OKSIDASJONSMIDDEL: HVA ER DET, DEN STERKESTE, EKSEMPLER - KJEMI - 2025

Et oksidasjonsmiddel er et kjemisk stoff som har evnen til å trekke elektroner fra et annet stoff (reduksjonsmiddel) som donerer eller mister dem. Det er også kjent som et oksydasjonsmiddel det elementet eller forbindelsen som overfører elektronegative atomer til et annet stoff.

Når du studerer kjemiske reaksjoner, må alle stoffene som er involvert og prosessene som skjer i dem tas med i betraktningen. Blant de viktigste er oksidasjonsreduksjonsreaksjoner, også kalt redoks, som involverer overføring eller overføring av elektroner mellom to eller flere kjemiske arter.

To stoffer samvirker i disse reaksjonene: reduksjonsmiddelet og oksidasjonsmiddelet. Noen av oksydasjonsmidlene som kan observeres oftere, er oksygen, hydrogen, ozon, kaliumnitrat, natriumperborat, peroksider, halogener og permanganatforbindelser.

Oksygen regnes som det vanligste av oksidasjonsmidlene. Som et eksempel på disse organiske reaksjonene som involverer overføring av atomer, skiller seg forbrenningen ut, som består av en reaksjon produsert mellom oksygen og noe annet materiale av oksiderbar natur.

Hva er oksidasjonsmidler?

I oksidasjonshalvreaksjonen reduseres oksidasjonsmidlet fordi, når det mottas elektroner fra reduksjonsmiddelet, induseres en reduksjon i verdien av ladningen eller oksidasjonsnummeret til et av atomene i oksidasjonsmidlet.

Dette kan forklares med følgende ligning:

2Mg (s) + O ₂ (g) → 2MgO (s)

Det kan sees at magnesium (Mg) reagerer med oksygen (O2), og at oksygen er oksydasjonsmiddelet fordi det fjerner elektroner fra magnesium - det er, det reduseres, og magnesium blir til sin tur i reduksjonsmiddelet av denne reaksjonen.

Tilsvarende kan reaksjonen mellom et sterkt oksidasjonsmiddel og et sterkt reduksjonsmiddel være veldig farlig fordi de kan samvirke voldsomt, så de må lagres på separate steder.

Hvilke faktorer definerer styrken til et oksidasjonsmiddel?

Disse artene skilles ut i henhold til deres "styrke". Det vil si at de svakeste er de som har lavere kapasitet til å trekke elektroner fra andre stoffer.

På den annen side har de sterkere større mulighet eller kapasitet til å "starte" disse elektronene. For dens differensiering blir følgende egenskaper vurdert:

Atomradio

Det er kjent som halvparten av avstanden som skiller kjernene i to atomer i nabolandet eller "nærliggende" metalliske elementer.

Atomradier bestemmes generelt av kraften som de mest overfladiske elektronene tiltrekkes av atomkjernen.

Derfor avtar atomaradien til et element i den periodiske tabellen fra bunn til topp og fra venstre til høyre. Dette innebærer at for eksempel litium har en betydelig større atomradius enn fluor.

elektro

Elektronegativitet er definert som et atoms evne til å fange opp elektroner som tilhører en kjemisk binding mot seg selv. Når elektronegativiteten øker, viser elementer en økende tendens til å tiltrekke seg elektroner.

Generelt øker elektronegativiteten fra venstre til høyre på det periodiske bordet og avtar etter hvert som den metalliske karakteren vokser, med fluor som det mest elektronegative elementet.

Elektronisk tilhørighet

Det sies at det er variasjonen av energien som blir registrert når et atom mottar et elektron for å generere et anion; det vil si at det er et stoffs evne til å motta en eller flere elektroner.

Når elektronaffiniteten øker, øker oksidasjonsevnen til en kjemisk art.

Ioniseringsenergi

Det er den minste mengden energi som er nødvendig for å rive et elektron fra et atom, eller med andre ord, det er et mål på "kraften" som et elektron er bundet til et atom med.

Jo større verdi på denne energien er, desto vanskeligere er det å fjerne et elektron. Dermed utvides ioniseringsenergien fra venstre til høyre og avtar fra topp til bunn i det periodiske systemet. I dette tilfellet har edle gasser store verdier av ioniseringsenergier.

De sterkeste oksidasjonsmidlene

Når man tar hensyn til disse parametrene til de kjemiske elementene, er det mulig å bestemme hvilke egenskaper som de beste oksydasjonsmidlene skal ha: høy elektronegativitet, lav atomradius og høy ioniseringsenergi.

Når det er sagt, anses de beste oksydasjonsmidlene for å være elementærformene til de mest elektronegative atomer, og det bemerkes at det svakeste oksydasjonsmiddelet er metallisk natrium (Na +) og den sterkeste er det elementære fluormolekylet (F2), som er i stand til å oksidere et stort antall stoffer.

Eksempler på reaksjoner med oksydasjonsmidler

I noen oksydreduksjonsreaksjoner er det lettere å visualisere elektronoverføring enn i andre. Noen av de mest representative eksemplene vil bli forklart nedenfor:

Eksempel 1

Nedbrytningsreaksjonen av kvikksølvoksid:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O ₂ (g)

I denne reaksjon skilles kvikksølv (oksidasjonsmiddel) som reseptoren for elektroner fra oksygen (reduksjonsmiddel), og dekomponeres til flytende kvikksølv og gassformig oksygen ved oppvarming.

Eksempel 2

En annen reaksjon som eksemplifiserer oksidasjon er svovelforbrenning i nærvær av oksygen for å danne svoveldioksid:

S (s) + O ₂ (g) → SO ₂ (g)

Her kan det sees at oksygenmolekylet oksideres (reduksjonsmiddel), mens elementært svovel reduseres (oksidasjonsmiddel).

Eksempel 3

Til slutt forbrenningsreaksjonen til propan (brukt i gass til oppvarming og matlaging):

C ₃ H ₈ (g) + 5O ₂ (g) → 3CO ₂ (g) + 2H ₂ O (l)

I denne formelen kan reduksjonen av oksygen (oksydasjonsmiddel) observeres.

referanser

1. Reduksjonsmiddel. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
3. Malone, LJ, og Dolter, T. (2008). Grunnleggende begreper innen kjemi. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
4. Ebbing, D., og Gammon, SD (2010). Generell kjemi, forbedret utgave. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P., og Townsend, J. (2009). Kjemi og kjemisk reaktivitet, forbedret utgave. Gjenopprettet fra books.google.co.ve