LØSELIGHETSREGLER: GENERELLE ASPEKTER OG REGLER - KJEMI - 2026

Det løselighetsregler er et sett av observasjoner samlet fra flere eksperimenter som forutsi hvordan salg vil være eller ikke oppløselig i vann. Derfor gjelder disse bare ioniske forbindelser, uavhengig av om de er monatomære eller polyatomiske ioner.

Løselighetsreglene er veldig forskjellige, siden de er basert på den individuelle opplevelsen til de som utvikler dem. Det er grunnen til at de ikke alltid blir kontaktet på samme måte. Noen er imidlertid så generelle og pålitelige at de aldri kan mangle; for eksempel den høye løseligheten av alkalimetall- og ammoniumforbindelser eller -salter.

Løseligheten av natriumklorid i vann kan spås ved å kjenne til noen enkle løselighetsregler. Kilde: Katie175 via Pixabay.

Disse reglene er bare gyldige i vann ved 25 ºC, under omgivelsestrykk, og med en nøytral pH. Med erfaring kan man fjerne disse reglene, da det på forhånd er kjent hvilke salter som er oppløselige i vann.

For eksempel er natriumklorid, NaCl, det viktigste vannoppløselige saltet. Det er ikke nødvendig å konsultere reglene for å vite dette, da daglig erfaring beviser det av seg selv.

Generelle funksjoner

Det er ikke noe fast tall for løselighetsregler, men det er en personlig sak hvordan de blir brutt ned en etter en. Imidlertid er det noen generaliteter som bidrar til å forstå grunnen til slike observasjoner overfladisk, og kan være nyttige å forstå reglene enda mer. Noen av dem er følgende:

- Monovalente anioner eller anioner med negativ ladning, og som også er voluminøse, gir oppløselige forbindelser.

- Polyvalente anioner, det vil si med mer enn en negativ ladning, har en tendens til å føre til uoppløselige forbindelser.

- Omfangsrike kationer har en tendens til å være en del av uoppløselige forbindelser.

Når reglene siteres, vil det være mulig å se hvor godt noen av disse tre generalitetene er oppfylt.

Regler for løselighet

Regel 1

Av de løselighetsregler, er dette det mest viktige, og det fortsetter å si at alle salter av metaller fra gruppe 1 (alkalisk) og ammonium (NH ₄ ⁺ ) er løselige. NaCl adlyder denne regel, og det gjør NaNO ₃ , KNO ₃ , (NH ₄ ) ₂ CO ₃ , Li ₂ SO ₄ , og andre salter. Legg merke til at her er det kationene som markerer løseligheten og ikke anionene.

Det er ingen unntak fra denne regelen, så du kan være sikker på at ikke salt av ammonium eller disse metallene vil felle ut i en kjemisk reaksjon, eller at de vil oppløses hvis det tilsettes et volum vann.

Regel 2

Den nest viktigste og ufeilbarlige løselighetsregelen indikerer at alle salter av nitrat (NO ₃ ^- ), permanganat (MnO ₄ ^- ), klorat (ClO ₃ ^- ), perklorat (ClO ₄ ^- ) og acetater (CH ₃ COO ^- ) de er løselige. Ut fra dette antas det at Cu (NO ₃ ) ₂ er oppløselig i vann, så vel som KMnO ₄ og Ca (CH ₃ COO) ₂ . Igjen har denne regelen ingen unntak.

I denne regelen blir den første nevnte generalitet oppfylt: alle disse anionene er monovalente, voluminøse og integrerer løselige ioniske forbindelser.

Ved å huske de to første løselighetsreglene kan det gjøres unntak for de som følger.

Regel 3

Saltene av klorider (Cl ^- ), bromider (Br ^- ), jodider (I ^- ), cyanider (CN ^- ) og tiocyanater (SCN ^- ), er løselige i vann. Imidlertid har denne regelen flere unntak, som skyldes metaller sølv (Ag ⁺ ), kvikksølv (Hg ₂ ²⁺ ) og bly (Pb ²⁺ ). Kobber (I) (Cu ⁺ ) salter utgjør også disse unntakene i mindre grad.

Således, for eksempel, sølvklorid, AgCl, er uoppløselig i vann, som er PbCl ₂ og Hg _2- Br ₂ . Legg merke til at her en av de nevnte generalitetene begynner å bli sett: voluminøse kationer har en tendens til å danne uoppløselige forbindelser.

