HVA ER DEN TREDJE KJEMISKE REVOLUSJONEN? - KULTURORDFORRÅD - 2026

Den tredje kjemirevolusjonen refererer til fremskrittene som ble gjort i området for denne vitenskapsgrenen på det tjuende århundre, nærmere bestemt mellom 1904 og 1924. Noen av disse var avgrensningen av begrepet valence, bidragene fra Lewis i angående atomkonfigurasjoner, kovalente bindinger, syrer og baser, elektronegativitet og hydrogenbindinger.

Det mest representative dokumentet på denne tiden var monografien av Gilbert Newton Lewis, On the valence and structure of atoms and molecules (Valence and the Structure of Atoms and Molecules), utgitt i 1923.

Barbara askins

Kjennetegn på den tredje revolusjonen av kjemi

På valensen og strukturen til atomer og molekyler er arbeidet til Gilbert N. Lewis kilden til mange av de nåværende ideene i elektronisk teori om bindinger og reaktivitet.

Det var nøkkelarbeidet under den tredje kjemiske revolusjonen. Noen av de mest relevante bidragene i dette dokumentet er:

1- Bindingen dannet gjennom et par delte elektroner

"… den kjemiske bindingen er til enhver tid og i alle molekyler, et par elektroner som holdes sammen …" (Lewis, 1923; sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

2- Kontinuiteten i bindingen og polarisering

“… På grunn av den store forskjellen mellom polare og ikke-polare stoffer, kan det vises hvordan et molekyl kan gå fra en polar ende til en ikke-polar substans, i henhold til miljøforhold. Dette forekommer imidlertid ikke per saltum, men skjer gjennom umerkelige graderinger … ”(Lewis, 1923; sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

3- Forholdet mellom polariteten i bindingen og elektronegativitet

“… Elektronparet som utgjør bindingen kan bli funnet mellom to atomsentre i en posisjon slik at det ikke er noen elektrisk polarisering, eller det kan være nærmere et av atomsentrene, noe som gir atomet en negativ ladning og følgelig positiv ladning til det andre atomet… ”(Lewis, 1923; sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

Av dette følger at sentralt atomet generelt er det mest elektropositive, mens de perifere atomene er de mest elektronegative.

4- Syrer og baser

"… definisjonen av en syre og en base som et stoff som mister eller får hydrogenioner er mer generell enn det vi tidligere har brukt …" (Lewis, 1923; sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

5- Lewis definisjon av syrer og baser

“… Et grunnleggende stoff er et som har et par elektroner som kan brukes til å fullføre et annet atom og stabilisere det (…). Et surt stoff er et som kan bruke elektronparet fra et annet molekyl for å fullføre og stabilisere seg selv … ”(Lewis, 1923; sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

6- Viktigheten av hydrogenbindinger

“… Det ser ut for meg at den viktigste tilskuddet til min teori om valenser ligger i det som er kjent som hydrogenbindinger (…), noe som betyr at et hydrogenatom kan bindes til to par elektroner fra to forskjellige atomer. , så den fungerer som en bro mellom disse to atomene … ”(Lewis, 1923; sitert av Jensen, 1995. Egen oversettelse).

7- Valenselektronene er de som lar den kjemiske bindingen oppstå

Valenselektroner forstås som de som finnes i det ytterste skallet av atomet.

8- oktettregelen

Atomer med to eller flere elektronskjell har en tendens til å miste, få eller dele elektroner til deres ytterste skall består av åtte valenselektroner. Dermed får atomene sin stabilitet.

De andre revolusjonene av kjemi

William B. Jensen (1995) påpeker at historien om moderne kjemi er organisert i en modell sammensatt av tre revolusjoner, som tilsvarer tre nivåer i diskursen til ansatte i dagens kjemi. Disse tre nivåene er:

1- Det makroskopiske nivået eller det molære nivået (enkle stoffer, forbindelser, oppløsninger og heterogene blandinger).

2- Atommolekylært nivå (atomer, ioner og molekyler).

3- Det subatomære nivået eller det elektriske nivået (elektroner og kjerner).

Disse tre nivåene tilsvarer tre forskjellige revolusjoner innen kjemi:

1- Den første revolusjonen innen kjemi skjedde mellom 1770 og 1790

Det tillot å tydeliggjøre begrepene enkle stoffer og forbindelser, varmenes rolle og bevaring av masse i endringer av tilstand og kjemiske reaksjoner.

I stor grad var denne første revolusjonen resultatet av franskmannen Antoine Lavoisier.

2- Den andre revolusjonen i kjemi skjedde mellom 1855 og 1875

I denne perioden ble atomvektene, formlene for den molekylære sammensetning, valensbegrepet og den periodiske loven bestemt.

I dette tilfellet skyldtes revolusjonen innen kjemi mange forskere, inkludert italieneren Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé.

3- Den tredje revolusjonen skjedde mellom 1904 og 1924

Det ga vei for den moderne elektroniske teorien om kjemiske bindinger og reaksjon. Denne revolusjonen var et produkt av samspillet mellom fysikere og kjemikere.

referanser

1. The Traité of the Third Chemical Revolution. En hyllest til «Valence and the Structure of Atoms and Molecules. Hentet 3. mai 2017, fra che.uc.edu.
2. Den kjemiske revolusjonen. Hentet 3. mai 2017, fra acs.org.
3. Chemestry. Hentet 3. mai 2017, fra clk12.org.
4. Chemestry: Revolution or Foundation? Hentet 3. mai 2017 fra science.jrank.org.
5. The Chemical Revolution in the History of Chemestry. Hentet 3. mai 2017, fra jstor.org.
6. Chemestry Revolution. Hentet 3. mai 2017, fra quizlet.com.
7. Kjemisk revolusjon. Hentet 3. mai 2017, fra eoht.info.