INTENSIVE EGENSKAPER: EGENSKAPER OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

De intensive egenskapene er et sett med egenskaper for stoffer som ikke er avhengig av størrelsen eller mengden av stoffet som vurderes. Tvert imot, de omfattende egenskapene er relatert til størrelsen eller mengden av stoffet som vurderes.

Variabler som lengde, volum og masse er eksempler på grunnleggende mengder, som er karakteristiske for omfattende egenskaper. De fleste av de andre variablene er deducerte mengder, uttrykt som en matematisk kombinasjon av de grunnleggende mengdene.

Kilde: Maxpixel

Et eksempel på en dedusert mengde er tetthet: massen til stoffet per volumenhet. Tetthet er et eksempel på en intensiv eiendom, så det kan sies at intensive eiendommer, generelt, er fradragte mengder.

De karakteristiske intensive egenskapene er de som tillater identifisering av et stoff med en viss spesifikk verdi av dem, for eksempel kokepunktet og stoffets spesifikke varme.

Det er generelle intensive egenskaper som kan være felles for mange stoffer, for eksempel farge. Mange stoffer kan dele den samme fargen, så det nytter ikke å identifisere dem; selv om det kan være en del av et sett med egenskaper for et stoff eller materiale.

Kjennetegn på intensive egenskaper

Intensive egenskaper er de som ikke er avhengig av massen eller størrelsen på et stoff eller materiale. Hver av delene av systemet har samme verdi for hver av de intensive egenskapene. Videre er de intensive egenskapene av de oppgitte grunner ikke tilsetningsstoffer.

Hvis en omfattende egenskap av et stoff som masse deles av en annen omfattende egenskap av det som volum, vil du få en intensiv egenskap kalt tetthet.

Hastighet (x / t) er en intensiv egenskap av materie, som er resultatet av å dele en omfattende egenskap av materie som det tilbakelagte rommet (x) mellom en annen omfattende materieegenskap som tid (t).

Tvert imot, hvis du multipliserer en intensiv egenskap til et legeme, for eksempel hastigheten med massen på kroppen (ekstensiv eiendom), vil du få momentumet til kroppen (mv), som er en omfattende egenskap.

Listen over intensive egenskaper til stoffer er omfattende, blant dem er: temperatur, trykk, spesifikt volum, hastighet, kokepunkt, smeltepunkt, viskositet, hardhet, konsentrasjon, løselighet, lukt, farge, smak, ledningsevne, elastisitet, overflatespenning, spesifikk varme, etc.

eksempler

Temperatur

Det er en mengde som måler det termiske nivået eller varmen som en kropp har. Hvert stoff består av et aggregat av dynamiske molekyler eller atomer, det vil si at de hele tiden beveger seg og vibrerer.

På den måten produserer de en viss mengde energi: varmeenergi. Summen av kalorienergiene til et stoff kalles termisk energi.

Temperatur er et mål på den gjennomsnittlige termiske energien til et legeme. Temperatur kan måles basert på egenskapene til legemer til å utvide seg som en funksjon av deres mengde varme eller termisk energi. De mest brukte temperaturskalaene er: Celsius, Fahrenheit og Kelvin.

Celsius-skalaen er delt inn i 100 grader, området består av frysepunktet for vann (0 ° C) og kokepunktet (100 ° C).

Fahrenheit-skalaen tar poengene som er nevnt henholdsvis 32ºF og 212ºF. Y Kelvin-skalaen starter med å etablere temperaturen på -273,15 ºC som absolutt null (0 K).

Spesifikt volum

Spesifikt volum er definert som volumet som opptas av en masseenhet. Det er en omvendt størrelse til tettheten; for eksempel er det spesifikke volumet av vann ved 20 ° C 0,001002 m ³ / kg.

tetthet

Den refererer til hvor mye et visst volum som opptas av visse stoffer veier; det vil si m / v-forholdet. Tettheten av et legeme er vanligvis uttrykt i g / cm ³ .

Følgende er eksempler på tettheten til noen elementer, molekyler eller stoffer: -Luft (1,29 x 10 ^-3 g / cm ³ )

-Aluminum (2,7 g / cm ³ )

-Benzen (0,879 g / cm ³ )

-Kobber (8,92 g / cm ³ )

-Vann (1 g / cm ³ )

-Gold (19,3 g / cm ³ )

–Sølv (13,6 g / cm ³ ).

Legg merke til at gull er det tyngste, mens luft er lettest. Dette betyr at en gullkube er mye tyngre enn en hypotetisk dannet av bare luft.

Spesifikk varme

Det er definert som mengden varme som kreves for å heve temperaturen på en masseenhet med 1 ºC.

Den spesifikke varmen oppnås ved å anvende følgende formel: c = Q / m.Δt. Der c er spesifikk varme, er Q mengden varme, m er massen i kroppen, og Δt er temperatursvingningen. Jo høyere den spesifikke varmen til et materiale, jo mer energi må tilføres for å varme det opp.

