Den ferrisulfat, jernsulfat (III) , mars Sulfat eller Copperas Mars, er en uorganisk forbindelse av formel Fe 2 (SO4) 3 . Hvert jernatom har tre ioniske bindinger med sulfat.
Jernsulfat finnes i en lang rekke mineraler, hovedsakelig i mineralene pyritt og marcasitt, der jernholdig sulfat er forbundet med jernholdig oksid (Fe0).
Figur 1: Struktur av jernsulfat.
Andre mineraler som coquimbite, kornelite og lausenite er kilder til jernsulfat nona, hepta og pentahydrat. På den annen side kan den finnes i mineraler som Mikasita, der den danner en blanding med aluminium (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).
Jernsulfat er stort sett utvunnet fra naturen, men det kan også fremstilles ved fordampning av jernoksid og svovelsyre. Det fremstilles generelt ved å behandle jernholdig sulfat og et oksidasjonsmiddel med svovelsyre ved forhøyede temperaturer som følger:
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
Jernsulfatoppløsninger fremstilles ved å injisere klorgass i en jernholdig sulfatoppløsning.
I vandig oppløsning Fe 2 (SO 4 ) 3 dissosierer til Fe 3+ (aq) og så 4 2- (aq) ioner . Sulfationene blir solvatisert av hydrogenbindinger med vann og jernionene vil danne heksahydratkomplekset (III), 3+ (Hva skjer med jern (III) sulfat (jernsulfat) i vandig løsning? 2015).
Fysiske og kjemiske egenskaper
Jernsulfat er et hygroskopisk fast stoff hvis utseende og aroma kan variere avhengig av vannmengden i saltet.
De vanligste formene der jern (III) sulfat finnes i naturen er penta og ingen hydrert. I et slikt tilfelle kan krystallene av denne forbindelsen ha gule farger. Når den er i vannfri form, har den en grå farge (Ferric sulfate, 2016).
Figur 2: utseende av hydrert (venstre) og vannfritt (høyre) jernsulfat.
Jernsulfatmolekyler danner rombiske eller rhombohedrale krystaller. Dens vannfrie form har en molekylvekt på 399.858 g / mol, dens hydratiserte penta og ingen form har en molekylvekt på henholdsvis 489.960 g / mol og 562.000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Densitet er 3.097 g / ml (vannfri) og smeltepunktet er 480 ºC (vannfritt) og 175 ºC (ikke hydrert). Den er litt løselig i vann og alkohol, mens den er veldig lettløselig i aceton og etylacetat og uoppløselig i svovelsyre (National Center for Biotechnology Information, SF).
Iron III-sulfat er surt og er etsende mot kobber, kobberlegeringer, mildt stål og galvanisert stål (FERRIC SULFATE, 2016).
Reaktivitet og farer
Jernsulfat er en stabil ikke-brennbar forbindelse, men når den blir oppvarmet, avgir den giftige jerngasser og svoveloksider.
Det er veldig farlig i tilfelle svelging, kontakt med hud og øyne (irriterende) og innånding. Stoffet er giftig for lungene og slimhinnene, og gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.
I tilfelle kontakt med øynene, bør kontaktlinsene kontrolleres og fjernes. En øyesalve skal ikke brukes og legehjelp bør søkes.
Ved kontakt med huden, bør den vaskes umiddelbart med rikelig med vann på en skånsom måte og passe på å ikke bruke ikke-slipende såpe. Dekk irritert hud med et mykgjørende middel, hvis irritasjonen vedvarer, oppsøk lege.
Hvis hudkontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk forurenset hud med en antibakteriell krem. Oppsøk lege.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område og oppsøke øyeblikkelig legehjelp.
Ved svelging må du ikke fremkalle oppkast, men løsne stramme klær som skjortekrage, slips eller belte. Hvis offeret ikke puster, bør munn-til-munn-gjenopplivning utføres. Som i de tidligere tilfellene, bør øyeblikkelig legehjelp søkes.
Denne typen forbindelser krever ikke en spesifikk type lagring. Hyller eller skap som er sterke nok til å understøtte vekten av det kjemiske produktet brukes, sikrer at det ikke er nødvendig å sil for å nå materialene, og at hyllene ikke er overbelastet (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).
applikasjoner
Jernsulfat brukes i industrien, i vann- og avløpsbehandlingsoperasjoner på grunn av dets evne som flokkuleringsmiddel og koaguleringsmiddel og for å eliminere lukten av svovelforbindelser.
Jernsulfat brukes som et fast separasjonsmiddel og oksidasjonsmiddel. I tillegg brukes dette saltet i pigmentindustrien og i medisin, kan det brukes som et snerpende middel og et styptikum.
I arbeidet med Ibricevic (2000) ble 70 eksponerte karious primære molære tenner behandlet, uten symptomer og uten tegn til rotresorpsjon hos barn i alderen 3 til 6 år (hovedalder: 4,3 år) behandlet med konvensjonell pulpotomi.
De brukte en 15,5% jernsulfatoppløsning (anvendt i 15 sekunder på 35 tenner) og formokresoloppløsning (5-minutters Buckley-formelprosedyre for de neste 35 tennene) som pulpotomimidler.
I begge grupper ble massestubbene dekket med sinkoksid-eugenolpasta. De permanente restaureringene var kroner i rustfritt stål. Den kliniske kontrollen var hver tredje måned, og den radiografiske oppfølgingen var seks og tjue måneder etter behandlingen.
Resultatene i denne perioden avdekket en 100% klinisk suksessrate i begge grupper. Den radiografiske suksessraten var 97,2% i begge grupper, mens i 2,8% viste tilfellene intern rotresorpsjon.
Jernsulfat og jarositt er blitt påvist av de to Martian Rovers Spirit og Opportunity. Disse stoffene er tegn på sterkt oksiderende forhold som råder på overflaten til Mars.
referanser
- Jernsulfat. (2016). Hentet fra Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- FERRIC SULFATE. (2016). Hentet fra cameokjemikalier: cameochemicals.noaa.gov.
- Jernsulfatformel. (2005-2017). Hentet fra softschools: softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). Jernsulfat som pulpotomy middel i primær tenner: tjue måneders klinisk oppfølging. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
- Sikkerhetsdatablad Jernsulfat. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 24826. Hentet fra PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (III) sulfat. Hentet fra chemspider.
- Hva skjer med jern (III) sulfat (jernsulfat) i vandig løsning? (2015, 8. august). Hentet fra stackexchange: stackexchange.com.