ALUMINIUMNITRAT: FORMLER, EGENSKAPER, BRUK OG RISIKO - KJEMI - 2026

Den aluminiumnitrat er aluminiumsaltet av salpetersyre. Aluminiumnitrat nonahydrat, ved romtemperatur, fremstår som et fargeløst fast stoff med lukten av salpetersyre.

De er ikke brennbare, men de kan fremskynde forbrenningen av brennbare materialer. Hvis store mengder aluminiumnitrat er involvert, eller hvis brennbart materiale er fint delt, kan det oppstå en eksplosjon.

Langvarig eksponering for brann eller varme kan føre til en eksplosjon. Ved kontakt med brann produserer de nitrogenoksider. Bruksområdene inkluderer raffinering av petroleum og farging og soling av lær.

Det er et hvitt, vannløselig salt som oftest forekommer i dets krystallinske nonahydratform (aluminiumnitrat nonahydrat).

Kjemisk struktur av aluminiumnitrat (vannfri)

formler

• Aluminiumnitrat: Al (NO ₃ ) ₃
• Aluminiumnitratnonahydrat: Al (NO ₃ ) ₃ · 9 H ₂ O
• CAS : 13473-90-0 Aluminiumnitrat (vannfri)
• CAS : 14797-65-0 Aluminiumnitrat (nonahydrat)

Struktur

I 2D

Aluminiumnitrat

Aluminiumnitrat nonahydrat

I 3d

Aluminiumnitrat / molekylær modell av kuler

Kuler og stenger av aluminiumnitrat / molekylær modell

Aluminiumnitrat nonahydrat / molekylær modell av kuler

Aluminiumnitrat nonahydrat / baller og stenger av molekylmodell

Fysiske og kjemiske egenskaper

• Aluminiumnitrat tilhører den reaktive gruppen av uorganisk nitrat- og nitrittforbindelser.
• Nitrationet er et polyatomisk ion med molekylformelen NO3 - og er den konjugerte basen til salpetersyre.
• Nesten alle uorganiske nitratsalter er løselig i vann ved standard temperatur og trykk.
• Nitratforbindelser har et bredt spekter av anvendelser basert på deres aktivitet som oksydasjonsmidler, tilstedeværelsen av fritt tilgjengelig nitrogen eller deres høye løselighet.

Reaktivitetsvarsler

Aluminiumnitrat er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Reaksjoner med luft og vann

Aluminiumnitrat er deliquescent (det har egenskapen å absorbere fuktighet fra luften for å danne en vandig løsning). Det er løselig i vann. Vandige oppløsninger er sure.

brennbar

Nitrat og nitrit er eksplosive forbindelser. Noen av disse stoffene kan brytes ned eksplosivt når de blir oppvarmet eller involvert i en brann. De kan eksplodere fra varme eller forurensning. Beholdere kan eksplodere når de varmes opp.

Spesielle farer fra forbrenningsprodukter: Giftige nitrogenoksider kan dannes i en brann som involverer aluminiumnitrat.

reaktivitet

Nitrat og nitrit kan fungere som ekstremt kraftige oksidasjonsmidler og blandinger med reduksjonsmidler eller reduserte materialer som organiske stoffer kan være eksplosive. De reagerer med syrer for å danne giftig nitrogendioksid.

Generelt er nitrat- og nitrittsalter med redoksaktive kationer (overgangsmetaller og metaller fra gruppe 3a, 4a og 5a i periodiske tabeller, så vel som ammonium + kation) mer reaktive med organiske materialer og reduksjonsmidler under betingelser Miljø.

Aluminiumnitrat er et oksidasjonsmiddel. Blandinger med alkylestere kan eksplodere. Blandinger med fosfor, tinn (II) klorid eller andre reduksjonsmidler kan reagere eksplosivt.

toksisitet

Mennesker er utsatt for nitrat- og nitrittoksisitet, og barn er spesielt utsatt for metemoglobinemi.

Svelging av store doser aluminiumnitrat forårsaker gastrisk irritasjon, kvalme, oppkast og diaré. Kontakt med støv irriterer øynene og huden.

applikasjoner

Nitrater og nitriter er mye brukt (og i veldig store mengder) som gjødsel i landbruket på grunn av deres vilje til å bryte ned og frigjøre nitrogen for plantevekst og på grunn av deres løselighet, noe som gjør at nitrationer kan være absorbert av plantens røtter.

