KRYSTALLOIDLØSNINGER: SAMMENSETNING, TYPER OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

De krystalloide oppløsninger er de som er dannet ved oppløsning av en elektrolytt og andre små molekyler oppløselige i vann, som brukes i rutinemessige kliniske prosedyrer som justering av væskevolumet i sirkulasjonssystemet. I enkle kjemiske termer: disse løsningene er ikke annet enn fortynnede, vandige oppløsninger av mineralsalter.

Krystalloidløsninger spiller en viktig rolle i kliniske terapier som intravenøs væske for blødning, dehydrering, hypovolemia og infeksjoner. Vanligvis er saltkonsentrasjonen isotonisk, noe som betyr at antall oppløste ioner er sammenlignbart med blodplasmaet.

En krystalloid løsning kan fremstilles ganske enkelt ved å oppløse salt og andre oppløste stoffer i vann ved en moderat konsentrasjon. Kilde: Rillke / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)

Krystalloidløsninger forårsaker derfor ikke osmotiske endringer, men gir heller et tilstrekkelig volum av væske slik at blodet fortsetter å vannes gjennom sirkulasjonssystemet. På denne måten er hjertet i stand til å pumpe det fortynnede blodet og kan tilføre oksygenet til vevene.

Et eksempel på en krystalloidoppløsning er vanlig saltløsning, som inneholder NaCl i en konsentrasjon på 0,9%. Avhengig av det kliniske tilfellet, kan imidlertid andre løsninger velges, med forskjellige komponenter, konsentrasjoner og typer tonicitet.

Sammensetning av krystalloidoppløsninger

Alle krystalloidløsninger er sterile vannbaserte eller mikroorganismerfrie, så dette er ditt løsningsmiddel du velger. Ellers kunne de ikke bli sunn integrert i kroppen vår, og det ville føre til noen form for uønsket reaksjon. Som en løsning eller løsning har den også oppløste stoffer, som i hovedsak er mineralsalter eller sterke elektrolytter.

Saltene kan være forskjellige, så lenge de gir Na ⁺ , Ca ²⁺ , K ⁺ og Cl ^- ioner i moderate konsentrasjoner . I tillegg til uorganiske salter, kan de også ha sterkt vannoppløselige organiske oppløsninger som acetater, glukonater og laktater. Noen av disse løsningene inneholder også glukose (dekstrose).

Konsentrasjonene av disse saltene eller oppløste stoffene er veldig varierte, og uttrykkes enten i prosent, milligram per desiliter (mg / dL), molariteter eller osmolariteter. Valget av det ene eller det andre vil avhenge av kliniske kriterier.

typer

Det ble sagt i begynnelsen at krystalloidløsninger ofte blir brukt for å tilsette volum av væske til sirkulasjonssystemet. Avhengig av dens tonicitet, gjennomgår blodplasmaet eller gjennomgår ikke osmotiske forandringer, som fremmer eller favoriserer visse ønskede tilstander hos pasienten.

Det eneste som skiller en krystalloid løsning fra en annen er således ikke den kjemiske karakteren av dens oppløste stoff, men dens tonicitet; det vil si hvis det er en hypertonisk, isotonisk eller hypotonisk løsning.

hyperton

En hypertonisk krystalloidoppløsning er en hvis saltvannskonsentrasjon er høyere enn den som finnes i blodplasma. Derfor vandrer vandringen fra innsiden av cellene til plasmaet, noe som har økt sin tonicitet ved tilstedeværelsen av den hypertoniske krystalloidoppløsningen. Et eksempel på denne type løsning er 3% NaCl, som er betydelig mer konsentrert enn 0,9% normalt saltvann.

Disse løsningene er kontraindisert for de fleste kliniske tilfeller, bortsett fra for de med nevrologiske følgevirkninger.

isotonisk

En isotonisk krystalloidoppløsning er en hvis saltvannskonsentrasjon er sammenlignbar eller identisk med den for blodplasma og konsentrasjonen av cellen. Derfor er det ingen vannutveksling mellom de to mediene. Et eksempel på denne type løsning er 0,9% NaCl, allerede nevnt ovenfor.

hypoton

Og til slutt er en hypotonisk krystalloidoppløsning hvis saltvannskonsentrasjon er lavere enn for blodplasmaet og i rommet eller det intracellulære rommet. Denne gangen beveger vannet seg inn i cellen til det når likevekt. Et eksempel på denne type løsning er NaCl 0,45%.

