- Fysiske og kjemiske egenskaper
- Reaktivitet og farer
- applikasjoner
- Medisin
- jodometrisk
- Vann dechlorination
- Gull graving
- referanser
Den natriumtiosulfat eller natriumhyposulfitt (Na 2 S 2 O 3) er et uorganisk salt med flere viktige medisinske anvendelser. Det er også tilgjengelig som sitt pentahydrated salt (Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O).
Det er en ionisk forbindelse dannet av to natrium-kationer (Na + ), og den negativt ladede tiosulfat anion (S 2 O 3 - ), hvor det sentrale svovelatom er bundet til tre oksygenatomer og en annen svovelatom (og dermed prefikset onkel), gjennom enkelt- og dobbeltbindinger med resonanskarakter. Det faste stoffet eksisterer i en monoklinisk krystallstruktur.
Figur 1: struktur av natriumtiosulfat.
Natriumtiosulfat kan fremstilles ved å varme opp svovel med en vandig oppløsning av natriumsulfitt eller en vandig oppløsning av natriumhydroksyd.
6NaOH + 4S → Na 2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
Det er et medikament som er på Verdens helseorganisasjons liste over essensielle medisiner, de mest effektive og sikreste medisinene som trengs i et helsesystem (Sodium Thiosulfate Formula, SF).
Fysiske og kjemiske egenskaper
Natriumtiosulfat har en molekylvekt på 158,11 g / mol for sin vannfri form og 248,18 g / mol for pentahydratformen. I tillegg har den en tetthet på 1 667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Natriumtiosulfat er fargeløse monokliniske krystaller uten en karakteristisk aroma. Nevnte faste stoff er glødende, noe som betyr at det kan reduseres til støv av seg selv ved tap av krystallisasjonsvann når det utsettes for luft. Dets utseende er vist i figur 2.
Figur 2: utseende av natriumtiosulfat.
Forbindelsen har et smeltepunkt på 48 ° C for pentahydratformen og begynner å spaltes ved 100 ° C. Na 2 S 2 O 3 er meget oppløselig i vann, å være i stand til å oppløse 70 gram per 100 milliliter løsningsmiddel. Forbindelsen er praktisk talt uoppløselig i etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Natriumtiosulfat er et nøytralt salt som lett dissosieres i vann for å gi natrium- og tiosulfationer. Na 2 S 2 O 3 er et stabilt fast stoff under normale forhold, men dekomponerer ved oppvarming for å gi natriumsulfat og natriumpolysulfid:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
Det brytes også sammen når det behandles med fortynnede syrer for å gi svovel og svoveldioksid (kalt urreaksjonen):
Na 2 S 2 O 3 + 2HCI → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
Den reagerer støkiometrisk (i ekvimolare mengder) med vandige jodløsninger, noe som gjør at den blir mye brukt i laboratorier for jodbaserte titrasjoner.
Reaktivitet og farer
Enkelkrystaller av natriumtiosulfat.
Natriumtiosulfat er ikke et giftig materiale og brukes til medisinske formål. Imidlertid produserer det giftige svoveloksydgasser når de spaltes, noe som kan forårsake irritasjon i øynene, huden og slimhinnene.
Forbindelsen kan irritere øynene, huden og luftveiene. Stoffet er giftig for lungene og slimhinnene. Gjentatt eller langvarig eksponering for stoffet kan forårsake skade på disse organene.
Hvis stoffet kommer i kontakt med øynene, bør kontaktlinser kontrolleres og fjernes. Øynene skal skylles umiddelbart med mye vann i minst 15 minutter med kaldt vann.
Ved hudkontakt, bør det berørte området skylles umiddelbart med rikelig med vann i minst 15 minutter, mens forurenset klær og sko fjernes. Dekk irritert hud med et mykgjørende stoff. Vask klær og sko før gjenbruk. Hvis kontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk den forurensede huden med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret flyttes til et kjølig sted. Hvis du ikke puster, gis kunstig åndedrett. Hvis det er vanskelig å puste, gi oksygen.