Som et eksempel på spesifikke varmeverdier har vi følgende, uttrykt i J / Kg.ºC og

cal / g.ºC, henholdsvis:

-På 900 og 0,215

-Cu 387 og 0,092

-Fe 448 og 0,107

-H ₂ O 4.184 og 1.00

Som det kan trekkes ut fra de angitte spesifikke varmeverdiene, har vann en av de høyeste kjente spesifikke varmeverdiene. Dette forklares med de hydrogenbindinger som dannes mellom vannmolekyler, som har et høyt energiinnhold.

Den høye spesifikke varmen av vann er av vital betydning for å regulere omgivelsestemperaturen på jorden. Uten denne egenskapen ville somre og vintre ha ekstreme temperaturer. Dette er også viktig for å regulere kroppstemperaturen.

løselighet

Løselighet er en intensiv egenskap som indikerer den maksimale mengden av et løst stoff som kan innarbeides i et løsningsmiddel for å danne en løsning.

Et stoff kan oppløses uten å reagere med løsningsmidlet. Den intermolekylære eller interioniske tiltrekningen mellom partiklene i det rene løststoffet må overvinnes for at løsningen skal oppløses. Denne prosessen krever energi (endotermisk).

Videre er energiforsyningen nødvendig for å skille løsningsmiddelmolekylene, og således inkorporere de oppløste molekylene. Imidlertid frigjøres energi når de oppløste molekylene interagerer med løsningsmidlet, noe som gjør den totale prosessen eksoterm.

Dette faktum øker forstyrrelsen av løsningsmiddelmolekylene, noe som får oppløsningsprosessen til de oppløste molekylene i løsningsmidlet til å være eksoterm.

Følgende er eksempler på løseligheten av noen forbindelser i vann ved 20 ° C, uttrykt i gram oppløst / 100 gram vann:

-NaCl, 36,0

-KCl, 34,0

-NaNO ₃ , 88

-KCl, 7,4

-AgNO ₃ 222,0

C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sukrose) 203,9

Generelle funksjoner

Salter øker generelt løseligheten i vann når temperaturen øker. Imidlertid øker NaCl neppe løseligheten med en økning i temperaturen. På den annen side øker Na ₂ SO ₄ løseligheten i vann til den når 30 ºC; fra denne temperaturen synker løseligheten.

I tillegg til løseligheten av et fast stoff i vann, kan det oppstå mange situasjoner for løselighet; for eksempel: løselighet av en gass i en væske, av en væske i en væske, av en gass i en gass, etc.

Brytningsindeks

Det er en intensiv egenskap relatert til endringsretningen (brytning) som en lysstråle opplever når den passerer, for eksempel fra luft til vann. Retningen av lysstrålen skyldes at lysets hastighet er større i luft enn i vann.

Brytningsindeksen oppnås ved å anvende formelen:

η = c / ν

η representerer brytningsindeksen, c representerer lysets hastighet i vakuum og v er lysets hastighet i mediet hvis refraksjonsindeks bestemmes.

Brytningsindeksen for luft er 1.0002926 og vann 1.330. Disse verdiene indikerer at lysets hastighet er større i luft enn i vann.

Kokepunkt

Det er temperaturen som et stoff endrer tilstand, går fra en flytende tilstand til en gassform. For vann er kokepunktet rundt 100 ºC.

Smeltepunkt

Det er den kritiske temperaturen som et stoff går fra faststoff til flytende tilstand. Hvis smeltepunktet tas som lik frysepunktet, er det temperaturen der overgangen fra væske til fast tilstand begynner. For vann er smeltepunktet nær 0 ºC.

Farge, lukt og smak

Det er intensive egenskaper relatert til stimulering som et stoff gir i sansene, lukten eller smaken.

Fargen på ett blad på et tre er den samme (ideelt sett) som fargen på alle bladene på det treet. Lukten av en parfymeprøve er også den samme som lukten av hele flasken.

Hvis du suger på en skive av en appelsin, vil du oppleve den samme smaken som å spise hele appelsinen.

Konsentrasjon

Det er kvotienten mellom massen av et løst stoff i en løsning og volumet av løsningen.

C = M / V

C = konsentrasjon.

M = masse løst stoff

V = volum av løsningen

Konsentrasjon uttrykkes ofte på mange måter, for eksempel: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vann, meq / L, etc.

Andre intensive egenskaper

Noen ytterligere eksempler er: viskositet, overflatespenning, viskositet, trykk og hardhet.

Temaer av interesse

Kvalitative egenskaper.

Kvantitative egenskaper.

Generelle egenskaper ..

Materiens egenskaper.

referanser

1. Lumen Grenseløs kjemi. (SF). Fysiske og kjemiske egenskaper ved materie. Gjenopprettet fra: kurs.lumenlearning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensive og omfattende egenskaper. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
3. Venemedia Communications. (2018). Definisjon av temperatur. Gjenopprettet fra: conceptdefinition.de
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). CENGAGE Læring.
5. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. juni 2018). Intensiv eiendomsdefinisjon og eksempler. Gjenopprettet fra: thoughtco.com