PROSENTVISE LØSNINGER: HVA DE BESTÅR AV, TYPER OG EKSEMPLER - KJEMI - 2026

De prosentvise oppløsninger er de som løsningskonsentrasjon er uttrykt av 100 ml oppløsning. For eksempel er en prosentvis løsning av 5 g / 100 ml ekvivalent med uttrykket 5% (vekt / volum). Dermed uttrykkes deres konsentrasjoner ved bruk av prosenter.

Det er mange måter å uttrykke konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning. Blant dem er molaritet, som indikerer konsentrasjonen av oppløst stoff som antall mol per liter løsning; molalitet, mol oppløst stoff per kilo løsningsmiddel; og normalitet, solutte ekvivalenter per liter løsning.

Kilde: Pexels

Konsentrasjonen av et løst stoff kan også uttrykkes i prosent. Det er den enkleste måten å uttrykke konsentrasjon, siden det ikke krever beregninger eller kunnskap om visse parametere som molekylvekten til oppløsningen, dens ekvivalentvekt eller egenskapene til dens ioniske dissosiasjon.

Alkoholholdige drikker er eksempler på prosentvise løsninger. På etikettene deres spesifiserer de alkoholgraden, som ikke er mer enn konsentrasjonen uttrykt per 100 ml væske i flasken. Jo høyere alkoholstyrke, desto mer intense påvirker det kroppen.

Hva er prosentvise løsninger?

Prosentvise oppløsninger eller oppløsninger indikerer mengden av et oppløst stoff per hundre deler av oppløsningen. Denne typen å uttrykke konsentrasjonen av løsninger blir ofte brukt i kommersielle produkter for å indikere deres kjemiske sammensetning. Det er imidlertid lite nyttig i undervisnings- og forskningslaboratorier.

Typer prosentvise løsninger

Prosentvis masse - Volum

Indikerer massen av oppløst materiale oppløst i 100 cm ³ av Oppløsning. Det matematiske uttrykket for beregning av denne konsentrasjonen er:

% m / v = (masse løst stoff i g / volum av løsningen i cm ³ ) x 100

Masseprosent - masse

Angi massen av løst stoff inneholdt i 100 g løsning. Masse er en egenskap som ikke varierer med temperatur eller trykk, så denne måten å uttrykke konsentrasjon er den foretrukne i kjemiske analyserapporter. Det matematiske uttrykket for beregningen er:

% m / m = (masse løst stoff i g / masse løsning i g) x 100

Prosentandel Volum - Volum

Angir volumet av en væske oppløst i 100 ml løsning. Væskene må være blandbare og det må være mulig å korrigere volumendringene som kan oppstå når væskene blir blandet. Det matematiske uttrykket for beregningen er:

% v / v = (volum av løst stoff i cm ³ / volum av løsning i cm ³ ) x 100

eksempler

Eksempel 1

En kaliumkloridoppløsning fremstilles ved å blande 10 g av forbindelsen med 120 g vann. Uttrykk konsentrasjonen av løsningen i% m / m.

Massen av det løste stoffet tilsvarer 10 g KCl, og massen til løsningsmidlet, 120 g vann. Tilsetting av begge masser oppnås: 130 g. Derfor er det nok å bruke den matematiske ligningen:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g løsning) x 100

7,69

Eksempel 2

50 cm ³ av 100% eddiksyre (CH ₃ COOH) blir blandet med 130 cm ³ vann. Hva vil være prosentandelen eddiksyre v / v

På samme måte som det foregående eksempel, må volumet av løsningen oppnås ved å tilsette volumene av oppløst stoff og løsningsmiddel. Dermed er Vsol (50 + 130) cm ³ , og% v / v derfor:

% Eddiksyre v / v = (50 cm ³ /180 cm ³ ) x 100

27,77% v / v

Eksempel 3

Det er ønsket å fremstille 1L av en løsning av glyserin ved 8% volum / volum i alkohol. Finn volumet av glyserin og alkoholen i løsningen.

Ved hjelp av prosentandelen kan du bestemme hvor mye glyserin som er oppløst i 1L-flasken:

= Volum av glycerol (8 cm ³ /100 cm ³ ) x 1000 cm ³

80 cm ³

Husk at 1L løsning er lik 1000 cm ³ eller 1000 ml. Når 80 cm ³ glyserin er oppnådd, må disse trekkes fra det totale volumet av oppløsning for å vite hvor mye alkohol som ble brukt i preparatet:

Alkoholvolum = 1000 cm ³ - 80 cm ³

Eksempel 4

8 g av parafin, oppløses i 50 ml glyserol, som har en tetthet på 1,26 g / cm ³ . Finn konsentrasjonen av parafinet i glyserol i% m / m.

Tetthetsdata lar deg bestemme hvor mye en væske veier. Med denne verdien kan massen av glyserol brukt i denne prosentvise løsningen beregnes:

Glyserolmasse = glyserolvolum x glyseroltetthet

Glyserolmasse = 50 cm ³ x 1,26 g / cm ³

63 g

For å beregne% m / m er det bare nødvendig å dele massen av parafin med den totale løsningsmassen:

Masse parafin i 100 g glyserol = (8 g / 63 g) x 100 g

12.70

Det vil si at for hver 100 g løsning er det 12,70g parafin.

Eksempel 5

En konsentrert løsning av NaOH ved 28% m / m har en tetthet på 1,15 g / cm3. Finn gram NaOH som er til stede i en liter reagens.

For å dra nytte av% m / m, må du uttrykke løsningen med masse. Nok en gang lar dens tetthet oss beregne det:

Reagensmasse = volum x tetthet

1000 cm ³ x 1,15 g / cm ³

1150 g

Derfor er massen av NaOH i løsningen:

Masse av NaOH i 1000 cm ³ = (28 g / 100 g) x 1,150 g

322 g

Eksempel 6

400 ml 10% m / v NaCl ble blandet med 600 ml 5% m / v NaCl. Finn konsentrasjonen av den resulterende løsningen, uttrykk den i% m / v.

To løsninger blandes for å gjøre en tredje. Alle tre har NaCl-oppløsningen til felles. Derfor må du beregne massen av saltet som ble hentet fra de to første løsningene:

Masse NaCl-løsning 1 = volum 1 x konsentrasjon 1

400 cm ³ x (10 g / 100 cm ³ )

40 g

Masse NaCl-løsning 2 = volum2 x konsentrasjon2

600 cm ³ x (5 g / 100 cm ³ )

30 g

Og det totale volumet når du blander de to delmengdene (forutsatt at de er additive) er:

Volum av blandingen: 400 ml + 600 ml

1000 ml

Det vil si at i 1 liter løsning er det 70 g NaCl (30 + 40). Så for å beregne% m / m prosent, i stedet for 1L per 100 ml løsning, må du uttrykke:

Masse av NaCl i 100 cm- ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 g

NaCl-konsentrasjon i blandingen = 7% m / m

referanser

1. Miranda M. Molina B. (9. mars 2013). Hva er prosentvise løsninger? Hentet fra: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Prosentvise løsninger. . Hentet fra: roa.uveg.edu.mx
3. Professor N. De Leon. (SF). Konsentrasjon: Volum / volum. Hentet fra: iun.edu
4. Aus e Tute. (SF). Vekt / volum Prosentkonsentrasjon. Hentet fra: ausetute.com.au
5. Flores, J. Kjemi. (2002) Redaksjonell Santillana.