Og hva med fluorider (F ^- )? Med mindre de er alkalimetall- eller ammoniumfluorider, har de en tendens til å være uoppløselige eller svakt oppløselige. Et merkelig unntak er sølvfluorid, AgF, som er veldig løselig i vann.

Regel 4

De fleste sulfater er oppløselige. Det er imidlertid flere sulfater som er uoppløselige eller tungt oppløselige, og noen av dem er: BaSO ₄ , SrSO ₄ , CaSO ₄ , PbSO ₄ , Ag ₂ SO ₄ og Hg ₂ SO ₄ . Også her observeres generaliteten at klumpete kationer har en tendens til å danne uoppløselige forbindelser; unntatt rubidium, ettersom det er et alkalimetall.

Regel 5

Hydroxider (OH ^- ) er uoppløselige i vann. Men i henhold til regel 1 er alle alkalimetallhydroksider (LiOH, NaOH, KOH, etc.) oppløselige, så de er et unntak fra regel 5. På samme måte er hydroksydene Ca (OH) ₂ , Ba (OH) ₂ , Sr (OH) ₂ og Al (OH) ₃ er svakt oppløselige.

Regel 6

Forblir øyeblikkelig forbindelser avledet fra metaller, alle uorganiske syrer og hydrogenhalogenider (HX, X = F, Cl, Br og I) er oppløselige i vann.

Regel 7

I regel 7 samles flere anioner som stemmer overens med den tredje generaliteten: polyvalente anioner har en tendens til å gi opphav til uoppløselige forbindelser. Dette gjelder karbonater (CO ₃ ^2- ), kromater (CrO ₄ ^2- ), fosfater (PO ₄ ^3- ), oksalater (C ₂ O ₄ ^2- ), tiosulfater (S ₂ O ₃ ^2- ) og arsenater ( AsO ₄ ^3- ).

Imidlertid er det ikke lenger overraskende at saltene med alkalimetaller og ammonium er unntak fra denne regelen, ettersom de er oppløselige i vann. Likeledes Li ₃ PO ₄ , som er dårlig løselig, og MgCO _{3 kan} nevnes .

Regel 8

Den siste regelen er nesten like viktig som den første, og det er at de fleste oksider (O ^2- ) og sulfider (S ^2- ) er uoppløselige i vann. Dette observeres når du prøver å polere metaller med bare vann.

Igjen er alkalimetalloksider og sulfider oppløselige i vann. For eksempel, Na ₂ S og (NH ₄ ) ₂ S er en av de to unntak. Når det gjelder sulfider, er de en av de mest uoppløselige forbindelsene av alle.

På den annen side er noen jordalkalimetalloksider også oppløselige i vann. For eksempel CaO, SrO og BaO. Disse metalloksyder, sammen med Na _2- O og K ₂ O, ikke oppløses i vann, men i stedet reagere med det for å gi opphav til dens løselige hydroksyder.

Endelig kommentar

Løselighetsreglene kan utvides til å omfatte andre forbindelser som bikarbonater (HCO ₃ ^- ) eller disyre fosfater (H ₂ PO ₄ ^- ). Noen regler kan lett huskes, mens andre ofte blir glemt. Når dette skjer, må man gå direkte til løselighetsverdiene ved 25 ºC for den gitte forbindelsen.

Hvis denne oppløselighetsverdien er høyere eller nær den for en løsning med en konsentrasjon på 0,1 M, vil saltet eller forbindelsen det gjelder være meget løselig.

I mellomtiden, hvis nevnte konsentrasjon har en verdi under 0,001 M, sies det i så fall at saltet eller forbindelsen er uoppløselig. Dette, ved å legge til løselighetsreglene, er nok til å vite hvor oppløselig en forbindelse er.

referanser

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi (8. utg.). CENGAGE Læring.
2. Wikipedia. (2020). Løselighetsdiagram. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
3. Merck KGaA. (2020). Løselighetsregler: Løselighet av vanlige ioniske forbindelser. Gjenopprettet fra: sigmaaldrich.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (29. januar 2020). Løselighetsregler for joniske faste stoffer. Gjenopprettet fra: thoughtco.com
5. Bodner-gruppen. (SF). Oppløselighet. Gjenopprettet fra: chemed.chem.purdue.edu
6. Professor Juan Carlos Guillen C. (nd). Oppløselighet. University of the Andes. . Gjenopprettet fra: webdelprofesor.ula.ve