MANGANSULFAT (MNSO4): STRUKTUR, EGENSKAPER, OPPNÅELSE, BRUK - KJEMI - 2026

Det mangansulfat (II) er et uorganisk faststoff som dannes av elementene mangan (Mn), svovel (S) og oksygen (O). Den kjemiske formelen er MnSO ₄ . Den vannfrie formen (uten vann i strukturen) er et hvitt, fast stoff. Imidlertid har den flere hydratiserte former og alle er rosa.

Mangansulfat i veldig små (minutt) mengder brukes som et mikronæringsmiddel for både dyr og mennesker, da det er nødvendig for normal funksjon av kroppen.

Vannfri mangansulfat MnSO ₄ . YOSF0113 på engelsk Wikipedia / Public domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Det tilsettes også sammen med visse gjødsel i jord som mangler mangan (Mn) for landbruksavlinger som trenger det, for eksempel drueplanter.

På grunn av den rosa fargen på de hydratiserte variantene, brukes den i pigmenter som brukes til å male keramikk, fargestoffer og andre materialer. Det tjener også til å oppnå andre manganforbindelser.

MnSO ₄ må håndteres med omhu. Innånding kan forårsake luftveisproblemer og forårsake alvorlige forstyrrelser i nervesystemet, inkludert symptomer som ligner på Parkinsons sykdom.

Overskuddet kan også forårsake skade på land og akvatiske dyr og planter.

Struktur

Vannfritt mangansulfat (uten vann i sin krystallstruktur) dannes av en manganion i oksydasjonstilstand +2, det vil si Mn ²⁺ og en sulfatanion SO ₄ ^2- .

Kjemisk struktur av mangansulfat MnSO ₄ . Forfatter: Marilú Stea.

nomenklatur

• Mangansulfat (II)
• Mangansk monosulfat
• Vannfri mangansulfat MnSO ₄
• Mangansulfatmonohydrat MnSO _{4 •} H ₂ O
• Mangansulfat-tetrahydrat MnSO _{4 •} 4H ₂ O
• Mangansulfatpentahydrat MnSO _{4 •} 5H ₂ O
• Mangansulfat heptahydrat MnSO _{4 •} 7H ₂ O

Egenskaper

Fysisk tilstand

Vannfri MnSO ₄ (uten vann i sin struktur) er et hvitt, krystallinsk fast stoff. Imidlertid er de hydratiserte variantene solide rosa eller lyserøde.

Mangansulfat-tetrahydrat MnSO ₄ .4H ₂ O er et lyserødt fast stoff. Benjah-bmm27 / Public domain. Kilde: Wikimedia Commons.

Molekylær vekt

MnSO ₄ = 151 g / mol

MnSO _{4 •} H ₂ O = 169,02 g / mol

Smeltepunkt

Vannfri MnSO ₄ = 700 ºC

Monohydrat MnSO _{4 •} H ₂ O = 400-450 ° C

Tetrahydrat MnSO _{4 •} 4 H ₂ O = 30 ° C

Kokepunkt

Vannfri MnSO ₄ = spaltes ved 850 ° C.

Tetrahydrat MnSO _{4 •} 4H _to O = 850 ° C

tetthet

MnSO ₄ = 3,25 g / cm ³

MnSO _{4 •} H ₂ O = 2,95 g / cm ³

løselighet

Veldig løselig i vann: 52 g / 100 ml vann ved 5 ° C. Løselig i alkohol. Uoppløselig i eter. Lett løselig i metanol.

pH-

En 5% MnSO _{4 •} H ₂ O løsning har en pH-verdi på 3,7.

Kjemiske egenskaper

Når den er oppløst i vann, skiller MnSO4 seg i Mn ²⁺ og SO ₄ ^2- ioner .

Den manganione- (ii) Mn ²⁺ i sur eller nøytral oppløsning er bundet til 6 molekyler vann H ₂ O som danner hexaacuomanganese ion ²⁺ , som er rosa farge.

Hexaacuomanganese ion ²⁺ er ganske motstandsdyktig mot oksidasjon. I et basisk medium (alkalisk pH) blir ionet til manganhydroksyd (ii) Mn (OH) ₂ , som lett oksideres, og danner manganforbindelser (III) og manganforbindelser.

Sure MnSO _4- oppløsninger er rosa på grunn av tilstedeværelsen av hexaacuomanganion ²⁺ . Forfatter: Steve Cross. Kilde: Pixabay mangansulfat har flere hydratiserte former, det vil si med vann H ₂ O i sin krystallinske struktur.

Dette er monohydratet MnSO _{4 •} H ₂ O, MnSO tetrahydrat _{4 •} 4H ₂ O, MnSO pentahydrat _{4 •} 5H ₂ O og MnSO heptahydrat _{4 •} 7H ₂ O. Disse hydratformene inneholder ionet hexaacuomanganeso ²⁺ i krystallene og av dette grunn til at de er rosa faste stoffer.

MnSO _{4 •} H ₂ O- monohydrat er svakt lysende, noe som betyr at det mister litt av hydratiseringsvannet når det blir utsatt for miljøet.

Å skaffe

MnSO ₄ kan oppnås ved å behandle mangan (II) oksyd MnO, manganhydroksid Mn (OH) ₂ eller mangan (II) karbonat MnCO ₃ med svovelsyre H ₂ SO ₄ .

