Den natrium-permanganat er en kjemisk forbindelse med formel NaMnO 4 . Det er hovedsakelig tilgjengelig i en monohydratform. Strukturen er vist i figur 1. Dette saltet er hygroskopisk og har et lavt smeltepunkt.
Den har de samme egenskaper som kaliumpermanganat (KMnO 4 ), selv om natrium-permanganat er omtrent 15 ganger mer oppløselig i vann. Til tross for dette er kaliumpermanganat oftere brukt siden produksjonskostnadene er lavere.
Figur 1: Struktur av natriumpermanganat.
Natriumpermanganat løses lett opp i vann for å gi dyp lilla oppløsninger, hvor fordampning gir lyse lilla-svarte prismatiske krystaller av NaMnO4 · H2O monohydrat. Kaliumsaltet danner ikke et hydrat. På grunn av sin hygroskopiske natur er den mindre nyttig i analytisk kjemi enn kaliummotparten.
Det kan fremstilles ved omsetning av mangandioksyd med natriumhypokloritt og natriumhydroksyd eller natriumkarbonat som følger:
2MnO 2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO 4 + 3NaCl + H 2 O
2MnO 2 + 3NaClO + Na 2 CO 3 → 2NaMnO 4 + 3NaCl + CO 2
Ved bruk av natriumkarbonat er utbyttet lavere og reaksjonen må varmes opp for å oppnå produktet (vapid, 2016).
Fysiske og kjemiske egenskaper
Natriumpermanganat har et lignende utseende som kaliumpermanganat. Det er prismatiske krystaller eller lilla kuler som i vandig løsning danner en farget væske som spenner fra rosa til lilla avhengig av konsentrasjonen. Dets utseende er vist i figur 2.
Figur 2: utseende av natriumpermanganat
Den vannfrie formen av forbindelsen har en molekylvekt og et smeltepunkt på henholdsvis 141.9254 g / mol og 36 ° C, og monohydratformen har en molekylvekt og et smeltepunkt på 159.94 g / mol og 170 ° C hhv.
Densiteten er 1.972 g / ml og den er veldig løselig i vann, og kan oppløse 900 g per liter ved romtemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Reaktivitet og farer
Natriumpermanganat er ikke brennbart, men det fremskynder forbrenningen av brennbare materialer. Hvis det brennbare materialet er fint delt, kan blandingen være eksplosiv.
Kan spontant antennes i kontakt med flytende brennbare materialer. Kontakt med svovelsyre kan forårsake brann eller eksplosjon.
Eddiksyre eller eddiksyreanhydrid kan eksplodere med permanganater hvis det ikke holdes kaldt. Eksplosjoner kan oppstå når permanganater som er behandlet med svovelsyre kommer i kontakt med benzen, karbondisulfid, dietyleter, etylalkohol, petroleum eller organisk materiale (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Disse stoffene akselererer forbrenningen når de er involvert i en brann. Noen kan spalte eksplosivt når de blir oppvarmet eller involvert i en brann. Det kan eksplodere fra varme eller forurensning.
Noen vil reagere eksplosivt med hydrokarboner (drivstoff). Det kan tenne drivstoff (tre, papir, olje, klær, etc.). Beholdere kan eksplodere når de varmes opp. Avrenning kan forårsake brann- eller eksplosjonsfare (SODIUM PERMANGANATE, SF).
Kaliumpermanganat reagerer med vann for å produsere mangandioksid, kaliumhydroksyd og oksygen. Kaliumhydroksid er et sterkt etsende. I alvorlige tilfeller kan det oppstå systemiske effekter inkludert intravaskulær koagulasjon, hepatitt, pankreatitt og svikt.
Kronisk inntak kan forårsake parestesier, skjelvinger på grunn av toksisitet i mangan. Mangan nevrotoksisitet er et resultat av uttømming av dopamin og nevrotoksiner, dopaminkinon og peroksid (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natriumpermanganat skader øyevevet ved kontakt og forårsaker brannskader. Det kan være irriterende ved kontakt med huden, og etterlate lilla flekker på den. Ved innånding kan det forårsake skade på luftveiene (materialdatablad natriumpermanganat, SF).
Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, bør den skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko.
Ved svelging skal ikke oppkast induseres. Tette klær som krage, belte eller slips skal løsnes. Hvis offeret ikke puster, bør det gis munn-til-munn-gjenopplivning.
Ved innånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, bør kunstig åndedrett gis. Hvis det er vanskelig å puste, bør oksygen gis.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp innhentes (Material Safety Data Sheet Sodium permanganate monohydrate, 2013).
applikasjoner
Natriumpermanganat er i likhet med kaliumforbindelsen et desinfiserende middel og bakteriedrepende antiseptisk middel. Bruken inkluderer blekeharpikser, voks, fett, halm, bomull, silke og andre fibre og semsket skinn.
Det brukes også som et desinfeksjonsmiddel, deodoriserende middel, kjemisk desinfeksjonsmiddel i fotografering og et reagens i syntetisk organisk kjemi.
Ulovlig bruk har inkludert produksjon av overgrepsmidler og abort ved lokal anvendelse på skjedeveggen. Historisk sett har permanganatløsninger blitt brukt som en urinrørs irrigant og spylevæske for forgiftning.
Natriumpermanganat fungerer som et oksidasjonsmiddel ved oksydasjon av o-toluensulfonamid for å produsere sakkarin og rensing av toluenamid. Det er også en motgift mot morfin og fosfor, og syntetiske organiske / farmasøytiske reaksjoner.
Natriumpermanganat har blitt brukt i vannbehandling og jordrehabilitering fordi det er i stand til å nedbryte BTEX (benzen, toluen, etylbenzen og xylen), fenoler, polysykliske aromatiske hydrokarboner (PAH), klorerte etener og eksplosiver, og fjern hydrogensulfid.
På grunn av sin høye løselighet i vann, er natriumpermanganat foretrukket for anvendelser som krever høye konsentrasjoner av permanganationer, så som etsing av plastdeler av kretskortet.
Andre bruksområder av natriumpermanganat inkluderer overflatebehandlingsmiddel og metallrensemiddelformulering etc (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), SF).
Natriumpermanganat kan erstatte kaliumpermanganat i noen applikasjoner, siden det er permanganationet som er oksidasjonsmiddelet.
Siden natriumpermanganat eksisterer i en monohydratform, kan det imidlertid ikke brukes til analytiske anvendelser som redoks-titrasjoner.
referanser
- Sikkerhetsblad for materialdata natriumpermanganat. (SF). Hentet fra dogee.org: dogee.org.
- Materiell sikkerhetsdatablad Natriumpermanganatmonohydrat. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 4. mars). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5. desember). Hentet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- SODIUM PERMANGANATE. (2016). Hentet fra cameokjemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
- Vandig natriumpermanganatoppløsning (NaMnO4). (SF). Hentet fra changyuancorp: no.changyuancorp.com.
- SODIUM PERMANGANATE. (SF). Hentet fra Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- (2016, 27. juni). Natriumpermanganat fra mangandioksid og natriumhypokloritt. Hentet fra chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.