- Kjemisk struktur
- Molekylær formel
- Strukturformel
- Bruksområder og applikasjoner
- I superkapasatorer
- Grafenoksidvirkning
- I sekundære litiumbatterier
- risiko
- Førstehjelpsprosedyre
- Generell behandling
- Spesialbehandling
- Viktige symptomer
- innånding
- Svelging
- Hud
- øyne
- Brannslukkingstiltak
- brennbar
- Slokkemedier
- Kamphandling
- referanser
Den aluminium-sulfid (A de to S 3) er en kjemisk lys grå dannet ved oksidasjon av metallisk aluminium til å miste elektroner siste energinivå og blir kation, og ved å redusere den ikke-metallisk svovel for å vinne elektronene som blir gitt opp av aluminiumet og blir et anion.
For at dette skal skje, og for at aluminiumet skal gi fra seg elektronene, er det nødvendig at det presenterer tre hybrid sp 3- orbitaler , som gir muligheten for å danne bindinger med elektronene som kommer fra svovelen.
Følsomheten av aluminium sulfid til vann innebærer at, i nærvær av vanndamp som finnes i luften, kan det reagere for å produsere aluminiumhydroksyd (AI (OH) 3 ), hydrogensulfid (H 2 S) og hydrogen (H 2 ) gassformig; hvis sistnevnte akkumuleres, kan det føre til en eksplosjon. Derfor må emballasjen av aluminiumsulfid gjøres ved bruk av lufttette beholdere.
På den annen side, siden aluminiumsulfid har reaktivitet med vann, gjør dette det til et element som ikke har oppløselighet i nevnte løsningsmiddel.
Kjemisk struktur
Molekylær formel
Al 2 S 3
Strukturformel
I denne reaksjonen kan dannelsen av aluminiumhydroksyd og hydrogensulfid observeres hvis det er i form av gass, eller hydrogensulfid hvis det er oppløst i vann i form av en løsning. Deres nærvær identifiseres av lukten av råtne egg.
Bruksområder og applikasjoner
I superkapasatorer
Aluminiumsulfid brukes til fremstilling av nano-nettverkskonstruksjoner som forbedrer det spesifikke overflateareal og elektrisk ledningsevne, på en slik måte at det oppnås en høy kapasitans og energitetthet hvis anvendbarhet er superkondensatorer.
Grafenoksid (GO) -grafen er en av de allotropiske formene for karbon - har tjent som en støtte for aluminiumsulfid (Al 2 S 3 ) med en hierarkisk morfologi som ligner den for nanorambutan produsert ved bruk av den hydrotermiske metoden.
Grafenoksidvirkning
Egenskapene til grafenoksyd som støtte, så vel som den høye elektriske ledningsevnen og overflaten, gjør nanorambutan Al 2 S 3 elektrokjemisk aktiv.
De CV-spesifikke kapasitanskurvene med veldefinerte redoks-topper bekrefter den pseudokapasitive atferden til hierarkisk nanorambutan Al 2 S 3 , opprettholdt i grafenoksyd i 1M NaOH-elektrolytt. De spesifikke CV-verdiene oppnådd fra kurvene er: 168,97 ved 5 mV / s skannehastighet.
Videre er det observert en god galvanostatisk utladningstid på 903 μs, en stor spesifikk kapasitans på 2178,16 ved strømtettheten 3 mA / Cm 2 . Energitettheten beregnet fra den galvanostatiske utladningen er 108,91 Wh / Kg, med strømtettheten 3 mA / Cm 2 .
Den elektrokjemiske impedansen bekrefter således den pseudokapasitive naturen til den hierarkiske Al 2 S 3 nanorambutanelektroden . Elektrodestabilitetstesten viser en retensjon på 57,84% av den spesifikke kapasitansen i opptil 1000 sykluser.
De eksperimentelle resultatene antyder at den hierarkiske Al 2 S 3 nanorambutanen er egnet for superkapacitatorapplikasjoner.
I sekundære litiumbatterier
Med den hensikt å utvikle et sekundært litiumbatteri med høy energitetthet ble aluminiumsulfid (Al 2 S 3 ) studert som et aktivt materiale.
Den målte opprinnelige utladningskapasitet på Al 2 S 3 var omkring 1170 mAh g-1 til 100 mA g-1. Dette tilsvarer 62% av den teoretiske kapasiteten for sulfid.
Al 2 S 3 viste dårlig kapasitetsretensjon i potensialområdet mellom 0,01 V og 2,0 V, hovedsakelig på grunn av strukturell irreversibilitet av ladeprosessen eller Li-ekstraksjon.
XRD- og K-XANES-analysene for aluminium og svovel indikerte at Al 2 S 3- overflaten reagerer reversibelt under laste- og losseprosessene, mens Al 2 S 3- kjernen viste strukturell irreversibilitet, fordi LiAl og Li 2 S dannet fra Al 2 S 3 ved første utladning og forble deretter som den er.
risiko
- Ved kontakt med vann frigjør det brennbare gasser som kan brenne spontant.
- Forårsaker hudirritasjon.
- Forårsaker alvorlig øyeirritasjon.
- Kan forårsake irritasjon av luftveiene.
Informasjon kan variere mellom varsler avhengig av urenheter, tilsetningsstoffer og andre faktorer.
Førstehjelpsprosedyre
Generell behandling
Søk lege dersom symptomene vedvarer.
Spesialbehandling
Ingen
Viktige symptomer
Ingen
innånding
Ta offeret utenfor. Gi oksygen hvis det er vanskelig å puste.
Svelging
Gi ett eller to glass vann og fremkall oppkast. Fremkall aldri oppkast eller gi noe gjennom munnen til en bevisstløs person.
Hud
Vask det berørte området med mild såpe og vann. Fjern forurenset klær.
øyne
Skyll øynene med vann, og blink ofte i flere minutter. Fjern kontaktlinser hvis du har dem og fortsett å skylle.
Brannslukkingstiltak
brennbar
Ikke brennbar.
Slokkemedier
Reagerer med vann. Ikke bruk vann: bruk CO2, sand og slukkepulver.
Kamphandling
Bruk et selvforsynt pusteapparat med full ansikt med full beskyttelse. Bruk klær for å unngå kontakt med hud og øyne.
referanser
- Salud y Riesgos.com, (sf), Definisjon, konsepter og artikler om helse, risiko og miljø. Gjenopprettet: saludyriesgos.com
- Aluminiumsulfid. (SF). På Wikiwand. Hentet 9. mars 2018: wikiwand.com
- Web Elements. (Sf). Dialuminium Trisulpfide, hentet 10. mars 2018: webelements.com
- Iqbal, M., Hassan, M., M., Bibi.S., Parveen, B. (2017). Høy spesifikk kapasitet og energitetthet for syntetisert grafenoksydbasert hierarkisk Al2S3 Nanorambutan for anvendelse av superkapacitorer, Electrochimica Acta, bind 246, sider 1097-1103
- Senoh, H., Takeuchi, T., Hiroyuki K., Sakaebe, H., M., Nakanishi, K., Ohta, T., Sakai, T., Yasuda, K. (2010). Elektrokjemiske egenskaper ved aluminiumsulfid for bruk i litium sekundære batterier. Journal of Power Sources, bind 195, utgave 24, side 8327-8330 doi.org
- LTS Research Laboratories, Inc (2016), Sikkerhetsdatablad Aluminium Sulfide: ltschem.com