De halogenpærer salter er de produkt oppnås som kombinerer en base med et hydroksyd (OH), med en hydrogenhalogensyre (H). Det er en nøytraliseringsreaksjon, det vil si at det ikke blir igjen noe produkt med ladning der resultatet er et salt med en veldig stabil ionebinding og vann som et biprodukt.
Et viktig kjennetegn ved denne type salter er at de ikke har oksygen i strukturene, og det er derfor de ofte også kalles ikke-oksygenrike salter.
Salter er ionebindede forbindelser som dannes ved å forbinde en syre med en base. Det er forskjellige typer salter avhengig av arten av reagensene deres, det vil si hvis de er sterke eller svake syrer eller baser.
Et av de vanligste eksemplene på haloid salter er natriumklorid (NaCl), bedre kjent som bordsalt.
Syrer og baser
For å forstå dannelsen av haloidale salter er det viktig å ta hensyn til konseptene syrer og baser.
-En syre er en forbindelse som, når den interagerer med vann, genererer en mye større H-ionaktivitet, og genererer en pH-verdi lavere enn 7. En sterk syre er en som drastisk senker pH, det vil si at den har kapasitet til å donere veldig protoner. stor.
-En base er en forbindelse som, når den interagerer med vann, genererer en mer bemerkelsesverdig OH-ioneaktivitet, og genererer en pH større enn 7. En sterk base er en som drastisk hever pH, det vil si at den har en kapasitet til å donere OH-ioner veldig stor.
Noen syrer som vi samhandler med i det daglige, er sitronsyre, som finnes i forskjellige frukter som appelsiner og sitroner.
Hvordan blir de dannet?
Den generelle reaksjonen for haloid-saltsformer presenteres som følger:
Syre + base → Salt + biprodukt
Biproduktet og saltets natur vil endre seg i henhold til syrer og baser som brukes:
-For en sterk syre og en svak base vil saltet være surt, og biproduktet vil da være protoner (H).
-For en svak syre og en sterk base vil saltet være basisk, og biproduktet vil være OH -ioner.
-I tilfelle av haloid salter, er reaksjonen nøytral, saltet vil ikke ha noen ladning og biproduktet vil være vann. Dette er grunnen til at det er et veldig stabilt produkt.
Reaksjonen som oppstår for å produsere natriumklorid, skjer som følger:
NaOH + HCl → NaCl + H20
Den første forbindelsen er natriumhydroksyd, den andre er saltsyre, det første produktet er salt (natriumklorid) og vann.
Egenskaper ved haloid salter
-De er veldefinerte hvite eller prangende krystaller.
-De er veldig gode ledere av elektrisitet når de blir oppløst i vann.
-De har stor reaktivitet
eksempler
-NaCl: i tillegg til å smake på mat, tjener den til å bevare mat. I industrien brukes den til produksjon av papir og vaskemidler.
-Kl: det er gitt medisinsk bruk for kjernefysiske nødsituasjoner for å beskytte organer som skjoldbruskkjertelen.
-KNO3: det brukes hovedsakelig i produksjon av gjødsel.
-RbBr: brukes i noen røntgen- og elektrisk ledningsevneundersøkelser.
-BaCl2: det er vanlig å bruke det i laboratorier for forskjellige tester relatert til rensing. Det brukes også i opprettelsen av pyrotekniske branner.
referanser
- Kilpatrick, M. (1935). Syrer, baser og salter. Journal of Chemical Education,, 109-111.
- Chang, R., & Overby, JS (2011). Generell kjemi: De essensielle begrepene (6. utg.). New York, NY: McGraw-Hill.
- McLagan, DS, Huang, H., Lei, YD, Wania, F., & Mitchell, CPJ (2017). Påføring av natriumkarbonat forhindrer svovelforgiftning av katalysatorer i automatisert total kvikksølvanalyse. Spectrochimica Acta Del B: Atomic Spectroscopy, 133, 60-62. doi: 10.1016 / j.sab.2017.04.014
- Leung, A., Bauer, A., Benvenga, S., Brenner, A., Hennessey, J., Hurley, J.,. . . Toft, D. (2017). Amerikansk skjoldbruskforenings vitenskapelige uttalelse om bruk av inntak av kaliumjodid i en nødsituasjon. Skjoldbrusk, 27 (7), 865-877. doi: 10.1089 / thy.2017.0054
- Yousef, ARM, Ali, EAM, Ahmed, DMM, & El-Hady, MA (2016). Kalium dannes som et makronæringsstoff for å maksimere frukt- og oljeproduktivitet av jatropha curcas (del 2: Bruk av kaliumnitrat (KNO3)). International Journal of Agricultural Research, 11 (4), 105-115. doi: 10.3923 / ijar.2016.105.115