Hvis forbindelsen er inntatt, skal oppkast ikke induseres med mindre det er pålagt medisinsk personell. Løsne stramme klær som skjortekrage, belte eller slips.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp innhentes. (Materiell sikkerhetsdatablad Natriumtiosulfat vannfritt, 2013).
applikasjoner
Medisin
Natriumtiosulfat kan brukes til å redusere noen av bivirkningene av cisplatin (en kreftmedisin). Det brukes til behandling av ekstravasasjoner under cellegift. Natriumtiosulfat forhindrer alkylering og ødeleggelse av vev ved å tilveiebringe et underlag for alkyleringsmidler som har invadert subkutant vev.
Det brukes også sammen med et annet medikament i akuttbehandling av cyanidforgiftning (US National Library of Medicine, SF).
I denne behandlingen blir natriumnitritt injisert intravenøst for å produsere hemoglobin som kombineres med cyanidionet, og midlertidig omdanner det til cyanmetoglobinformen. Deretter injiseres natriumtiosulfat.
Tiosulfat fungerer som et substrat for enzymet rhodanase, som katalyserer omdannelsen av cyanid til det mye mindre giftige tiocyanatet, som skilles ut i urinen (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003).
Natriumtiosulfat brukes også som en behandling mot kalsifylaksi hos mennesker som er i hemodialyse med nyresykdom i sluttstadiet. Det er tilsynelatende et ikke helt forstått fenomen, hvorved dette forårsaker alvorlig metabolsk acidose hos noen pasienter.
jodometrisk
Natriumtiosulfat reagerer støkiometrisk med jod for å gi jodid i henhold til reaksjonen:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
Denne egenskapen gjør at forbindelsen brukes som titreringsmiddel i bestemmelsen av jod.
Denne spesielle bruken kan etableres for å måle oksygeninnholdet i vann gjennom en lang rekke reaksjoner i Winkler-testen for oppløst oksygen.
Det brukes også i den volumetriske estimering av konsentrasjonene av visse forbindelser i oppløsning (for eksempel hydrogenperoksyd) og i estimering av klorinnholdet i kommersiell pulverisert blekemiddel og vann.
Vann dechlorination
Natriumtiosulfat brukes til å dechlorinere vann, inkludert senking av klornivået for bruk i akvarier og svømmebassenger og spa og i vannbehandlingsanlegg for å behandle etablert bakvann før det slippes ut i elvene.
Reduksjonsreaksjonen er analog med jodreduksjonsreaksjonen, tiosulfat reduserer hypokloritt (aktiv ingrediens i blekemiddel) og oksiderer ved sulfat. Den komplette reaksjonen er:
4NaClO + Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
Gull graving
Natriumtiosulfat er en komponent som brukes som et alternativt utvaskingsmiddel for cyanid for gullekstraksjon. Imidlertid danner det et sterkt løselig kompleks med gullet (I), 3- ioner .
Fordelen med denne tilnærmingen er at tiosulfat i det vesentlige er ikke-giftig, og at mineraltyper som er ildfast mot cyanidasjon av gull, kan utvaskes av tiosulfat (MG Aylmore, 2001).
referanser
- EMBL-EBI. (2016, 1. juni). natriumtiosulfat. Gjenopprettet fra ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: SODIUMTIOSULFAT. (2003, 3. mai). Gjenopprettet fra toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). Tiosulfat utvasking av gull-A gjennomgang. Minerals Engineering Volum 14, utgave 2, 135-174. sciencedirect.com.
- Sikkerhetsdatablad Vannfri natriumtiosulfat. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2017, 18. mars). PubChem Compound Database; CID = 24477. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumtiosulfat. Gjenopprettet fra chemspider.com.
- Natriumtiosulfatformel. (SF) Gjenopprettet fra softschools: softschools.com.
- S. National Library of Medicine. (SF). Natriumtiosulfat (i en vene). Gjenopprettet fra ncbi.nlm.nih.gov.