonal is med høy tetthet. Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America, 107 (13), 5718-5722. doi: 10.1073 / pnas.0906437107