HVA ER DET PERIODISKE SYSTEMET FOR? 7 VIKTIGE BRUKSOMRÅDER - KJEMI - 2026

Den periodiske tabellen tjener til å vise forholdene mellom de forskjellige elementene; det kan også brukes til å forutsi egenskapene til nye elementer som ennå er oppdaget eller ennå ikke syntetisert.

Den gir informasjon og data om grupper, elementer, atommasse, ioniseringsenergi, elektronisk konfigurasjon, atomnummer, elektronegativitet og oksidasjonstilstander. Den periodiske tabellen gir også et nyttig rammeverk for å analysere kjemisk atferd; Det er mye brukt innen kjemi og i mange andre vitenskaper.

Det ble bygget i 1869 av den russiske forskeren Dmitri Ivanovitsj Mendelejev for å visualisere de forskjellige forholdene mellom de forskjellige kjemiske elementene.

Den periodiske tabellen er ordnet etter atomnummer, elektronkonfigurasjoner og tilbakevendende kjemiske egenskaper. Det er også bestilt slik at elementer med lignende oppførsel er i samme kolonne.

Tabellen har fire rektangulære blokker med lignende kjemiske egenskaper. Generelt er gjenstandene som ligger på venstre side av en rad metaller, og ikke-metaller er plassert til høyre.

Elementene er plassert på det periodiske systemet basert på atomstrukturen. Hver rad og hver kolonne har spesielle egenskaper.

Alle rader i tabellen blir lest fra venstre mot høyre, og hver rad blir referert til som en periode. Hver kolonne i tabellen kalles en gruppe. Hver gruppe i tabellen har samme antall elektroner.

Det er enkelt å finne antall elektroner i det ytre skallet til hvert element i tabellen. Gruppe en har ett elektron, gruppe to har to, og så videre.

En god periodisk tabell er et flott verktøy når det gjelder å løse problemer innen kjemi. Periodiske tabeller finner du på nettet, eller de kan skrives ut.

Bruker av det periodiske systemet, hva er det for?

Kjenn symbolet på det kjemiske elementet

Symbolene er kortfattet for varens navn. I mange tilfeller kommer forkortelsen fra det originale latinske navnet.

Hvert symbol har en eller to bokstaver som forkortelse. Vanligvis er symbolet en forkortelse av navnet på elementet, men noen symboler refererer til de gamle navnene på elementene.

Et eksempel på denne saken er sølv; symbolet er Ag, som refererer til det gamle navnet som var argentum.

Kjenn elementets atomnummer

Dette er antall protoner som et atom i dette elementet inneholder. Antall protoner er den avgjørende faktoren når det gjelder å skille ett element fra et annet. Variasjonen i antall elektroner eller nøytroner endrer ikke elementtypen.

Skiftende antall elektroner produserer ioner, mens endringer i antall nøytroner produserer isotoper. Den moderne periodiske tabellen er arrangert i stigende rekkefølge med atomnummeret.

Identifiser hva periodene og gruppene i den periodiske tabellen betyr

De horisontale radene kalles perioder. Hver periode indikerer det høyeste nivået av energi som hver av elektronene til det elementet opptar i sin grunntilstand.

De vertikale kolonnene kalles grupper. Hvert element i en gruppe har samme valenselektronnummer, og de oppfører seg vanligvis på en lignende måte når de er relatert til andre elementer.

De to siste radene, lanthanidene og aktinidene, tilhører gruppe 3B og er listet hver for seg.

Vet navnet på elementet

Mange periodiske tabeller inneholder også hele navnet på varen. Dette er nyttig når det gjelder å kjenne til et element, siden symbolene til alle elementene ikke alltid kan huskes.

Bli kjent med atommassen til elementet i atommassenheter

Dette tallet refererer til den gjennomsnittlige tunge massen til isotopen til et kjemisk element. Mendeleevs opprinnelige periodiske tabell var organisert slik at elementene ble vist i stigende rekkefølge av atommasse eller vekt.

Identifiser typer elementer

Mange periodiske tabeller identifiserer forskjellige typer elementer ved å bruke forskjellige farger for forskjellige typer elementer.

Disse typene inkluderer alkalimetaller, basismetaller, overgangsmetaller, ikke-metaller, edle gasser, allogener, alkaliske jordarter, halvmetaller, aktinider og lantanider.

Vis de forskjellige trendene (periodicitet)

Den periodiske tabellen er organisert for å vise forskjellige typer trend (periodisitet). Mellom dem:

• Atomradiusen, som er halvparten av avstanden mellom sentrene til to atomer som knapt berører hverandre:

1. Det øker når du beveger deg fra toppen til bunnen av det periodiske systemet.
2. Den synker når den beveger seg fra venstre til høyre gjennom det periodiske systemet.

• Ioniseringsenergi, som er energien som kreves for å fjerne et elektron fra atomet.

1. Den synker når den beveger seg opp og ned på periodiske tabeller.
2. Det øker når du beveger deg fra venstre til høyre på periodiske tabellen.

• Elektronegativitet, som måler evnen til å danne en kjemisk binding.

1. Den synker når den beveger seg opp og ned.
2. Det øker når du beveger deg fra venstre til høyre.

• Elektronaffinitet, som refererer til elementets evne til å akseptere et elektron.

Elektronaffinitet kan spås basert på gruppene av elementene. Edelgasser, som argon og neon, har nær null elektronaffinitet og har en tendens til ikke å akseptere elektroner.

Halogener, som klor og jod, har høye elektronaffiniteter. De fleste andre grupper av elementer har elektronaffiniteter lavere enn hos allogener, men mye høyere enn for edle gasser.

referanser

1. Hva er hensikten med det periodiske systemet? Gjenopprettet fra reference.com
2. Slik bruker du en periodisk tabell (2017) Gjenopprettet fra thoughtco.com
3. Hvordan er elementene i det periodiske systemet organisert? Gjenopprettet fra reference.com
4. Periodiske tabell. Gjenopprettet fra wikipeda.org
5. Hvorfor er det periodiske systemet nyttig. Gjenopprettet fra reference.com