NATRIUMSULFID: FORMLER, BRUK, RISIKO - KJEMI - 2026

Den natriumsulfid (Na2S) er et krystallinsk fast stoff murstein gul til rød. I naturen finnes den i forskjellige hydratiseringsgrader, den vanligste er natriumsulfid-nonahydrat (Na2S · 9H2O).

De er oppløselige salter i vann som gir sterkt alkaliske oppløsninger. Når de blir utsatt for fuktig luft, tar de opp fuktighet fra luften, og kan varme opp spontant og forårsake antennelse av brennbare materialer i nærheten. På samme måte avgir de i kontakt med fuktig luft hydrogensulfid, som lukter råtne egg.

De er sterke reduksjonsmidler. Disse stoffene kan være farlige for miljøet, spesielt for vannlevende organismer.

Natrium monosulfid leveres kommersielt i form av flak inneholdende 60-62% Na- _2- S ..

• formler

• CAS : 1313-82-2 Natriumsulfid (vannfri)
• CAS : 1313-84-4 Natriumsulfid (nonahydrat)

2D-struktur

Natriumsulfid

Natriummonosulfid nonahydrat

3D-struktur

Natriumsulfid

Natriumsulfid nonahydrat

Kjennetegn på natriumsulfid

Fysiske og kjemiske egenskaper

Natriummonosulfid (Na2S) krystalliserer med antifluorittstrukturen, der hvert S-atom er omgitt av en kube med 8 Na-atomer og hvert Na-atom av en tetraeder med 4 S-atomer.

Fluoritenhetscelle 3D ionisk / Det tilhører gruppen uorganiske sulfider.

brennbar

Det eneste sterkt brennbare elementet i gruppen av uorganiske sulfider er hydrogensulfid. Noen andre uorganiske sulfider, som natriumsulfid, kan imidlertid spontant varme opp og til og med antennes hvis de utsettes for fuktighet.

Når den utsettes for brann, frigjør natrium sulfid svoveldioksidgasser eller damper, som er irriterende eller giftige.

reaktivitet

• Uorganiske sulfider er vanligvis basiske (noen er sterkt basiske og derfor uforenlige med syrer).
• Mange av disse forbindelsene er reduksjonsmidler (de reagerer kraftig med oksidasjonsmidler).
• Enkle sulfidsalter (som natrium, kalium og ammoniumsulfid) reagerer kraftig med syrer for å frigjøre meget giftig og brennbar hydrogensulfidgass.
• Natriumsulfid er brannfarlig. Kan eksplodere når den varmes raskt opp eller blir slått.
• Når den varmes opp til spaltning, avgir den giftige damper av natriumoksyd og svoveloksider.
• Reagerer voldsomt med karbon, trekull, diazoniumsalter, N, N-diklormetylamin, sterke oksidanter og vann.

Mange medlemmer av den uorganiske sulfidgruppen oppfører seg som sterke baser, og kan forårsake alvorlige brannskader ved hudkontakt.

Denne egenskapen avhenger av løseligheten. De mer uoppløselige uorganiske sulfider (f.eks. Kvikksølv (II) sulfid og kadmiumsulfid) er ikke kaustiske.

Natriumsulfid har en medium octanol / vann (Pow) -fordelingskoeffisient (-3,5). Denne verdien brukes som et mål på løseligheten (og biokonsentrasjonen) av et stoff i dyrefettvev (spesielt vannlevende dyr).

Natriumsulfid anses som farlig for miljøet, spesielt for vannlevende organismer.

applikasjoner

I hjemmet brukes natriumsulfid i avløpsrens, husholdningsrengjøring (for ovnen, badet), håret rettetang, oppvaskmaskin såpe og kollisjonsputer.

I industrien brukes det i rengjøringsmidler, i sement og som en forløper for produksjon av andre kjemikalier.

Kliniske effekter

Eksponering for natriumsulfid er vanlig i utviklede og underutviklede land, både i industri og hjemme. Disse etsende stoffene er til stede i forskjellige husholdningsprodukter i lav konsentrasjon.

I utviklede land er alvorlige effekter sjeldne. Disse oppstår først og fremst fra bevisst inntak av kjemikaliet hos voksne. Imidlertid er alvorlige effekter i utviklingsland vanligere.

Alkaliske korrosiver forårsaker flytende nekrose. De sårer fett i cellemembranen, ødelegger cellen og tillater dyp penetrering i slimvevet.

Oral eksponering

Innledende betennelse forekommer i mage-tarmvevet, etterfulgt av vevsnekrose (med mulig perforering), deretter granulering og til slutt strengdannelse.

Pasienter med lett inntak utvikler irritasjon av grad I eller brannskader (overfladisk hyperemi og ødem) i oropharynx, spiserør eller mage.

