CYANIDIN: STRUKTUR, HVOR DET ER FUNNET, FORDELER - BIOLOGI - 2026

Den cyanidin er en kjemisk forbindelse som hører til gruppen av antocyaniner. Disse bioaktive forbindelsene har muligheten til å redusere oksidativ skade, så vel som antiinflammatoriske og anti-mutagene egenskaper, og følgelig er de av interesse i forskjellige farmakologiske studier.

I tillegg har antocyaniner kjennetegn ved naturlige vannoppløselige fargestoffer. Disse er ansvarlige for de røde, blå og lilla pigmenteringene av planteprodukter, som frukt, blomster, stengler, blader, etc.

Kjemisk struktur av cyanidin. Matvarer som inneholder cyanidin naturlig, (blåbær, rødløk og rød mais). Kilder: Wikipedia.org/Pixinio/Pixabay.com/Pixabay.com.

Cyanidin gir spesielt farge på fruktene til planter som meksikansk magenta-korn, lilla-pigmentert rødkål og innfødte peruanske poteter, hvis pigmenter er henholdsvis rød og lilla.

Foreløpig blir antocyaniner evaluert bredt i matindustrien, til fordel for en mulig substitusjon av syntetiske fargestoffer i mat, i kraft av å være ufarlige stoffer. Det vil si at de ikke forårsaker uheldige eller skadelige effekter på kroppen.

Slik sett er inkorporering av antiocyaniner som konditorfarge allerede tillatt i noen land, forutsatt at de spesifikke hensynene til bruken er oppfylt.

For eksempel er det i USA bare bruk av delen som kan spises av planten, mens bruken i Mexico er etablert i spesifikke matvarer, for eksempel pølser, kosttilskudd og visse alkoholfrie drikkevarer.

Kjemisk struktur

Cyanidin er også kjent under navnet cyanidol og dens molekylformel: C ₁₅ H ₁₁ O ₆ .

Den kjemiske strukturen er, i likhet med de andre anthocyaninene (pelargonidin, malvidin, petunidin, peonidin, delphinidin, blant andre) sammensatt av en flavonkjerne, definert av noen forfattere som ring C og to aromatiske ringer (A og B).

Tilstedeværelsen av disse tre ringene med dobbeltbindinger er det som gir anthocyaniner deres pigmentering. På samme måte skyldes definisjonen av typen antocyanin forskjellige substituenter i karbonposisjonen 3, 4 og 5 i ring B.

I strukturen til cyanidin er spesifikt karbonene i ring A og C nummerert fra 2 til 8, mens de i ring B går fra 2 til 6. Når en hydroksylgruppe er plassert i ring B karbon 3 og ved karbon 5 et hydrogen, skiller denne endringen cyanidin fra resten av antocyaninene.

Hvor befinner det seg?

Cyanidin er utbredt i naturen. Enkelte matvarer som frukt, grønnsaker og grønnsaker har et høyt innhold av denne forbindelsen.

Dette er bekreftet av noen studier der de har funnet en rekke cyanidinderivater, inkludert cyanidin-3-glukosid, som det vanligste derivatet, hovedsakelig inneholdt i kirsebær og bringebær.

Mens cyanidin-3-soforosid, cyanidin 3-glukurutinosid, cyanidin 3-rutinosid, cyanidin-3-arabinosid, cyanidin-3-malonylglukosid og cyanidin-3-malonylarabinosid er sjeldnere; selv om malonylderivater er til stede i større mengde rødløk.

På samme måte er det rapportert om høyt cyanidininnhold i jordbær, blåbær, druer, bjørnebær, bjørnebær, plommer, epler og pitahaya (drage frukt). Det skal bemerkes at den høyeste konsentrasjonen av cyanidin finnes i frukt skreller.

I tillegg er tilstedeværelsen blitt bekreftet i det meksikanske magenta kornmais, tretomaten, i frukten av den colombianske korozoen (cyanidin-3-glukosid og cyanidin 3-rutinosid), og de pigmenterte innfødte potetene: blod fra oksen (cyanidin -3-glukosid) og wenq`os, begge fra Peru.

Hvordan fungerer cyanidin for å bestemme pH?

Gitt dens egenskaper som fargestoff og dens følsomhet for pH-variasjoner, brukes cyanidin som en indikator i syre-basetitrasjoner. Dette ekstraheres ofte fra rødkålen eller også kalt lilla kål (Brasica oleracea variante capitata f. Rubra).

Cyanidinrik lilla kål. Kilde: Rick Heath fra Bolton, England

Under sure pH-forhold, det vil si når pH synker (≤ 3), endrer kålbladene farge og blir røde. Dette skyldes overvekt av flavilliumkation i cyanidinstrukturen.

Mens kålbladene ved nøytral pH (7) opprettholder deres blåfiolette pigment, fordi en deprotonering oppstår i cyanidinstrukturen, og danner en blå quinoidal base.

