- Generell formel for binære salter
- Nomenklatur av binære salter
- Systematisk nomenklatur
- Bestandsnomenklatur
- Tradisjonell nomenklatur
- Hvordan dannes binære salter?
- Eksempler på binære salter
- referanser
De binære saltene er viden kjent i de kjemiske ioniske artene, identifisert som stoffer som er en del av sterke elektrolytter, på grunn av at de fullstendig dissosieres til deres bestanddeler når de er i en løsning.
Begrepet "binær" refererer til deres dannelse, siden de bare er sammensatt av to elementer: en kation av metallisk opprinnelse med en enkel anion av ikke-metallisk opprinnelse (annet enn oksygen), som er forbundet med en ionisk binding.
NaCl, et binært salt
Selv om navnet deres indikerer at de bare er dannet av to elementer, forhindrer dette ikke at det i noen av disse saltene kan være mer enn ett atom av metallet, ikke-metallet eller begge artene. På den annen side viser noen av disse artene ganske giftig oppførsel, som natriumfluorid, NaF.
De kan også vise høy reaktivitet når de er i kontakt med vann, selv om mellom kjemisk veldig like salter disse egenskapene kan variere enormt.
Generell formel for binære salter
Som tidligere nevnt består binære salter av et metall og et ikke-metall i deres struktur, så deres generelle formel er M m X n (hvor M er det metalliske element og X er det ikke-metalliske element).
På denne måten kan metallene som er en del av de binære saltene komme fra "s" -blokken i det periodiske systemet - alkalisk (for eksempel natrium) og jordalkalien (for eksempel kalsium) - eller fra "p" -blokken i det periodiske systemet ( som aluminium).
På samme måte, blant de ikke-metalliske elementene som utgjør denne typen kjemiske stoffer, er de fra gruppe 17 i det periodiske systemet, kjent som halogener (for eksempel klor), så vel som andre elementer i "p" -blokken som svovel eller nitrogen, bortsett fra oksygen.
Nomenklatur av binære salter
I følge International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), kan tre systemer brukes til å navngi binære salter: systematisk nomenklatur, stamnomenklatur og tradisjonell nomenklatur.
Systematisk nomenklatur
Når du bruker denne metoden, kan du starte med navnet på den ikke-metallen og legge til endelsen –uro; for eksempel når det gjelder et bromsalt (Br) vil det bli kalt "bromid".
Umiddelbart etter å ha navngitt den ikke-metallen, plasseres preposisjonen "av"; i forrige tilfelle ville det være "bromide of".
Til slutt heter det metalliske elementet som det vanligvis kalles. Derfor, hvis det samme eksemplet følges, og det er satt sammen av kalium som metallet, vil forbindelsen bli skrevet som KBr (hvis struktur er balansert riktig) og kalles kaliumbromid.
I tilfelle støkiometrien til saltet skiller seg fra 1: 1-kombinasjonen, blir hvert element navngitt ved hjelp av et prefiks som indikerer abonnementet eller antall ganger hver enkelt er funnet.
For eksempel er kombinasjonen forholdet i CaCl 2 salt er 1: 2 (for hvert atom kalsium er det to klor), slik at det er navngitt som kalsium-diklorid; det er det samme med de andre forbindelsene.
Bestandsnomenklatur
Når du bruker denne prosedyren, begynner du med å navngi forbindelsen på en veldig lik måte som det gjøres i den systematiske nomenklaturen, men uten å prefikse noen komponent av stoffet.
I dette tilfellet blir det bare tatt hensyn til oksidasjonsnummeret til det metalliske elementet (dets absolutte verdi i alle tilfeller).
For å navngi det binære saltet, plasserer valensnummeret i romersk notasjon i parentes, etter artsnavnet. FeCl 2 kan gis som et eksempel , som i henhold til disse reglene kalles jern (II) klorid.
Tradisjonell nomenklatur
Når reglene i tradisjonell nomenklatur følges, i stedet for å legge til noe prefiks til anjonen eller kationen av saltet eller eksplisitt å plassere valensnummeret til metallet, blir det snarere plassert et suffiks avhengig av oksidasjonstilstanden til metallet.
For å bruke denne metoden blir ikke-metallet navngitt på samme måte som i lagermetoden, og hvis et salt er til stede hvis elementer har mer enn ett oksidasjonsnummer, må det navngis ved hjelp av et suffiks som indikerer det.
I tilfelle det metalliske elementet bruker det laveste oksidasjonsnummeret, blir suffikset "bjørn" lagt til; På den annen side, hvis du bruker det høyeste valensnummeret, blir suffikset "ico" lagt til.
Et eksempel på dette kan være FeCl 3- forbindelsen , som kalles "jernklorid" fordi jern bruker sin maksimale valens (3). I FeCl 2- saltet , der jern bruker sin laveste valens (2), brukes navnet jernklorid. Det skjer på en lignende måte med resten.
Hvordan dannes binære salter?
Som nevnt tidligere, blir disse stoffene av en for det meste nøytral karakter dannet gjennom kombinasjonen av en ionebinding av et metallisk element (slik som de i gruppe 1 i det periodiske systemet) og en ikke-metallisk art (for eksempel de i gruppe 17 av den periodiske tabellen), bortsett fra oksygen- eller hydrogenatomer.
På samme måte er det vanlig å finne at det i kjemiske reaksjoner som involverer binære salter er en frigjøring av varme, noe som betyr at det er en eksoterm reaksjon. I tillegg er det forskjellige risikoer avhengig av saltet det behandles med.
Eksempler på binære salter
Nedenfor er noen binære salter sammen med deres forskjellige navn, avhengig av nomenklaturen som brukes:
NaCl
- Natriumklorid (tradisjonell nomenklatur)
- Natriumklorid (bestandsnomenklatur)
- Natriummonoklorid (systematisk nomenklatur)
BaCl 2
- Bariumklorid (tradisjonell nomenklatur)
- Bariumklorid (aksjenomenklatur)
- Bariumdiklorid (systematisk nomenklatur)
CoS
- Kobolt sulfid (strålingsnomenklatur)
- Kobolt (II) sulfid (stamnomenklatur)
- Koboltmonosulfid (systematisk nomenklatur)
Co 2 S 3
- Kobolt sulfid (tradisjonell nomenklatur)
- Kobolt (III) sulfid (stamnomenklatur)
- Dikobalttrisulfid (systematisk nomenklatur)
referanser
- Wikipedia. (SF). Binær fase. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave (McGraw-Hill).
- Levy, JM (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, andre utgave. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
- Burke, R. (2013). Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, Third Edition. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
- Franzosini, P., og Sanesi, M. (2013). Termodynamiske og transportegenskaper av organiske salter. Gjenopprettet fra books.google.co.ve