Pasienter med moderat rus kan utvikle brannskader i grad II (overfladiske blemmer, erosjoner og sårdannelser) med mulig etterfølgende dannelse av strikturer (spesielt spiserør).

Noen pasienter (spesielt små barn) kan utvikle ødem i luftveiene.

Pasienter med alvorlig rus ved svelging kan utvikle dype brannskader og nekrose i mage-tarmslimhinnen, med komplikasjoner som: perforering (spiserør, mage, sjelden tolvfingertarmen), fisteldannelse (tracheoesophageal, aortosophageal) og gastrointestinal blødning.

Hypotensjon, takykardi, tachypnea, strengdannelse (hovedsakelig spiserør), spiserørskarsinom, og øvre luftveisødem (som er vanlig og ofte livstruende) kan utvikle seg.

Alvorlig forgiftning er vanligvis begrenset til bevisst inntak hos voksne.

Eksponering ved innånding

Mild eksponering kan forårsake hoste og bronkospasme.

Alvorlig innånding kan forårsake øye i luftveiene, brannskader, stridor og, sjelden, akutt lungeskade.

Okulær eksponering

Det kan forårsake alvorlig konjunktival irritasjon og kjemose, hornhinnepiteldefekter, limbisk iskemi, permanent synstap og i alvorlige tilfeller av perforering.

Dermal eksponering

Mild eksponering forårsaker irritasjon og brannsår i delvis tykkelse. Metabolisk acidose kan utvikle seg hos pasienter med alvorlige forbrenninger eller sjokk.

Langvarig eksponering eller høykonsentrasjonsprodukter kan forårsake forbrenning i full tykkelse.

Sikkerhet og risiko

Faresetninger fra det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS)

Det globalt harmoniserte system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) er et internasjonalt avtalt system, skapt av De forente nasjoner og designet for å erstatte de forskjellige klassifiserings- og merkingsstandardene som brukes i forskjellige land ved å bruke konsistente kriterier globalt.

Fareklassene (og deres tilhørende GHS-kapittel), klassifiserings- og merkingsstandardene og anbefalingene for natriumsulfid er som følger (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(FN, 2015, s.366).

(FN, 2015, s.370).

(FN, 2015, s.371).

(FN, 2015, s.374).

(FN, 2015, s.381).

(FN, 2015, s.384) (FN, 2015, s.381).

(FN, 2015, s.399).

referanser

1. Benjah-bmm27, (2006). Fluoritt-enhet-celle-3D-ionisk gjenvunnet fra: wikipedia.org.
2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 Gjenopprettet fra: chem.nlm.nih.gov.
3. ChemIDplus, (2017). 3D-struktur av 1313-82-2 - Natriumsulfid Gjenvunnet fra: chem.nlm.nih.gov.
4. ChemIDplus, (2017). 3D-struktur av 1313-84-4 - Sodium sulfide Gjenvunnet fra: chem.nlm.nih.gov.
5. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking.
6. Harmonisert klassifisering - vedlegg VI til forordning (EF) nr. 1272/2008 (CLP-forordningen). Natriumsulfid. Hentet 16. januar 2017, fra: echa.europa.eu.
7. European Chemicals Agency (ECHA). (2017). Sammendrag av klassifisering og merking.
8. Varslet klassifisering og merking. Natriumsulfid, hydrert. Hentet 16. januar 2017, fra: echa.europa.eu.
9. Data Bank for farlige stoffer (HSDB). TOXNET. (2017). Natriumsulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: toxnet.nlm.nih.gov.
10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfider, polysulfider og sulfaner. I Ullmanns leksikon for industriell kjemi. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Gjenopprettet fra dx.doi.org.
11. FN (2015). Globalt harmonisert system for klassifisering og merking av kjemikalier (GHS) sjette utgave. New York, EU: FNs publikasjon. Gjenopprettet fra: unece.org.
12. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. (2016). Sodium sulfide enneahydrate - PubChem Structure Hentet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. (2017). Natriummonosulfid. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. (2017). Natriumsulfid ennhydrat. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Kjemisk datablad. Vannfri natriumsulfid. Silver Spring, MD. EU; Gjenopprettet fra: cameochemicals.noaa.gov.
16. National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reaktiv gruppe datablad. Sulfider, uorganiske. Silver Spring, MD. EU; Gjenopprettet fra: cameochemicals.noaa.gov.
17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S Gjenopprettet fra: wikipedia.org.
18. PubChem, (2016). Natriummonosulfid Gjenvunnet fra: puchem.nlm.nih.gov.
19. PubChem, (2016). Sodium sulfide enneahydrate Gjenvunnet fra: puchem.nlm.nih.gov.
20. Wikipedia. (2017). Oktanol-vann-fordelingskoeffisient. Hentet 17. januar 2017, fra: wikipedia.org.
21. Wikipedia. (2017). Natriumsulfid. Hentet 17. januar 2017, fra: wikipedia.org.