Tvert imot, hvis pH-forholdene er alkaliske, det vil si at pH øker fra 8 til 14, blir fargen på kålbladene mot grønne, gule til fargeløse toner, ved ionisering av cyanidin, og danner et molekyl kalt kalkon.

Dette molekylet regnes som sluttproduktet av nedbrytning av cyanidin, derfor kan det ikke regenerere til cyanidin igjen.

Nyere studier antyder bruken i kjemisk laboratoriepraksis som erstatning for konvensjonelle pH-indikatorer. Hensikten ville være å redusere forurensende avfall for miljøet.

Andre faktorer som endrer egenskapene til cyanidin

Det skal bemerkes at cyanidin mister sin fargelegning med oppvarming av løsningen og blir fargeløs. Dette fordi denne forbindelsen er ustabil ved høye temperaturer.

I tillegg er andre faktorer, for eksempel: lys, oksygen, vannaktivitet, de viktigste ulempene for at de blir integrert i mat effektivt.

Av denne grunn bør det tas med i betraktningen at tilberedningsprosedyrer i visse matvarer favoriserer tapet av deres antioksidantkapasitet, som tilfellet er for den innfødte peruanske wenq`os-poteten, som reduserer cyanidininnholdet når det stekes.

Imidlertid er studier som Ballesteros og Díaz 2017 oppmuntrende i denne forbindelse, siden de har vist at bevaring i natriumbisulfitt ved 1% vekt / volum ved en temperatur på 4 ºC kan forbedre stabiliteten og holdbarheten til denne indikatoren, og forlenge på denne måten sin levetid.

På samme måte er innlemmelsen i meieriprodukter testet ved pH <3 og lagret ved lave temperaturer i kort tid for å bevare molekylets stabilitet og derfor dens egenskaper.

Helsefordeler

I gruppen antocyaniner er cyanidin det mest aktuelle på grunn av dets brede distribusjon i en rekke frukt, i tillegg til at forbruket har vist seg å være trygt og effektivt i hemming av reaktive oksygenarter, og forhindrer oksidativ skade i forskjellige celler.

Derfor skiller cyanidin seg ut for sitt ekstraordinære antioksidantpotensial, som gjør det til et mulig biofarmasøytisk ved forebyggingsterapi av kreftcelleproliferasjon (tykktarmskreft og leukemi), mutasjoner og svulster.

I tillegg har den betennelsesdempende egenskaper. Endelig kan det redusere hjerte- og karsykdommer, overvekt og diabetes.

referanser

1. Salinas Y, García C, Coutiño B, Vidal V. Variabilitet i innhold og typer antocyaniner i blå / lilla korn av meksikanske maisbestander. phytotec. mex. 2013; 36 (Suppl): 285-294. Tilgjengelig på: scielo.org.
2. Castañeda-Sánchez A, Guerrero-Beltrán J. Pigmenter i rød frukt og grønnsaker: Anthocyanins. Utvalgte emner innen matteknikk 2015; 9: 25-33. Tilgjengelig på: web.udlap.mx.
3. Aguilera-Otíz M, Reza-Vargas M, Chew-Madinaveita R, Meza-Velázquez J. Funksjonsegenskaper til antocyaniner. 2011; 13 (2), 16-22. Tilgjengelig på: biotecnia.unison
4. Torres A. Fysisk, kjemisk og bioaktiv karakterisering av moden masse av tretomat (Cyphomandra betacea) (Cav.) Sendt. ALAN. 2012; 62 (4): 381-388. Tilgjengelig på: scielo.org/
5. Rojano B, Cristina I, Cortes B. Stabilitet av antocyaniner og ORAC-verdier for vandige ekstrakter av corozo (Bactris guineensis). Rev Cubana Plant Med. 2012; 17 (3): 244-255. Tilgjengelig på: sld.cu/scielo
6. Barragan M, Aro J. Bestemmelse av effekten av kokeprosesser i pigmenterte naturlige poteter (Solanum tuberosum spp. Andigena) på deres bioaktive forbindelser. undersøkt. Altoandin. 2017; 19 (1): 47-52. Tilgjengelig på: scielo.org.
7. Heredia-Avalos S. Overraskende kjemieopplevelser med hjemmelagde pH-indikatorer. Eureka Magazine on Science Teaching and Dissemination. 2006; 3 (1): 89-103. Tilgjengelig på: redalyc.org/
8. Soto A, Castaño T. Studie av innkapsling av antocyaniner med sol-gel-teknikk for anvendelse deres som konditorfarge. Autonomous University of Querétaro, Querétaro; 2018. Tilgjengelig på: ri-ng.uaq.mx
9. Ballesteros F, Díaz B, Herrera H, Moreno R. Anthocyanin som erstatning for syntetiske pH-indikatorer: et skritt mot grønne produkter. Universidad de la Costa CUC, Barranquilla, Colombia; 2017.