- Fremstilling av natriumsulfitt
- Kjemisk struktur
- Egenskaper
- Kjemiske egenskaper
- Fysiske egenskaper
- applikasjoner
- risiko
- Effekter av eksponering for forbindelsen
- Økotoksisitet
- Forbruk av matvarer med konserveringsmidler
- referanser
Den natriumsulfitt eller natriumsulfitt, den kjemiske formelen Na 2 SO 3 , er en oppløselig natriumsalt blir oppnådd som reaksjonsproduktet av svovelsyrling (eller svovel-oksyd (IV)) med natriumhydroksyd.
Mellom 1650 og 1660 begynte Glauber å produsere natriumsulfitt fra vanlig salt (NaCl) og konsentrert svovelsyre. Denne prosessen blir sett på som begynnelsen på den kjemiske industrien.
Sulfittprosessen produserer tremasse, som blir observert som nesten ren cellulosefiber ved å bruke forskjellige salter av svovelsyre for å trekke ut ligninet fra flis.
Dermed har sulfitter et stort antall anvendelser av forskjellige typer, inkludert i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff. De mest relevante funksjonene inkluderer evnen til å hemme enzymatisk og ikke-enzymatisk brunfarging, kontroll og hemming av mikrobiell vekst, forebygging av oksidativ harskhet og modifisering av de reologiske egenskapene til mat.
Fremstilling av natriumsulfitt
Vanligvis, i laboratorieskala, er natriumsulfitt produsert fra reaksjonen av natronlut med svoveldioksyd-gass (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O).
Da utviklingen av SO 2 ved tilsetning av noen få dråper konsentrert saltsyre vil indikere om natriumhydroksyd har nesten forsvunnet, omdannes til vandig natriumsulfitt (Na 2 SO 3 + 2 HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O).
På den annen side oppnås denne kjemiske forbindelsen industrielt ved å omsette svoveldioksyd med en natriumkarbonatoppløsning.
Den innledende kombinasjonen genererer natriumbisulfitt (NaHSO 3 ), som ved reaksjon med natriumhydroksyd eller natriumkarbonat omdannes til natriumsulfitt. Disse reaksjonene kan oppsummeres i den globale reaksjonen SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 .
Kjemisk struktur
Alle former for natriumsulfitt er karakterisert ved å være hvite, krystallinske og hygroskopiske faste stoffer, som har muligheten til lett å tiltrekke seg og beholde vannmolekyler fra omgivelsene, som normalt er i romtemperatur.
Typen av krystallinsk struktur er knyttet til tilstedeværelsen av vann i forbindelsen. Vannfri natriumsulfitt har en orthorhombisk eller heksagonal struktur, og i tilfelle tilstedeværelsen av vannmolekyler i forbindelsen, endres strukturen (for eksempel, natriumsulfitt-heptahydrat har en monoklinisk struktur).
Egenskaper
Denne arten har visse fysiske og kjemiske egenskaper som skiller den fra andre salter, som er beskrevet nedenfor:
Kjemiske egenskaper
Som en mettet vandig løsning har dette stoffet en pH på omtrent 9. I tillegg oksideres til slutt oppløsninger utsatt for luft til natriumsulfat.
På den annen side, hvis natriumsulfitt får lov til å krystallisere fra den vandige oppløsningen ved romtemperatur eller under, gjør det det som et heptahydrat. Heptahydratkrystaller som blomstrer i varm, tørr luft, de oksiderer også i luft for å danne sulfat.
I denne forstand er den vannfrie formen mye mer stabil mot oksidasjon med luft. Sulfitt er uforenlig med syrer, sterke oksidanter og høye temperaturer. Det er også uoppløselig i ammoniakk og klor.
Fysiske egenskaper
Vannfritt natriumsulfitt har en molekylvekt på 126,43 g / mol, en tetthet på 2,633 g / cm 3 , et smeltepunkt på 33,4 ° C (92,1 ° C eller 306,5 K), en kokepunkt på 1 429 ° C (2 604 ° F eller 1,702 K), og det er ikke brannfarlig. Løseligheten (målt ved en temperatur på 20 ° C) er også 13,9 g / 100 ml.
applikasjoner
På grunn av sine reaktive egenskaper er natriumsulfitt veldig allsidig og brukes i dag og er mye brukt i forskjellige typer industrier.
-Det er mye brukt i vannbehandling og eliminering av oppløst oksygen i kjelevann.
-Det har også bruksområder i papirindustrien (halvflytende masse).
-I fotografering brukes den til fremstilling av utviklere.
-I tilstrekkelig grad brukes det i konservering av mat og antioksidant.
-I tekstilindustrien brukes det i bleking og antiklorprosesser.
-Det brukes også som reduksjonsmiddel.
-I tillegg brukes det i sekundær utvinning av oljebrønner.
-Det brukes til og med til fremstilling av organiske forbindelser, fargestoffer, blekk, viskosestråler og gummier.
-Det brukes til fremstilling av flere kjemikalier, inkludert kaliumsulfat, natriumsulfitt, natriumsilikat, natriumhyposulfitt og natriumaluminiumsulfat.
risiko
Effekter av eksponering for forbindelsen
Langvarig eller gjentatt eksponering for dette stoffet kan forårsake dermatitt og følsomhetsreaksjoner. Eksponering for sulfittfølsomme, astmatiske og atopiske individer kan forårsake alvorlig bronkokonstriksjon og redusere nivået av tvungen ekspirasjonsvolum.
Tilsvarende kan den sure nedbrytningen av natriumsulfitt frigjøre giftige og farlige gasser av svoveloksider, inkludert svoveldioksid, som kan forårsake permanent lungeskade på grunn av kronisk og akutt eksponering.
Tilsvarende er akutt svoveldioksidforgiftning sjelden fordi gassen lett blir oppdaget. Det er så irriterende at kontakt ikke tåles.
Symptomer inkluderer hoste, heshet, nysing, vannrike øyne og kortpustethet. Imidlertid kan ansatte med uunngåelig høy eksponering lide betydelig og muligens dødelig lungeskade.
Økotoksisitet
Natriumsulfitt er en ufarlig løsning, som ofte brukes som avløpsmiddel for avløpsvann. Høye konsentrasjoner bidrar til det høye kjemiske oksygenbehovet i vannmiljøer.
Forbruk av matvarer med konserveringsmidler
Et av tilsetningsstoffene som kan forårsake problemer hos sensitive mennesker, er gruppen kjent som sulfiteringsmidler, som inkluderer forskjellige uorganiske sulfittadditiver (E220-228), inkludert natriumsulfitt (SO 2 ).
Hos overfølsomme eller astmatiske mennesker kan forbruk av matvarer med sulfitt eller innånding av svoveldioksid være giftig.
Disse forbindelsene er ansvarlige for bronko-innsnevring som resulterer i kortpustethet. Den eneste behandlingen for denne overreaksjonen er å unngå mat og drikke som inneholder sulfitter.
referanser
1. Britannica, E. (nd). Natriumsulfitt. Hentet fra britannica.com
2. Food-Info. (SF). E221: Natriumsulfitt. Hentet fra food-info.net
3. PubChem. (SF). Natriumsulfitt. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay bærekraftig. (SF). Natriumsulfitt. Hentet fra solvay.us
5. Wikipedia. (SF). Natriumsulfitt. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org