- Kjennetegn på molalitet
- Forskjeller og likheter mellom molalitet (m) og molaritet (M)
- Eksempler på molalitet
- Eksempel 1:
- Eksempel 2:
- Eksempel 3:
- referanser
Den molaritet , betegnet med bokstaven m små bokstaver, er en betegnelse som beskriver den konsentrasjon av en løsning. Det kan defineres som antall mol av et oppløst stoff oppløst i 1 kg løsningsmiddel.
Det er lik mol mol oppløst stoff (stoffet som løses opp) delt på kilo løsningsmiddel (stoffet som brukes til å oppløse).
Hvor mol oppløst stoff er gitt av ligningen:
Så til slutt er molalitetsligningen
Kjennetegn på molalitet
Molalitet er et mål på konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning. Det brukes først og fremst når temperaturen er en bekymring.
Molalitet er ikke så vanlig som dets motstykke, molaritet (mol oppløst per liter løsemiddel), men det brukes i veldig spesifikke beregninger, spesielt med tanke på kolligative egenskaper (økning av kokepunkt, kokepunktdepresjon). av frysing).
Siden volumet kan endres på grunn av temperatur og trykk, varierer molariteten også etter temperatur og trykk. I noen tilfeller er bruk av vekt en fordel fordi massen ikke varierer med miljøforholdene.
Det er viktig at massen av løsningsmiddel brukes og ikke massen til løsningen. Løsninger merket med molekonsentrasjon er indikert med små bokstaver. En 1,0 m løsning inneholder 1 mol løst stoff per kilo løsningsmiddel.
Forberedelse av en løsning av en gitt molalitet er enkel fordi den bare krever en god skala. Både løsningsmiddel og oppløst stoff blir blandet, i stedet for målt etter volum.
SI (International System) -enheten for molalitet er mol / kg, eller mol oppløst per kg løsningsmiddel. En løsning med en molalitet på 1 mol / kg blir ofte beskrevet som "1 molal" eller "1 m".
Etter SI-enhetssystemet anser National Institute of Standards and Technology, som er USAs myndighet for måling, imidlertid begrepet "molal" og enhetssymbolet "m" som foreldet og foreslår å bruke mol / kg.
Forskjeller og likheter mellom molalitet (m) og molaritet (M)
Fremstillingen av en løsning av en gitt molalitet innebærer å veie både det løste stoffet og løsningsmidlet og oppnå massene deres.
Men når det gjelder molaritet, måles volumet av løsningen, noe som gir rom for tetthetsvariasjoner som et resultat av miljøtilstanden for temperatur og trykk.
Dette betyr at det er en fordel å arbeide med molaliteten som omhandler massen fordi massen til et kjent rent stoff i den kjemiske sammensetningen er viktigere enn volumet, siden volumene kan endres under påvirkning av temperatur og trykk mens masse forblir uendret.
Videre finner kjemiske reaksjoner sted i forhold til masse, ikke volum. For å være basert på masse, kan molalitet lett konverteres til et masseforhold eller en massefraksjon.
For vandige oppløsninger (oppløsninger der vann er løsningsmiddel) nær romtemperatur, er forskjellen mellom molære og molare oppløsninger ubetydelig.
Dette er fordi vann har en tetthet på rundt 1 kg / L. rundt romtemperatur. Dette betyr at "per L" for molaritet er lik "per kg" for molalitet.
For et løsningsmiddel som etanol, hvor tettheten er 0,789 kg / l, ville en 1 M løsning være 0,789 m.
Den viktige delen av å huske forskjellen er:
Molaritet - M → mol per liter løsning.
Molalitet - mol → mol per kilo løsningsmiddel.
Eksempler på molalitet
Eksempel 1:
Problem : Hva er molaliteten til en løsning som inneholder 0,086 mol NaCl oppløst i 25,0 g vann?
Svar : Dette eksemplet bruker den direkte likningen for molalitet:
Mol oppløst stoff (NaCl) = 0,086 mol
Masse (vann) = 25,0 g = 25,0 x 10 -3 kg
Å erstatte vi har:
Eksempel 2:
Problem : Hva er molaliteten til en løsning hvis 124,2 gram NaOH blir oppløst i 1,00 liter vann? (Tettheten av vann er lik 1,00 g / ml).
Svar : Vann er kjent som det universelle løsemidlet, og tettheten er vanligvis gitt som 1,00 gram per milliliter, eller hva er det samme som 1 kilo per liter. Dette gjør det enkelt å konvertere fra liter til kilogram.
I dette problemet må 124,2 gram NaOH omdannes til mol (for mol oppløst stoff), og en liter vann må konverteres til kilogram (per kilo løsningsmiddel) ved bruk av tetthet.
Først, finn molmassen til NaOH:
MW Na = 22,99 g / mol
MW O = 16 g / mol
PM H = 1 g / mol
PM NaOH = 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol
For det andre, konvertere gram NaOH til mol ved å bruke molmassen:
For det tredje konverteres liter vann til kilo ved bruk av tetthet.
Å løse seg for massen gjenstår
Endelig er molalitetsligningen løst:
Eksempel 3:
Problem : Hva er massen av vann fra en vandig oppløsning inneholdende 0,52 g bariumklorid (bacl 2 , MW = 208,23 g / mol) hvis konsentrasjon er 0,005 mol / kg?
Svar : i dette tilfellet brukes molkonsentrasjonen for å bestemme mengden vann i oppløsningen.
Først oppnås antall mol BaCl 2 i løsningen:
For det andre, fjern kilogram løsningsmiddel fra molalitetsligningen og løst for den.
referanser
- Naturvitenskapelige merknader og prosjekter. (2015, 22. februar). Beregning av molalitetseksempel Problem. Gjenopprettet fra sciencenotes.org.
- Bhardwaj, M. (2014, 26. november). Hva er et eksempel på molalitet? Gjenopprettet fra socratic.org.
- (SF). Molar konsentrasjon. Gjenopprettet fra boundless.com.
- Helmenstine, T. (2017, 19. februar). Hva er forskjellen mellom molaritet og molalitet? Gjenopprettet fra thoughtco.com.
- Molalitetsformel. (SF). Gjenopprettet fra softschools.com.
- Molar konsentrasjon. (SF). Gjenopprettet fra chemteam.l
- Hva er molalitet? (SF). Gjenopprettet fra freechemistryonline.com.