KALSIUMPEROKSYD (CAO2): EGENSKAPER, RISIKO OG BRUKSOMRÅDER - KJEMI - 2026

Den kalsiumperoksyd , også kjent som kalsium dioksyd, er en kjemisk forbindelse av formel CaO ₂ . Det skjer ved interaksjonen mellom oppløsningen av et salt eller kalsiumhydroksyd og natriumperoksyd med påfølgende krystallisering.

Kalsiumperoksyd produseres ved utfelling av oktahydratforbindelsen fra en vandig løsning, etterfulgt av dehydrering ved temperaturer over 100 ° C.

Figur 1: Struktur av kalsiumperoksyd.

Kalsiumperoksyd brytes ned for å frigjøre oksygen når det er i kontakt med hydrert materiale. CaO ₂ er et av de mest temperaturstabile uorganiske peroksydene og brytes sakte ned i fuktig luft.

En vandig suspensjon på 1: 100 har en pH på omtrent 12. Bortsett fra sin stabile oksygenfrigjørende kapasitet, har CaO ₂ lignende funksjoner som andre peroksider: bleking, desinfisering og deodorisering. I tillegg er det verdt å merke seg at CaO ₂ respekterer miljøet på grunn av dens egenskaper. (Kingsfield Inc, 2011).

Fysiske og kjemiske egenskaper ved kalsiumperoksyd

Kalsiumperoksyd er et hvitt eller gulaktig pulver uten karakteristisk aroma eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Figur 2: utseende av kalsiumperoksyd.

CaO ₂ har en molekylvekt på 72,0768 g / mol og en tetthet på 2,91 g / ml. Forbindelsen har et smeltepunkt på 200 ° C og spaltes over 355 ° C. Det er lettløselig i vann og danner hydrogenperoksyd. Den har en pKa på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalsiumperoksyd er eksplosjonsfare hvis det blandes med finfordelt organisk materiale. Forbindelsen er ikke brennbar i seg selv, men fremskynder heller forbrenningen av brennbart materiale. Dette er fordi blandinger av brennbart materiale og peroksid kan antennes fra friksjon eller kontakt med fuktighet.

Reaktivitet og farer

Kalsiumperoksyd, selv om det er en relativt stabil forbindelse sammenlignet med andre peroksider, er klassifisert som en eksplosiv forbindelse og et sterkt oksidasjonsmiddel.

Kontakt med kalsiumperoksyd kan være alvorlig irriterende og kan brenne huden og øynene. Eksponering kan irritere øynene, nesen og halsen.

Langvarig eksponering kan skade huden. Høyere nivåer av kalsiumperoksyd kan irritere lungene og forårsake hoste eller kortpustethet.

Enda høyere eksponering kan føre til at væske bygger seg opp i lungene (lungeødem), noe som kan føre til død (National Library of Medicine, 2015).

I tilfelle kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. Vask øyeblikkelig øyeblikkelig med rikelig med kaldt vann i minst 15 minutter.

Ved hudkontakt, skal det berørte området skylles øyeblikkelig med rikelig med vann i minst 15 minutter mens kontaminert klær og sko fjernes. Dekk irritert hud med et mykgjørende stoff. Vask klær og sko før gjenbruk. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk den forurensede huden med en antibakteriell krem.

Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett.

Hvis forbindelsen er inntatt, fremkall brekninger med mindre det er pålagt medisinsk personell. Å drikke store mengder vann anbefales å oppnå fortynning av forbindelsen. Tette klær som skjortekrage, belte eller slips skal løsnes.

I alle tilfeller bør legehjelp innhentes umiddelbart (Materiell sikkerhetsdatablad Kalsiumperoksyd, 2013).

applikasjoner

Bruk i jordrensing

Av alle måtene du kan benytte deg av kalsiumperoksyd på, er landbruksanvendelsen den mest utbredte. Det faktum at kalsiumperoksyd frigjør oksygen når det er i kontakt med vann, betyr at det kan brukes som en måte å forynge utarmet jord på.

Normalt etter intensivt jordbruk eller når jorden er oversvømmet, går næringsstoffer og oksygen tapt fra jorden, noe som gjør den steril.

I et slikt scenario må forskjellige kunstgjødsel brukes for å tilsette mineraler og næringsstoffer i jorden, i tillegg til andre inngrep for å gjøre det levedyktig igjen. Kalsiumperoksyd er avgjørende for denne prosessen, siden det brukes til å øke oksygeninnholdet i jorda.

Andre bruksområder

Det faktum at kalsiumperoksyd kan frigjøre hydrogenperoksyd når det kombineres med syrer, betyr at det kan brukes som et blekemiddel.

Det er mye brukt på denne måten i mange papirindustrier. Produksjonen av hydrogenperoksyd av denne forbindelsen gjør det også nyttig ved deodorisering og bleking av hårprodukter så vel som tekstiler.

Kalsiumperoksid har også en plass i helsevesenet, da det kan brukes som et antiseptisk middel.

Kalsiumperoksyd brukes i bakingen som et prosesseringshjelpemiddel i blanding av brøddeig. Forbindelsen brytes ned til oksygen når den kommer i kontakt med vann. Dette oksiderer og styrker tverrbindene disulfid og ikke-disulfid i gluten.

Restaurering av miljøet

Det faktum at kalsiumperoksyd kan fungere som en oksygenkilde, betyr at det er nyttig i mange økologiske omgivelser.

For eksempel er det mange vannmasser som innsjøer og dammer som har blitt uunngåelige på grunn av forurensning og andre relaterte faktorer.

I et slikt scenario kan kalsiumperoksyd også brukes til å forynge disse vannmassene. Oksygenet som frigjøres ved reaksjonen mellom vannet og forbindelsen gjenoppretter oksygeninnholdet i vannet.

Industriell bruk

Kalsiumperoksydets rolle i produksjonen av plast er avgjørende for prosessene med katalyse og tverrbinding av de forskjellige forbindelsene som brukes i polymerisasjonen av plast for å gjøre dem harde. Kalsiumperoksyd brukes også som en initiativtaker til disse prosessene (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referanser

1. CALCIUM PEROXIDE. (2016). Gjenopprettet fra cameochemicals.noaa.gov.
2. Kalsiumperoksyd. (SF). Gjenopprettet fra bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalsiumperoksyd. Gjenopprettet fra chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28. juli). kalsiumperoksyd. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Kalsiumperoksid-CALGRO ™. Gjenopprettet fra kingsfieldinc.
6. Materiell sikkerhetsdatablad Kalsiumperoksyd. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
7. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2017, 11. mars). PubChem Compound Database; CID = 14779. Hentet fra PubChem.
8. National Library of Medicine. (2015, 19. oktober). CALCIUM PEROXIDE. Gjenvunnet detoxnet.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Kalsiumdioksidanediid. Gjenopprettet fra chemspider.com.