KONSENTRERT LØSNING: KJENNETEGN OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

En konsentrert løsning er en som inneholder en stor mengde løst stoff i forhold til mengden det kan oppløses; mens en fortynnet løsning har en lav konsentrasjon av løst stoff. En fortynnet løsning kan fremstilles fra en konsentrert løsning ved å tilsette løsningsmiddel til den, eller om mulig trekke ut løst stoff fra den.

Konseptet kan være relativt, siden det som definerer en konsentrert løsning, er høye verdier i noen av dens egenskaper; For eksempel har iskremen marengs en høy konsentrasjon av sukker, noe som er bevist ved sin søte smak.

Kilde: Gabriel Bolívar

Løsningskonsentrasjonen av en konsentrert løsning er nær eller lik den for en mettet løsning. Hovedegenskapen til en mettet løsning er at den ikke kan oppløse en ekstra mengde løst stoff ved en gitt temperatur. Derfor forblir konsentrasjonen av oppløst stoff i dens mettede oppløsninger konstant.

Løseligheten til de fleste løste stoffer øker med økende temperatur. På denne måten kan en ytterligere mengde løst stoff oppløseliggjøres i en mettet løsning.

Når temperaturen synker, økes deretter den løpende konsentrasjonen av den mettede oppløsningen. Det er snakk om en overmettet løsning.

Karakteristisk for en konsentrert løsning

Konsentrasjonen av en løsning, det vil si forholdet mellom mengden av et løst stoff og mengden av en løsning eller løsningsmiddel, kan uttrykkes som en prosentandel av løst stoff i løsningen (P / V eller P / P).

Det kan også uttrykkes i mol oppløst stoff per liter løsning (molaritet) og løst ekvivalenter per liter løsning (normalitet).

På samme måte er det vanlig å uttrykke konsentrasjonen av en løsning i mol oppløst stoff per kilo av løsningsmidlet (molalitet) eller å uttrykke den i mol av et oppløst stoff i forhold til den totale mol av løsningen (molfraksjon). I fortynnede løsninger er det vanlig å finne konsentrasjonen av en løsning i ppm (deler per million).

Uansett hvilken uttrykksform for konsentrasjonen av en løsning er, har en konsentrert løsning en høy andel av oppløsningen, i dette tilfellet uttrykt som masse, i forhold til massen eller volumet av løsningen eller løsningsmidlet. Denne konsentrasjonen er lik oppløseligheten av oppløsningen i løsningsmidlet eller veldig nær dens verdi.

Koligative egenskaper ved løsninger

De er et sett med egenskaper for løsninger som avhenger av antall partikler i løsningen uavhengig av deres type.

De colligative egenskapene skiller ikke mellom karakteristikken til partiklene, enten de er atomer av natrium, klor, glukose, etc. Det viktige er nummeret ditt.

På grunn av dette faktum, ble det nødvendig å lage en annen måte å uttrykke konsentrasjonen av en løsning som er relatert til de såkalte colligative egenskaper. Som svar på dette ble uttrykkene osmolaritet og osmolalitet skapt.

Osmolaritet og osmolalitet

Osmolaritet er relatert til molariteten i løsningen og osmolaliteten til dens molalitet.

Enhetene for osmolaritet er osm / L av løsningen eller mosm / L av løsningen. Mens enhetene for osmolalitet er osm / kg vann eller mosm / kg vann.

Osmolaritet = mvg

m = molaritet av løsningen.

v = antall partikler som en forbindelse dissoserer i en vandig løsning. For eksempel: for NaCl har v verdien 2; for CaCl ₂ , har v en verdi på 3 og for glukose, en elektrolytisk forbindelse som ikke dissosierer, v har en verdi på 1.

g = osmotisk koeffisient, korreksjonsfaktor for samspillet mellom elektrisk ladede partikler i løsning. Denne korreksjonsfaktoren har en verdi nær 1 for fortynnede oppløsninger og har en tendens til null når mololariteten til elektrolyttforbindelsen øker.

Kolligative egenskaper er nevnt nedenfor, som gjør det mulig å bestemme hvor mye en løsning er konsentrert.

Damptrykkreduksjon

Når vannet varmes opp, fordamper det og den dannede dampen utøver trykk. Når det blir tilsatt løsemiddel, reduseres damptrykket.

Derfor har konsentrerte løsninger et lavt damptrykk. Forklaringen er at oppløste molekyler fortrenger vannmolekyler ved vann-luft-grensesnittet.

Kryoskopisk nedstigning

Når osmolariteten til en løsning øker, synker temperaturen ved hvilken den vandige løsningen fryser. Hvis frysetemperaturen for rent vann er 0 ° C, blir frysetemperaturen til en konsentrert vandig løsning lavere enn denne verdien.

Kokepunktheving

I henhold til Raoults lov er høyden av kokepunktet for det rene løsningsmiddelet direkte proporsjonalt med molariteten til løsningen som stammer fra tilsetning av løst stoff. Derfor har konsentrerte løsninger et høyere kokepunkt enn vann.

Osmotisk trykk

Det er to rom med forskjellige konsentrasjoner, atskilt med en membran som gjør at vann kan passere gjennom, men begrenser passasjen av løst partikler.

Vannet vil strømme fra løsningen med den laveste konsentrasjonen av løst stoff til løsningen med den høyeste konsentrasjonen av løst stoff.

Denne netto strømmen av vann vil gradvis forsvinne når det akkumulerte vannet i rommet med den høyeste konsentrasjonen genererer et hydrostatisk trykk som motarbeider strømmen av vann inn i dette rommet.

Vannstrømmen ved osmose skjer vanligvis mot konsentrerte løsninger.

Forskjeller med fortynnet løsning

-Konsentrerte løsninger har en høy andel løst stoff i forhold til volumet eller massen av løsningen. Fortynnede løsninger har et lavt forhold mellom løsningen og volumet eller massen av løsningen.

-De har en høyere molaritet, molalitet og normalitet enn de for fortynnede løsninger.

-Frysepunktet for konsentrerte løsninger er lavere enn for fortynnede løsninger; det vil si at de fryser ved kaldere temperaturer.

-En konsentrert løsning har lavere damptrykk enn en fortynnet løsning.

-Konsentrerte løsninger har et høyere kokepunkt enn for fortynnede oppløsninger.

-Sett i kontakt gjennom en halvgjennomtrengelig membran, vann vil strømme fra fortynnede oppløsninger til konsentrerte oppløsninger.

Eksempler på løsninger

konsentrert

-Honey er en mettet løsning av sukker. Det er vanlig å observere forekomsten av omkrystallisering av sukker, som fremgår av lokkene til beholderne som inneholder honning.

-Sjøvann som har en høy konsentrasjon av forskjellige salter.

-Urinen fra personer med alvorlig dehydrering.

-Karbonisert vann er en mettet løsning av karbondioksid.

utvannet

-Urinen til en person med et for høyt inntak av vann.

-Svetten har vanligvis lav osmolaritet.

-Mange medisiner som leveres i løsningsform har en lav konsentrasjon.

referanser

1. Wikipedia. (2018). Konsentrasjon. Gjenopprettet fra: es.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Konsentrasjon av løsninger: Definisjon og nivåer. Studere. Gjenopprettet fra: study.com
3. Kjemikompanjonen for lærere på ungdomsskolen - prøve. (SF). Løsninger og konsentrasjon. . Gjenopprettet fra: ice.chem.wisc.edu
4. Vandige løsninger - molaritet. Gjenopprettet fra: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kjemi. (8. utg.). CENGAGE Læring.