ORGANISKE SALTER: EGENSKAPER, BRUK OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

De organiske saltene er tette antall ioniske forbindelser med mange funksjoner. De er tidligere avledet fra en organisk forbindelse, som har gjennomgått en transformasjon som gjør at den kan føre en ladning, og dessuten avhenger dens kjemiske identitet av det tilknyttede ionet.

To veldig generelle kjemiske formler for organiske salter er vist på bildet nedenfor. Den første av disse, R-AX, tolkes som en forbindelse der karbonstrukturen et atom, eller gruppe A, har en positiv + eller negativ (-) ladning.

Kilde: Gabriel Bolívar

Som det er sett, er det en kovalent binding mellom R og A, RA, men på sin side har A en formell ladning som tiltrekker (eller frastøter) ionet X. Tegnet på ladningen vil avhenge av A-naturen og det kjemiske miljøet .

Hvis A var positive, hvor mange X-er kunne det ha samspill med? Med bare ett, gitt prinsippet om elektrononeutralitet (+ 1-1 = 0). Imidlertid, hva er identiteten til X? Anjonen X kan være CO ₃ ^2– , som krever to RA ⁺ kationer ; et halogenid: F ^- , Cl ^- , Br ^- , etc.; eller til og med en annen RA ^- forbindelse . Alternativene er uberegnelige.

Et organisk salt kan også ha en aromatisk karakter, illustrert av den brune benzenringen. Benzoatsaltet av kobber (II), (C ₆ H ₅ COO) ₂ Cu, for eksempel, består av to aromatiske ringer med negativt ladede karboksylgrupper, som samvirker med den Cu ²⁺ kation .

Fysiske og kjemiske egenskaper

Fra bildet kan det anføres at organiske salter består av tre komponenter: den organiske, R eller Ar (den aromatiske ringen), et atom eller gruppe som bærer den ioniske ladningen A, og en motjon X.

Akkurat som identiteten og den kjemiske strukturen er definert av slike komponenter, på samme måte som deres egenskaper avhenger av dem.

Fra dette faktum kan visse generelle egenskaper som det store flertallet av disse saltene oppfyller, oppsummeres.

Høye molekylmasser

Forutsatt at mono- eller flerverdige uorganiske anioner X har organiske salter en tendens til å ha mye større molekylmasser enn uorganiske salter. Dette skyldes hovedsakelig karbonskjelettet, hvis enkelt CC-bindinger, og deres hydrogenatomer, bidrar mye masse til forbindelsen.

Derfor er R eller Ar ansvarlige for deres høye molekylære masser.

Amfifile stoffer og overflateaktive stoffer

Organiske salter er amfifile forbindelser, det vil si at deres strukturer har både hydrofile og hydrofobe ender.

Hva er slike ytterligheter? R eller Ar representerer det ekstreme hydrofobe, fordi deres C- og H-atomer ikke har stor affinitet for vannmolekyler.

A ^{+ (-)} , det ladningsbærende atomen eller gruppen, er den hydrofile enden, siden det bidrar til dipolmomentet og samvirker med vann og danner dipoler (RA ⁺ OH ₂ ).

Når de hydrofile og hydrofobe regionene er polarisert, blir det amfifile saltet et overflateaktivt middel, et stoff som er mye brukt til fremstilling av vaskemidler og demulgeringsmidler.

Høye kokepunkt eller smeltepunkter

Som uorganiske salter har organiske salter også høye smelte- og kokepunkter, på grunn av de elektrostatiske kreftene som styrer væske- eller fastfasen.

Siden det er en organisk komponent R eller Ar, deltar imidlertid andre typer Van der Waals-styrker (London-styrker, dipol-dipol, hydrogenbindinger) som konkurrerer på en viss måte med de elektrostatiske.

Av denne grunn er de faste eller flytende strukturer av organiske salter i første omgang mer sammensatte og varierte. Noen av dem kan til og med oppføre seg som flytende krystaller.

Surhet og grunnleggende

Organiske salter er generelt sterkere syrer eller baser enn uorganiske salter. Dette er fordi A, for eksempel i aminsalter, har en positiv ladning på grunn av dens binding til et ekstra hydrogen: A ⁺ -H. Så, i kontakt med en base, doner protonet for å bli en nøytral forbindelse igjen:

RA ⁺ H + B => RA + HB

H tilhører A, men er skrevet fordi den er involvert i nøytraliseringsreaksjonen.

