AMMONIUMOKSALAT: STRUKTUR, EGENSKAPER OG BRUKSOMRÅDER - KJEMI - 2026

Den ammoniumoksalat er et ammonium-salt og oksalsyre er kombinert i et 2: 1 forhold. Den er fremstilt fra en nøytralisering reaksjon i vann av oksalsyre, H ₂ C ₂ O ₄ , med ammoniumkarbonat eller ammoniumhydroksyd. I det første tilfellet produseres CO ₂ i en sekundær form.

Molekylformelen er C ₂ H ₈ N ₂ O ₄ , men den er ofte skrevet som (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ . Det produseres biologisk hos virveldyr, med utgangspunkt i metabolismen av glyoksylsyre eller askorbinsyre.

Kilde: Vidak, via Wikimedia Commons

Ammoniumoksalat kan være til stede i noen typer nyrestein, selv om den største andelen av oksalat nyrestein finnes i kombinasjon med kalsium, og danner kalsiumoksalat.

Det kan ikke metaboliseres i menneskekroppen, men det kan tas opp i tarmen og skilles ut i avføring. Det kan også elimineres fra menneskekroppen gjennom urin.

I naturen finnes det i mineralet oksammitt, som regnes som et veldig sjeldent og sjeldent mineral. I tillegg er den til stede i guano: et produkt av nedbrytning av avføring fra sjøfugl, flaggermus og sel i et veldig tørt miljø. Guano har på grunn av sin rikdom i nitrogen blitt brukt som gjødsel og soppmiddel for planter.

Kjemisk struktur

Kilde: Edgar181 via Wikipedia

Det øvre bildet viser strukturene til ionene som utgjør ammoniumoksalat. Selv om det ikke er verdsatt, NH ₄ ⁺ består av et tetraeder, mens C ₂ O ₄ ² har en flat struktur på grunn av sp ^to hybridiseringen av samtlige carbonatomer.

Dens kjemiske formel, (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ , indikerer at det skal være to NH ₄ ⁺ samvirker elektrostatisk med en C- _2- O- ₄ ^-2- ; det vil si to tetraedre rundt et fly.

I tillegg til ionebinding, er ioner i stand til å danne flere hydrogenbindinger; NH ₄ ⁺ donerer dem, og C ₂ O ₄ ^2- aksepterer dem (gjennom dets fire oksygener).

Ettersom det er en stor mulighet for at et molekyl som også danner hydrogenbindinger med en av de ioner, interkalerer det som gir opphav til (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O.

Krystaller består av millioner av ioner og enhetsceller, hvor den 2NH ₄ /1 C ₂ O ₄ -forholdet bare heter er oppfylt .

Således, et er ortorombisk krystallarrangement dannet i en krystall av (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O, hvor hydrogenbindinger spille en avgjørende rolle når det gjelder fysikalske egenskaper.

Observasjon av sin krystallinske struktur fra et frontalplan, NH ₄ ⁺ danner en fase, mens C ₂ O ₄ ² og H ₂ O danne en annen fase; rader med tetraedre atskilt med plan og kantete molekyler (vann).

Fysiske og kjemiske egenskaper

Fysisk utseende

Solid hvit.

Molekylær formel

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

Vannfri molekylvekt

124,096 g / mol.

Smeltepunkt

70 ºC, slik det ser ut på Wikipedia. Imidlertid indikerer Chemspider og Softschools et smeltepunkt mellom 131 og 135 ºC.

I mellomtiden indikerer Pubchem at nedbrytningen av forbindelsen skjer ved 70 ºC, noe som gjør det usannsynlig at et smeltepunkt høyere enn denne temperaturen kan bli funnet.

Kokepunkt

Ubestemmes ved sammensatt spaltning.

Vannløselighet

5,1 g / 100 ml vann ved 20 ºC. Ammoniumoksalat oppløses sakte i vann og synker ofte i vann.