MnCO ₃ + H ₂ SO ₄ → MnSO ₄ + H ₂ O + CO ₂

applikasjoner

Som et ernæringstilskudd

Mangansulfat i små mengder tjener visse funksjoner i menneskekroppen og dyrene.

Derfor er det viktig som en nyttig forbindelse i ernæring og leveres som et kosttilskudd. Det brukes i spor (ekstremt små mengder).

Høye mengder kan være veldig giftige og skadelige.

I veterinærmedisin

MnSO ₄ administreres til fjærkre (kyllinger, kalkuner, ender og fasanter) for å forhindre mangel eller mangel på elementet mangan hos slike dyr.

Mangelen på mangan manifesterer seg i dem, for eksempel som sykdommen kalles perose, som er deformasjonen av beinene i bena til unge fugler.

Andunger kan trenge spor av MnSO ₄ i kostholdet sitt for å forhindre perose. Forfattere: S. Hermann & F. Richter. Kilde: Pixabay.

Den brukes til fôring av disse fuglene i veldig små mengder eller spor.

I landbruket

Mangansulfat brukes som et mikronæringsstoff i gjødsel for vinstokker (drueplanter) og tobakkplantasjer i manganjord.

Noen studier indikerer imidlertid at overflødig mangansulfat kan hemme eller redusere dannelsen av visse enzymer som er viktige for veksten av planter og skuddene deres.

I noen tilfeller blir MnSO ₄ påført jorda der drueplantene er. Forfatter: Schwoaze. Kilde: Pixabay.

For eksempel har det vist seg å være giftig for noen avlinger som bomull.

MnSO _{4 har} også bruk i soppdrepende midler og sammen med visse organiske forbindelser er det en del av visse plantevernmidler.

I forskjellige bruksområder

Hydrert MnSO ₄ brukes til fargelegging for å fremstille uorganiske pigmenter som brukes i røde keramiske lakker, i fargestoffer og andre materialer.

Mangansulfat brukes til fremstilling av glass, og såper er også laget av det.

Noen keramiske fliser kan inneholde mangansulfatpigmenter. Forfatter: DWilliams. Kilde: Pixabay.

MnSO ₄ er startmaterialet for å oppnå metallmangan (Mn) elektrolytisk, det vil si ved å påføre elektrisitet til vandige oppløsninger.

Det gjør det også mulig å få tak i mangandioksid MnO ₂ og mangankarbonat MnCO ₃ .

MnSO _{4 brukes} også til kjemisk analyse og til formulering av løsninger som brukes i genetiske eksperimenter med mikroorganismer.

risiko

Mangansulfat inneholder mangan (II) ion (Mn ²⁺ ), som kan være både ufarlig og giftig avhengig av mengdene personen, dyret eller planten er utsatt for.

Mangan er viktig for normal funksjon av kroppen til mennesker, dyr og noen planter. Men dessverre er mangan også nevrotoksisk, det vil si at det påvirker nervesystemet og noen plantefunksjoner.

Tilsynelatende sikre beløp

MnSO ₄ gitt med mat i sporform (ekstremt små eller små mengder) anses generelt som trygt av Food and Drug Administration, eller FDA.

Farlige mengder

Langvarig eller gjentatt eksponering for denne forbindelsen i betydelige mengder kan forårsake skade på mennesker og dyr.

Det forårsaker irritasjon i øynene og slimhinnene i luftveiene, anoreksi, hodepine, tap av balanse, lungebetennelse og luftveisinfeksjoner.

Kronisk innånding forårsaker skade på nervesystemet, genererer manganisme, håndskjelv og typiske symptomer på Parkinsons sykdom.

Mangansulfat påvirker nervesystemet. Forfatter: Sabine Zierer. Kilde: Pixabay.

Derfor bør spredning av MnSO _4- støv unngås , bruk åndedrettsvern og vernehansker.

Det er giftig for vannlevende liv og gir langvarige effekter. Den skal lagres på steder der det ikke er tilgang til dreneringssystemet eller kloakk. Det er veldig viktig å ikke la det kastes i miljøet.

referanser

1. US National Library of Medicine. (2019). Mangansulfat. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Ullmanns leksikon for industriell kjemi. (1990). Femte utgave. Volum A22. VCH Verlagsgesellschaft mbH.
3. US National Library of Medicine. (2019). Mangansulfatmonohydrat. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. Cotton, F. Albert og Wilkinson, Geoffrey. (1980). Avansert uorganisk kjemi. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
5. Dunham, MJ (2010). Guide to Yeast Genetics: Functional Genomics, Proteomics, and Other Systems Analysis. Middels formulering. I Methods in Enzymology. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
6. Saric, M. og Lucchini, R. (2007). Mangan. Bruker. I Håndbok om metoksikologi av metaller (tredje utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Nevrologiske effekter av luftforurensninger. Mangan. I Fundamentals of Air Pollution (Femte utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
8. Chée, R. (1986). In vitro-kultur av Vitis: virkningene av lett spektrum mangansulfat og kaliumjodid på morfogenese. Plant Cell, Tiss and Organ Cult 7: 121-134 (1986). Gjenopprettet fra link.springer.com.