SØLVNITRAT (AGNO3): STRUKTUR, EGENSKAPER, BRUK, TOKSISITET - KJEMI - 2026

Den sølvnitrat er et uorganisk salt som har den kjemiske formel AgNO ₃ . Av alle sølvsaltene er det det mest økonomiske og det som har en relativ stabilitet mot sollys, så det har en tendens til mindre å bryte ned. Det er den oppløselige og foretrukne kilden til sølv i ethvert undervisnings- eller forskningslaboratorium.

I undervisningen brukes vandige oppløsninger av sølvnitrat for å lære sølvkloridutfellingsreaksjoner. På samme måte blir disse løsningene satt i kontakt med metallisk kobber slik at en redoksreaksjon finner sted, hvor metallisk sølv faller ut midt i løsningen dannet av kobbernitrat, Cu (NO ₃ ) ₂ .

Beholder av sølvnitrat. Kilde: W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Det øverste bildet viser en flaske med sølvnitrat. Det kan holdes utsatt for lys uten en tidlig mørkgjøring av krystaller på grunn av utseendet til sølvoksid.

På grunn av de alkymiske skikkene og de antibakterielle egenskapene til metallisk sølv, har sølvnitrat blitt brukt til å desinfisere og cauterisere sår. For dette formål blir imidlertid veldig fortynnede vandige oppløsninger brukt, eller deres faste stoff blandet med kaliumnitrat påført gjennom spissen av noen trestenger.

Struktur av sølvnitrat

Joner som utgjør sølvnitratkrystaller. Kilde: CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Bildet over viser Ag ⁺ og NO ₃ ^- ioner av sølvnitrat, som er representert med en modell av kuler og stenger. Formelen AgNO ₃ indikerer den støkiometriske andelen av dette saltet: for hver Ag ⁺ kation er det et NO _3- anion ^{- som} interagerer med det elektrostatisk.

Anjonen NO ₃ ^- (med røde og blålige sfærer) har en trigonal plangeometri, med den negative ladningen som delokaliserer mellom de tre oksygenatomer. Derfor foregår de elektrostatiske interaksjonene mellom begge ionene spesifikt mellom Ag ⁺ -kation og et oksygenatom i NO ₃ ^- anionen (Ag ⁺ -ONO ₂ ^- ).

På denne måten ender hver Ag ⁺ opp med å koordinere eller omgi seg med tre tilstøtende NO ₃ ^- i samme plan eller krystallografiske lag. Gruppen av disse flyene ender opp med å definere en krystall hvis struktur er ortorombisk.

Forberedelse

Sølvnitrat fremstilles ved å etse et stykke forbrent metallisk sølv med salpetersyre, enten fortynnet kaldt eller konsentrert varmt:

3 Ag + 4 HNO ₃ (fortynnet) → 3 AgNO ₃ + ₂ H20 + NO

Ag + 2 HNO ₃ (konsentrert) → AgNO ₃ + H ₂ O + NO ₂

Legg merke til dannelsen av gassene NO og NO ₂ , som er giftige, og tvinger denne reaksjonen til ikke å finne sted utenfor en avtrekkshette.

Fysiske og kjemiske egenskaper

Fysisk utseende

Fargeløst krystallinsk fast stoff, luktfritt, men med en veldig bitter smak.

Molmasse

169,872 g / mol

Smeltepunkt

209,7 ºC

Kokepunkt

440 ° C. Ved denne temperaturen gjennomgår den imidlertid termisk spaltning, hvori metallisk sølv produseres:

2 AgNO ₃ (l) → 2 Ag (s) + O ₂ (g) + 2 NO ₂ (g)

Det er derfor ingen AgNO _3- damper , i det minste ikke under grunnforhold.

løselighet

AgNO ₃ er et utrolig løselig salt i vann, og har en løselighet på 256 g / 100 ml ved 25 ºC. Det er også løselig i andre polare løsningsmidler som ammoniakk, eddiksyre, aceton, eter og glyserol.

tetthet

4,35 g / cm ³ ved 24 ºC (romtemperatur)

3,97 g / cm ³ ved 210 ° C (bare ved smeltepunktet)

Stabilitet

AgNO ₃ er et stabilt stoff så lenge det er lagret på riktig måte. Det vil ikke antennes ved noen temperatur, selv om det kan spaltes og frigjør giftige gasser av nitrogenoksider.