Nitratforbindelser er også mye brukt som et industrielt råstoff når et oksidasjonsmiddel eller nitrationskilde er nødvendig.

Aluminiumnitrat brukes til fremstilling av laboratorie-, kosmetikk- og personlig hygienekjemikalier. I industrien brukes det som et mellomprodukt i fremstilling av andre stoffer.

Det brukes i soling av skinn, i antiperspiranter, korrosjonshemmere, i uranekstraksjon, petroleumraffinering og som et nitreringsmiddel.

Aluminiumnitrat nonahydrat og andre hydratiserte aluminiumnitrater har mange anvendelser. Disse saltene brukes til å produsere aluminiumoksyd for fremstilling av isolasjonspapir, i varmeelementer av katodestrålerør og i kjernelaminatene til transformatorer. Hydratiserte salter brukes også til ekstraksjon av aktinidiske elementer.

Kliniske effekter

Aluminium er allestedsnærværende, det er det mest tallrike metallet i jordskorpen. Størstedelen av menneskelig eksponering kommer fra mat. Det er til stede i noen farmasøytiske produkter. I industrien er det mye brukt.

Aluminium hemmer benoppbygging, forårsaker osteomalacia. Det antas å hemme erytropoiesis, forårsaker anemi.

Akutt forgiftning er sjelden. Løselige aluminiumformer har et høyere potensiale for toksisitet enn uoppløselige former på grunn av deres større absorpsjon.

Pasienter med nyresvikt er utsatt for aluminiumtoksisitet, enten fra aluminium i dialysatet eller andre eksogene kilder, spesielt fosfatbindemidler og aluminiumholdige antacida.

Kronisk eksponering for aluminiumstøv kan forårsake dyspné, hoste, lungefibrose, pneumothorax, pneumokoniose, encefalopati, svakhet, koordinasjon og epileptiforme anfall.

Aluminiumsalter kan forårsake irritasjon av øyne og slimhinner, konjunktivitt, dermatose og eksem.

Selv om aluminium og dets forbindelser har vist lite bevis på kreftfremkallende egenskaper hos mennesker, har eksponering for andre stoffer involvert i aluminiumsproduksjon vært assosiert med kreftfremkallende egenskaper.

Sikkerhet og risiko

Faresetninger fra det globalt harmoniserte systemet for klassifisering og merking av kjemiske produkter (GHS).

Det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er et internasjonalt avtalt system, skapt av De forente nasjoner og designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land ved å bruke konsistente kriterier globalt.

Fareklassene (og deres tilhørende kapittel i GHS), klassifiserings- og merkingsstandardene og anbefalingene for aluminiumnitrat og for aluminiumnitrat nonahydrat er følgende (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

GHS-fareklasser

H272: Kan intensivere brann; Oxidizer (PubChem, 2017).

H301: Giftig ved svelging (PubChem, 2017).

H315: Forårsaker hudirritasjon (PubChem, 2017).

H318: Forårsaker alvorlig øyeskade (PubChem, 2017).

H319: Forårsaker alvorlig øyeirritasjon (PubChem, 2017).

Forsiktighetserklæringskoder

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405, (PubChem, 2017).

(FN, 2015, s. 360).

(FN, 2015, s. 370).

(FN, 2015, s.382).

(FN, 2015, s.384).

(FN, 2015, s.385).

referanser

1. ChemIDplus (2017) 3D-struktur av 13473-90-0 - Aluminiumnitrat Gjenopprettet fra: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) 3D-struktur av 7784-27-2 - Aluminiumnitrat nonahydrat Hentet fra: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017) Shell Oil Refinery at Dusk Recovered from: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Aluminiumnitrat. Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
5. European Chemicals Agency (ECHA). (2016). Aluminiumnitrat. Kort profil. Hentet 8. februar 2017 fra echa.europa.eu.
6. Data Bank for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Aluminiumnitrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: chem.nlm.nih.gov.
7. JSmol (2017) Nitrat utvunnet fra: chemapps.stolaf.edu.
8. Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat. Hentet 8. februar 2017, fra: wikipedia.org.
9. Wikipedia. (2017). Aluminiumnitrat nonahydrat. Hentet 8. februar 2017, fra: wikipedia.org.