På den annen side, RA ⁺ kan være et stort molekyl, ute av stand til å danne faste stoffer med en tilstrekkelig stabil krystallgitter med hydroksyl eller hydroksyl anion OH ^- .

Når dette er slik, oppfører RA ⁺ OH ^- salt seg som en sterk base; til og med så grunnleggende som NaOH eller KOH:

RA ⁺ OH ^- + HCl => RACl + H ₂ O

Legg merke til i den kjemiske ligningen at Cl ^- anionen erstatter OH ^- og danner RA ⁺ Cl ^- saltet .

applikasjoner

Bruken av organiske salter vil variere i henhold til identiteten til R, Ar, A og X. Videre avhenger deres anvendelse også av typen fast eller væske de danner. Noen generaliteter i denne forbindelse er:

-Server som reagenser for syntese av andre organiske forbindelser. RAX kan fungere som en "giver" for R-kjeden for å legge til en annen forbindelse som erstatter en god forlatende gruppe.

-De er overflateaktive stoffer, så de kan også brukes som smøremidler. Metallsalter av karboksylater brukes til dette formålet.

-Lar syntese av et bredt spekter av fargestoffer.

Eksempler på organiske salter

karboksylater

Karboksylsyrer reagerer med et hydroksyd i en nøytraliseringsreaksjon, noe som gir opphav til karboksylatsaltene: RCOO ^- M ⁺ ; hvor M ⁺ kan være et hvilket som helst metallkation (Na ⁺ , Pb ²⁺ , K ⁺ , etc.) eller ammonium-kation NH ₄ ^+.

Fettsyrer er lange alifatiske kjede-karboksylsyrer, de kan være mettede og umettede. Blant de mettede som er palmitinsyre (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₄ COOH). Dette stammer palmi salt, mens stearinsyre (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₆ COOH danner stearatsalt. Såper er bygget opp av disse salter.

I tilfelle av benzosyre, C ₆ H ₅ COOH (hvor C ₆ H ₅ - er en benzenring), når den reagerer med en base, danner det benzoatsaltene. I alle karboksylater representerer gruppen -COO ^- A (RAX).

Litium diakylcuprates

Litium diakylcuprate er nyttig i organisk syntese. Formelen er ^- Li ⁺ , der kobberatom har en negativ ladning. Her representerer kobberet atom A i bildet.

Sulfoniumsalter

De dannes fra reaksjonen av et organisk sulfid med et alkylhalogenid:

R ₂ S + R'X => R ₂ R’S ⁺ X

For disse saltene har svovelatomet en positiv formell ladning (S ⁺ ) da det har tre kovalente bindinger.

Oksoniumsalter

På samme måte reagerer etere (de oksygenerte analogene til sulfider) med hydracider for å danne oksoniumsalter:

ROR '+ HBr <=> RO ⁺ HR' + Br ^-

Syreprotonet av HBr bindes kovalent til oksygenatomet av eteren (R ₂ O ⁺ H), lader det positivt.

Aminsalter

Aminer kan være primære, sekundære, tertiære eller kvartære, og det samme kan saltene deres. Alle av dem er preget av å ha et H-atom knyttet til nitrogenatomet.

Således er RNH ₃ ⁺ X ^- et primært aminsalt; R ₂ NH ₂ ⁺ X ^- , av sekundært amin; R ₃ NH ⁺ X ^- , fra tertiært amin; og R ₄ N ⁺ X ^- , fra kvaternært amin (kvaternært ammoniumsalt).

Diazonium-salter

Til slutt representerer diazoniumsalter (RN ₂ ⁺ X ^- ) eller aryldiazonium (ArN ₂ ⁺ X ^- ) utgangspunktet for mange organiske forbindelser, spesielt azofargestoffer.

referanser

1. Francis A. Carey. Organisk kjemi. (Sjette utg., Side 604-605, 697-698, 924). Mc Graw Hill.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. Organisk kjemi. Aminer. (10. utgave.). Wiley Plus.
3. Wikipedia. (2018). Salt (kjemi). Hentet fra: en.wikipedia.org
4. Steven A. Hardinger. (2017). Illustrert ordliste for organisk kjemi: salter. Gjenopprettet fra: chem.ucla.edu
5. Chevron Oronite. (2011). Karboksylater. . Gjenopprettet fra: oronite.com