KOLLISJONSTEORI: HOVEDEGENSKAPER - KJEMI - 2026

Den kollisjons teori eksponerer det prinsipp at enhver kjemisk reaksjon frembringes takket være molekyler, atomer eller ioner av de involverte å kollidere med hverandre reaktanter.

Sammenstøtet mellom artene vil ikke alltid være det samme. Dette vil avhenge av konsentrasjonen og typen reagens du jobber med.

Når konsentrasjonen av reaktanter øker, øker antall sjokk. Det motsatte vil skje hvis konsentrasjonen synker.

Dette er fordi jo høyere konsentrasjon av reaktanter, jo større antall atomer og desto større er kollisjonene med hverandre.

Imidlertid er ikke alle kollisjoner effektive, og derfor vil ikke alle molekyler som reagerer generere produkter.

Hvis dette var tilfelle, ville alle reaksjoner mellom væsker eller oppløste stoffer være ekstremt raske, siden det er større kollisjon mellom molekyler i disse tilstandene.

I det virkelige liv har få reaksjoner en tendens til å dannes i høye hastigheter. Mange av reaksjonene er langsomme fordi de fleste produserte kollisjoner ikke er effektive.

Grunnleggende aspekter

For at kollisjoner skal være så effektive som mulig, må det være såkalte effektive kollisjoner.

Hva er c

Det er sjokkene som genererer produkter på grunn av en reaksjon. Disse kollisjonene genereres hvis to viktige aspekter blir oppfylt.

For det første, for at samspillet skal være tilstrekkelig, må retningen mellom de sammenstøtende molekylene være riktig.

For det andre må det være tilstrekkelig minimumsenergi (aktiveringsenergi) mellom de reagerende artene på kollisjonstidspunktet.

Denne energien vil bryte de eksisterende bindingene og danne nye, siden alle reaksjoner krever energiforsyning for dannelse av produkter.

Hva er aktiveringsenergi?

I følge den svenske forskeren Svante Arrhenius er aktiveringsenergien mengden energi som overstiger det gjennomsnittlige energinivået som reaktantene må ha, for at reaksjonen skal utvikle seg og produktene skal oppnås.

Kollisjonsteori og reaksjonshastighet

Teorien om kollisjoner er direkte relatert til den kjemiske kinetikken til reaksjoner.

Reaksjonshastigheten er uttrykt som "-r" og har å gjøre med hastigheten som reagenset blir transformert per tidsenhet og volum.

Det negative tegnet (-) skyldes forbruket av reagenset. Det er med andre ord hastigheten som reaktanten forbrukes for å danne produktene.

For en irreversibel reaksjon, der det søkes at all reaktant blir et produkt, vil reaksjonshastighetsligningen være som følger: -r = k * C ^ a

I denne formelen er "k" den spesifikke hastighetskonstanten for reaksjonen og er uavhengig. For sin del er "C" konsentrasjonen av reagensene.

Jo høyere konsentrasjon, jo høyere kollisjon og høyere reaksjonshastighet.

Spesifikk hastighetskonstant for reaksjon (k)

Formelen for denne konstanten er k = A * e ^ (E / R * T)

"A" er frekvensfaktoren og har de samme enhetene som "k". "E" er den aktiveringsenergien som er nødvendig for at kollisjonen skal eksistere, "R" er den universelle gasskonstanten og "T" er arbeidstemperaturen.

referanser

1. Reaksjonshastighet: Teori om kollisjoner. Tilgjengelig på: quimicaparaingenieros.com. Hentet 17. desember 2017.
2. Kollisjonsteori. . Tilgjengelig på: 100ciaquimica.net. Hentet 17. desember 2017.
3. Teori om kollisjoner. . Tilgjengelig på: es.wikipedia.org. Hentet 17. desember 2017.
4. PERRY, R. (1996) «Manual of the chemical engineer». Sjette utgave. McGraw-Hill forlag. Mexico. Sider som er konsultert: 4-4; 4-5.