Som med hypertoniske krystalloidløsninger, er hypotoniske kontraindisert for de fleste kliniske tilfeller, spesielt de der det er fare for hjerneødem.

Eksempler på krystalloidoppløsninger

Noen eksempler på krystalloidoppløsninger vil bli nevnt og beskrevet nedenfor. Forskjellen mellom det ene og det andre vil ligge i identiteten til deres elektrolytter eller oppløste salter.

Normal saltløsning

Den normale saltløsningen har en sammensetning på 0,9% NaCl, den er isoton og den er også den mest tilbakevendende krystalloidoppløsningen, siden den brukes til å behandle utallige vanlige tilfeller av dehydrering; som for eksempel forårsaket av diaré, sjokk, oppkast, blødning. Imidlertid unngås bruken av dette hos pasienter med nyre- eller hjerteproblemer.

Laktatløsning

Også kjent som Ringers eller Hartmanns løsning (selv om disse avviker litt i ionekonsentrasjoner), er det en sammensatt av en blanding av natriumklorid, natriumlaktat, kalsiumklorid og kaliumklorid.

Saltoppløsningen er den som ligner mest på blodplasma, så den er av den isotoniske typen. Det brukes som væske eller justeringsvæske i tilfeller av brannskader, traumer, elektrolyttubalanse, metabolsk acidose. Imidlertid er det kontraindisert for pasienter som lider av hyperkalsemi.

Laktat metaboliseres i kroppen vår og ender med å transformere til bikarbonat. Denne løsningen kan også inneholde glukonatanion, samt visse mengder magnesium, Mg ²⁺ .

Glukoseoppløsning

Også kjent som en krystalloid dekstroseløsning, den har to styrker: 5 og 10% (henholdsvis D5 eller D10). Dette er i utgangspunktet hypotonisk, men det blir isotonisk når glukosen er absorbert og gir vann til nyrene. Selv om det gir en betydelig mengde kalorier, er det kontraindisert for pasienter som lider av hyperglykemi.

I motsetning til de andre krystalloidoppløsningene, er disse søte. De søteste har konsentrasjoner over 10% (D20, D30, D50, etc.), og er beregnet på pasienter med lunge- og hjerneødem. På den annen side reduserer de proteinkatabolisme, beskytter leveren og hjelper til med å bekjempe sirkulasjons kollaps.

Hypertoniske og hypotoniske saltløsninger

Hypertoniske saltløsninger (3 og 5% NaCl) brukes til å levere væske til å forbrenne pasienter, indusere hyperosmolaritet og lindre nyresvikt. På den annen side kontrollerer hypotoniske saltløsninger (0,45% NaCl eller lavere konsentrasjoner) hypernatremi, og er kontraindisert for pasienter med brannskader.

Derfor har den ene motsatte effekter som den andre; når den hypertoniske løsningen er uunnværlig, blir den hypotoniske ikke godkjent, og omvendt.

Mekanismen bak alle krystalloidoppløsninger er basert på den osmotiske og vannbalansen mellom intra- og ekstracellulære væsker.

referanser

1. Lewis SR et al. (3. august 2018). Kolloider eller krystalloider for væskersubstitusjon hos kritisk mennesker. Cochrane-samarbeidet. Gjenopprettet fra: cochrane.org
2. Epstein EM, Waseem M. (29. november 2019). Krystalloidvæsker. I: StatPearls. Treasure Island (FL): StatPearls Publishing 2020 -. Gjenopprettet fra: ncbi.nlm.nih.gov
3. Wikipedia. (2020). Volumutvidelse. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
4. Elsevier BV (2020). Krystalloide. Science. Gjenopprettet fra: sciencedirect.com
5. Sheila Bouie. (2020). Krystalloider: Definisjon og eksempler. Studere. Gjenopprettet fra: study.com