Løselighet i organiske løsningsmidler

Lett løselig i alkoholer og uoppløselig i ammoniakk.

tetthet

1,5 g / cm ³ ved 65,3 ºF.

Damptrykk

0 mmHg ved 20 ° C

pH-

Mellom 6 og 7 i en 4% løsning ved 25 ° C.

dekomponering

Når den utsettes for høye temperaturer, brytes den ned og avgir en giftig og etsende røyk som inkluderer ammoniakk og nitrogenoksider.

applikasjoner

Industriell

-Brukt i produksjon av eksplosiver

-Det fungerer som elektrolytisk avtinning av jern

- Lar polere overflaten av metaller.

Nylig har pektiner blitt ekstrahert med ammoniumoksalat for fremstilling av matgeleringsmidler

Wintrobe reagens

Det brukes i kombinasjon med kaliumoksalat for å danne Wintrobe's reagens, som brukes som et antikoagulasjonsmiddel.

Reagenset er en blanding av 1,2 g ammoniumoksalat med 0,8 g kaliumoksalat og 0,5 ml formaldehyd, og utgjør opptil 100 ml vann.

Biologisk og analytisk

-Ammoniumsaltet øker volumet av erytrocytter, mens kaliumsaltet reduserer det. Derfor blir deres virkning på erytrocytter kompensert, noe som garanterer deres morfologiske integritet. Dette systemet utøver sin antikoagulerende virkning ved å binde kalsiumion.

-Ammoniumoksalat brukes som et analytisk reagens og reduksjonsmiddel, og brukes til å kvantifisere plasmakonsentrasjonen av kalsium og bly. I tillegg brukes ammoniumoksalat som et dispergeringsmiddel i studien av interaksjoner mellom blodplatene.

-Det integrerer også et pH-buffersystem.

Risiko ved bruk

-Direkte kontakt med hud og øyne kan forårsake irritasjon og brannskader. På samme måte kan langvarig eller repetitiv hudkontakt med forbindelsen forårsake tegn som: utslett, tørrhet og rødhet.

-Den innånding kan irritere nese, svelg og lunger. Gjentatt eksponering kan forårsake bronkitt med hoste, slim og pustebesvær.

-Høy eksponering for dette saltet kan forårsake hodepine, svimmelhet, kvalme, oppkast, anfall, koma og til og med død.

- Overdreven inntak eller innånding forårsaker systemisk forgiftning. Mulige symptomer inkluderer smerter i halsen, spiserøret og magen. Slimhinnene blir hvite, det er alvorlig diaré, svak puls, kardiovaskulær og nevromuskulær kollaps. I tillegg kan det påvirke nyrefunksjonen og kalsiumbalansen.

-Kalsium er involvert i en rekke prosesser som forekommer i levende vesener, inkludert: formidler muskelsammentrekning, både i glatte og stripete muskler; griper inn ved synapser i nevromuskulær overføring; det er viktig i forskjellige stadier av koagulasjonskaskaden; regulerer ionisk permeabilitet og konduktans i membraner, etc.

Derfor, ved å sekvestere ammoniumoksalat til kalsiumion, blir ytelsen til de essensielle funksjonene for livet kompromittert.

referanser

1. Wikipedia. (2018). Ammoniumoksalat. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
2. Vekst og karakterisering av ammoniumoksalatmonohydrat enkeltkrystaller. . Gjenopprettet fra: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativ lineær komprimerbarhet i organisk mineralsk ammoniumoksalatmonohydrat med hydrogenbinding Vin-rackmotiver. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. Pubchem. (2018). Ammoniumoksalat. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Royal Society of Chemistry. (2015). Ammoniumoksalat. ChemSpider. Gjenopprettet fra: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normalitetsformel. Gjenopprettet fra: softschools.com
7. Winkler. (SF). Sikkerhetsdatablad: Ammoniumoksalat 1-hydrat. Gjenopprettet fra: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Helse. (SF). Ammoniumoksalat. . Gjenopprettet fra: nj.gov