På den annen side, selv om sølvnitrat ikke er brannfarlig, er det et kraftig oksidasjonsmiddel som når det er i kontakt med organisk materiale og en varmekilde er i stand til å utløse en eksoterm og eksplosiv reaksjon.

I tillegg til dette, bør dette saltet ikke utsettes for sollys for lenge, da dets krystaller blir mørkere på grunn av dannelsen av sølvoksyd.

Sølvnitrat bruker

Utfellende og analytisk middel

I forrige seksjon ble det nevnt den utrolige løseligheten av AgNO ₃ i vann. Dette innebærer at Ag ⁺ -ionene vil oppløses uten problemer og vil være tilgjengelige for å samvirke med ethvert ion i det vandige mediet, så som halogenid-anionene (X = F ^- , Cl ^- , Br ^- og I ^- ).

Sølv som Ag ⁺ , og etter tilsetning av fortynnet HNO ₃ , utfeller fluorider, klorider, bromider og jodider som er til stede, som består av hvite eller gulaktige faste stoffer:

Ag ⁺ (aq) + X ^- (aq) → AgX (s)

Denne teknikken er veldig tilbakevendende for å oppnå halogenider, og brukes også i en rekke kvantitative analysemetoder.

Tollens reagens

AgNO ₃ spiller også en analytisk rolle i organisk kjemi, ettersom det er hovedreagenset, sammen med ammoniakk, for fremstilling av Tollens-reagenset. Dette reagenset brukes i kvalitative tester for å bestemme tilstedeværelsen av aldehyder og ketoner i en testprøve.

syntese

AgNO ₃ er en utmerket kilde til løselig sølvioner. Dette, i tillegg til den relative lave kostnaden, gjør det til et ønsket reagens for utallige organiske og uorganiske synteser.

Uansett reaksjon, hvis du trenger Ag ⁺ -ioner , er det sannsynlig at kjemikere vil henvende seg til AgNO ₃ .

medisinsk

AgNO ₃ ble populær innen medisin før ankomsten av moderne antibiotika. I dag brukes den imidlertid fremdeles i spesifikke tilfeller, da den har cauteriserende og antibakterielle egenskaper.

Det er vanligvis blandet med KNO ₃ på tuppen av noen trepinner, så det er utelukkende forbeholdt aktuell bruk. I denne forstand har det tjent til å behandle vorter, sår, infiserte negler, magesår og neseblod. AgNO ₃ -KNO _3- blandingen cauteriserer huden og ødelegger skadet vev og bakterier.

Den bakteriedrepende virkningen av AgNO ₃ har også blitt brukt i vannrensing.

Toksisitet og bivirkninger

Sølvnitrat kan forårsake forbrenninger som er synlige av dets lilla eller mørke flekker. Kilde: Jane of baden på engelsk Wikipedia / Public domain

Selv om sølvnitrat er et stabilt salt og ikke representerer for mange risikoer, er det et sterkt kaustisk fast stoff, hvis inntak kan forårsake alvorlig mage-tarmskade.

Derfor anbefales håndtering av hansker. Det kan brenne huden, og i noen tilfeller mørkne den til lilla, en tilstand eller sykdom kjent som argyria.

referanser

1. Shiver & Atkins. (2008). Uorganisk kjemi. (Fjerde utgave). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2020). Sølvnitrat. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
3. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2020). Sølvnitrat. PubChem Database., CID = 24470. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Elsevier BV (2020). Sølvnitrat. Science. Gjenopprettet fra: sciencedirect.com
5. University of Iowa. (2020). Bruk av sølvnitrat og giftighet. Gjenopprettet fra: medicine.uiowa.edu
6. PF Lindley & P. ​​Woodward. (1966). En røntgenundersøkelse av sølvnitrat: en unik metallnitratstruktur. Journal of the Chemical Society A: Uorganisk, Fysisk, Teoretisk.
7. Lucy Bell Young. (2020). Hva er den medisinske bruken av sølvnitrat. ReAgent Chemicals. Gjenopprettet fra: chemicals.co.uk