Den jernsulfid (II) , også kalt jernsulfat, som en kjemisk forbindelse med formelen FeS. Pulverisert jernsulfid er pyrofor (tennes spontant i luft). Denne forbindelsen oppnås ved å varme opp svovel og jern i henhold til reaksjonen: Fe + S → FeS.
Reaksjonen er veldig eksoterm (den frigjør varme) og forholdet mellom jern og svovel må være 7: 4 (NileRed, 2014).
Figur 1: Struktur av jern (II) sulfid.
Jernholdig sulfid kan også oppnås i vandig medium ved å oppløse svovel i en ionisk jern (II) løsning. Når svovel dannes, danner hydrogensulfid som reagerer reversibelt med jern (II) -ioner i henhold til reaksjonen Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
Imidlertid konkurrerer denne reaksjonen med jern (II) syresulfatdannelsesreaksjonen på følgende måte: Fe 2+ + 2HS− → Fe (HS) 2 (s)
Deretter spaltes det sure jern (II) sulfatet til jernholdig sulfat, selv om reaksjonen skjer veldig sakte (Rickard, 1995).
Fysiske og kjemiske egenskaper
Jern (II) sulfid er et mørkebrunt eller svart fast stoff med metallisk utseende. Når den er ren, er den fargeløs (National Center for Biotechnology Information, SF). Utseendet til jernholdig sulfid er illustrert i figur 2.
Figur 2: utseende av jern (II) sulfid.
Forbindelsen har en molekylvekt på 87,910 g / mol og en tetthet på 4,84 g / ml. Den har et smeltepunkt på 1195 ° C og er uoppløselig i vann og salpetersyre (Royal Society of Chemistry, 2015).
Jernholdig sulfid reagerer i et surt medium og danner ferrooksyd og hydrogensulfiddamp som er ekstremt giftig. Dette sees i følgende reaksjon:
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
Reagerer med fortynnede oppløsninger av svovelsyre for å danne jernoksid, svoveldioksid og vann avhengig av reaksjonen:
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
Reaktivitet og farer
Jernholdig sulfid er en ustabil forbindelse og reagerer med luft for å danne jernoksid og svovel. Forbindelsen er pyrofor og kan antennes spontant eller også produktet med sterk påvirkning, så det er ikke tilrådelig å knuse den i en morter når den er syntetisert og den må behandles med forsiktighet.
Reagerer med oksidasjonsmidler og når dekomponering oppvarmes, avgir giftige gasser av svoveloksider. Forbindelsen er veldig farlig i tilfelle svelging og farlig i tilfelle kontakt med øynene (irriterende) og innånding (Material Safety Data Sheet Ferrous sulfide, 2013).
Ved kontakt med øynene, bør de skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter, og deretter løfte de øvre og nedre øyelokkene av og til.
Hvis forbindelsen kommer i kontakt med huden, bør den skylles med rikelig med vann i minst 15 minutter mens du fjerner forurenset klær og sko.
Ved svelging, hvis offeret er bevisst og våken, bør 2-4 kopper melk eller vann gis. Ingenting skal noensinne gis via munnen til en bevisstløs person
Ved innånding skal offeret fjernes fra eksponeringsstedet og flyttes til et kjølig sted. Hvis det ikke puster, bør kunstig åndedrett gis. Hvis det er vanskelig å puste, bør oksygen gis.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp innhentes (Fisher Scientific, 2009).
Jernsulfid er involvert i en sjelden godartet tilstand kjent som pseudomelanosis duodeni. Det manifesterer endoskopisk som diskrete, flate, svartbrune flekker på tolvfingertarmsslimhinnen.
Det gir ikke symptomer og kan være reversibelt. Ved elektronmikroskopi og elektronsonde energispredning røntgenanalyse tilsvarer pigmentet hovedsakelig en akkumulering av jernsulfid (FeS) i makrofager i lamina propria (Cheng CL, 2000).
Håndtering og lagring
Jernsulfid må holdes borte fra varme og antennelseskilder. Tomme beholdere representerer en fare for brann. Restene må fordampes under en avtrekkshette. Jord alt utstyr som inneholder materiale for å unngå elektriske gnister.
Støv skal ikke pustes. Unngå kontakt med øynene. Bruk egnede vernetøy. Ved utilstrekkelig ventilasjon, bruk egnet åndedrettsvern.
Hvis du ikke føler deg bra, må du oppsøke lege og vise produktetiketten der det er mulig. Forbindelsen må holdes borte fra inkompatible stoffer som oksidasjonsmidler og syrer.
Beholderen som inneholder forbindelsen, bør holdes tørr på et kjølig sted. Og den skal være tett lukket på et ventilert sted. Brennbare materialer bør oppbevares vekk fra ekstrem varme og vekk fra sterke oksidasjonsmidler.
applikasjoner
Jernsulfid brukes i legeringer og rustfritt stål for å kontrollere hydrogensprøyting. Stålindustrien bruker jernsulfid som et resultatfuriseringsmiddel i produksjonen av karbonfritt skjærestål, legering og rustfritt stål.
Det fungerer også som et nedbrytende middel for å forbedre evnen til stålstøpemaskinen, som brukes i produksjonen av forskjellige ståldeler. Ved rensing av rå fosforsyre brukes jernsulfid som reduksjonsmiddel for å fjerne tunge urenheter fra fosforsyre.
En annen bruk for jernsulfid er i produksjonen av formbart jern. Jernsulfid kombinert med jernholdig silisium og ferromangan brukes til å øke svovelinnholdet i stål og jern.
Jernsulfid brukes også som laboratoriekjemikalier for fremstilling av hydrogensulfidgass. I hårfargestoffer, maling, keramikk, flasker og glass brukes jernsulfid som pigment. Det brukes også i smøremidler og til å behandle avgasser.
Jernsulfid har bruksområder som er kompatible med sulfater. Sulfatforbindelser er oppløselige i vann og brukes i vannbehandling. Jernsulfid brukes også i produksjonen av metallstøp.
Jernsulfid er mineralpyritten som ligner gull og kalles "narres gull." Pyritt brukes i produksjon av svovel og svovelsyre og brukes også i kullgruvedrift (JAINSON LABS (INDIA), SF).
referanser
- Cheng CL, ea (2000). Pseudomelanosis duodeni: saksrapport. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- fisker vitenskapelig. (2009, 20. august). Sikkerhetsdatablad Jern (II) sulfid. Hentet fra lasecsa.
- JAINSON LABS (INDIA). (SF). Bruk av jernholdig sulfid. Hentet fra jainsonfes.
- Sikkerhetsdatablad Jernholdig sulfid. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 14828. Hentet fra PubChem.
- (2014, 15. mai). Fremstilling av jern (II) sulfid (kjølig reaksjon). Hentet fra youtube.
- Rickard, D. (1995). Kinetikk av FeS-nedbør: Del 1. Konkurrerende reaksjonsmekanismer. Geochimica et Cosmochimica Acta bind 59, utgave 21, 4367-4379.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Jern (II) sulfid. Hentet fra chemspider: chemspider.com.