Den natriumperoksid er en kjemisk forbindelse av det formel Na 2 O 2 som har to ioniske bindinger mellom de to natriumatomene og O2 molekylet. Den eksisterer i forskjellige hydrater og peroksyhydrater inkludert Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2 · 4H to O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O, Na 2 O 2 · 2 H 2 O 2, og Na 2 O 2 · 8H 2 O.
Den har en sekskantet krystallinsk struktur, men når den blir oppvarmet, gjennomgår denne formen en overgang til en fase med ukjent symmetri ved 512 ° C. Den krystallinske strukturen er vist i figur 2 (Sodium: natriumperoksyd, 1993-2016).
Figur 1: Struktur av natriumperoksyd.
Figur 2: Krystallstruktur av natriumperoksyd.
Natriumperoksyd kan fremstilles i stor skala ved å reagere metallisk natrium med oksygen ved 130-200 ° C (Ashford, 1994), en prosess som genererer natriumoksyd, som i et separat trinn absorberer oksygen:
4 Na + O 2 → Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 → 2 Na 2 O 2
Foreliggende batchprosess involverer oksidasjon av natrium i natriummonoksid med tørr luft og etterfølgende oksydasjon av monoksidet i peroksyd med 90% oksygen.
I 1951 begynte USI å operere den første kontinuerlige prosessen for produksjon av natriumperoksyd. Prosessen er unik på en måte: den bruker luft i stedet for rent oksygen.
Variasjoner av en batchprosess har blitt brukt i nesten 70 år (SCHOW, 1957), for eksempel inneholder det kommersielle produktet mellom 90 og 95% hydrogenperoksyd.
Fysiske og kjemiske egenskaper av natriumperoksid
Natriumperoksyd er en forbindelse klassifisert som en sterk base, eksplosivt og sterkt oksidasjonsmiddel i henhold til dets reaktivitetsvarsel. Blandinger med brennbart materiale antennes lett av friksjon, varme eller kontakt med fuktighet.
Det kan spaltes kraftig ved langvarig eksponering for varme, og føre til at beholderne som inneholder den, går i stykker.
Veldig farlig i tilfelle kontakt med hud og øyne (irriterende) og ved svelging og innånding. Langvarig eksponering kan forårsake brannskader og sår i huden. Overeksponering ved innånding kan forårsake irritasjon av luftveiene.
Betennelse i øyet er preget av rødhet, vanning og kløe. Betennelse i huden er preget av kløe, peeling, rødhet eller av og til blemmer.
I tilfelle øyekontakt, bør du sjekke om du bruker kontaktlinser og fjerne dem. Øynene skal skylles øyeblikkelig med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne.
Ved hudkontakt vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Irritert hud skal dekkes med et mykgjørende middel.
Hvis hudkontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk forurenset hud med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område.
Evakuer offeret til et trygt område så snart som mulig. Løsne stramme klær som skjortekrage, belte eller slips. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.
Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (Material Safety Data Sheet Sodium peroxide, 2013).
applikasjoner
Natriumperoksyd brukes i kledblekemidler når det reagerer med vann for å produsere hydrogenperoksyd, et blekemiddel i henhold til reaksjonen:
Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
I tillegg til hydrogenperoksyd, produserer reaksjonen natriumhydroksyd (lut), som holder løsningen alkalisk. Varmt vann og en alkalisk løsning er begge nødvendige for at hydrogenperoksyd skal fungere best som blekemiddel (Field, SF).
Natriumperoksyd brukes til å bleke tremasse for produksjon av papir og tekstiler. Det brukes i dag hovedsakelig til spesialiserte laboratorieoperasjoner, for eksempel mineralekstraksjon. I tillegg brukes natriumperoksyd som et oksidasjonsmiddel i kjemiske reaksjoner.
Det brukes også som kilde til oksygen ved å reagere det med karbondioksid for å produsere oksygen og natriumkarbonat, derfor er det spesielt nyttig i dykkerutstyr, ubåter osv. (Bruker natriumperoksyd for å skrubbe utslipp av karbondioksid, 2014).
referanser
- Ashford, R. (1994). Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals. London: Publications Ltd.
- Field, S. (SF). Ingredienser –Sodiumperoksid. Hentet fra sci-toys.com.
- Materiell sikkerhetsdatablad Natriumperoksyd. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14803. Hentet fra PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumperoksid. Hentet fra chemspider.com.
- SCHOW, HR (1957). Natriumperoksidproduksjonshistorien. Fremskritt i kjemi, bind 19, 118-123.
- NATRIUMPEROKSID. (2016). Hentet fra komokjemikalier.
- Natrium: natriumperoksyd. (1993-2016). Hentet fra webelementer.
- Bruke natriumperoksyd for å skrubbe utslipp av karbondioksid. (2014, 10. november). Hentet fra stackexchange.