Den kuprioksyd , også kalt kobberoksyd (II), er en kjemisk forbindelse av formel CuO. Strukturen er vist i figur 1. Den finnes i naturen som en av komponentene i mineraler som tenoritt og paramelakonitt. Det er hentet fra mineraler fra hele verden, hovedsakelig i Sør-Amerika, i land som Peru, Bolivia.
Noen kjemiske forbindelser som ammoniumkarbonat og ammoniakk brukes til å fremme utvinning av mineraler. Kobproksid produseres hovedsakelig ved mineralekstraksjon, men det er en viss prosess å produsere det industrielt.
Figur 1: struktur av kobberoksid.
I bransjer tilberedes cupric oxide ved tenningsreaksjonen av cupric nitrat trihydrat (100-20 ºC), cupric hydroxide (100 ºC) eller kobberkarbonat (250 ºC):
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
Det blir også fremstilt syntetisk ved å varme opp kobbermetall i luft til ca. 800 ° C.
Figur 2: utseende av tenoritt (venstre) og paramelakonitt (til høyre)
Fysiske og kjemiske egenskaper ved kobberoksid
Kobber (II) oksid forekommer som et fint svart pulver med en ionisk struktur. Dets utseende er vist i figur 3.
Figur 3: utseende av kobberoksid
Molekylet består av toverdig kationisk kobber Cu + 2 og anionisk oksygen O-2. Molekylene danner et monoklinisk krystallsystem, der hvert kobberatom er koordinert med 4 oksygenatomer.
Det er nært beslektet med det andre kobberoksydet: kopperoksyd Cu2O.
Molekylvekten er 79,545 g / mol og densiteten er 6,315 g / ml. Smeltepunktet er 1326 ° C der det spaltes og frigjør oksygen, kokepunktet er over 2000 ° C.
Forbindelsen er uoppløselig i vann, alkohol, ammoniumhydroksyd, ammoniumkarbonat og er oppløselig i ammoniumklorid og kaliumcyanid.
Kobberoksyd er amfotere, så det kan oppløses i syrer og alkaliske oppløsninger. I alkalisk løsning reagerer den og danner andre kobbersalter:
2MetalOH + CuO + H 2 O → Metal 2
I syreoppløsninger reagerer den også til å danne andre kobbersalter:
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2 HCl → CuCl 2 + H 2 O
Det brister ved oppvarming i kontakt med aluminium, hydrogen eller magnesium. Når det varmes opp produserer det også giftige gasser.
Reaktivitet og farer
Kobber (II) oksid er ekstremt giftig og giftig ved svelging. Det forårsaker skade på sentralnervesystemet og det endokrine systemet.
Det er også irriterende for øynene og huden. Det er ikke brennbart, det er stabilt og uforenlig med reduksjonsmidler, hydrogensulfid, aluminium, alkalimetaller, fint pulveriserte metaller.
I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart.
Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe.
Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.
Hvis hudkontakten er alvorlig, vask med desinfiserende såpe og dekk forurenset hud med en antibakteriell krem.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig.
Løsne stramme klær som krage, belte eller slips. Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres.
Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
Ved svelging, ikke fremkall brekninger. Løsne stramme klær som skjortekrage, belter eller slips. Hvis offeret ikke puster, må du utføre gjenopplivning fra munn til munn.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes.
applikasjoner
Cupric oksid brukes som pigment for krystaller, porselen emaljer og kunstige edelstener. Rust tilfører slike materialer en blåaktig til grønnaktig skjær. Det brukes også som avsvovlingsmiddel for petroleumsgasser og som oksidasjonskatalysator og i galvaniske elektroder.
Cupric oksid er mye brukt i landbruks kjemiske og kjemiske industrier for å produsere mellomprodukter i noen prosesser.
Det er et mye brukt oksidasjons / reduksjonsmiddel og prosessregulator i kjemisk reaksjon, spesielt i oljeproduksjon.
Cupric oksid brukes til å produsere maling og belegg og er også en ingrediens i noen luftpleieprodukter.
Det brukes sjelden som et kosttilskudd hos dyr, det har også anvendelse som en halvleder av p-type på grunn av det smale båndgapet. Det brukes som et alternativ til jernoksid i termitt.
På grunn av dets soppdrepende og mikrobisidale egenskaper, finner kobber (II) oksyd også bruk som et insektmiddel og et røykmiddel.
Det brukes hovedsakelig i behandling av potetplanter og som et bunnstoff for skylling. Et antifoulingmiddel er et materiale som forhindrer at barmakler og andre organismer dannes på bunnen av en båt.
Når disse organismer vokser på skroget til et skip, øker de friksjonen som produseres når skipet passerer gjennom vannet, og reduserer dermed hastigheten.
Forbindelsen brukes også som trebeskyttelsesmiddel for å beskytte gjerdestolper, spon, terrassebord, taktekking, helvetesild, havvegger og andre ferskvann og marine strukturer mot insekter og sopp. .
referanser
- (2013, 21. august). Kobber (II) oksid-halvledere. Gjenopprettet fra azom.com.
- Cupric oxide Formula. (SF). Gjenopprettet fra softschools.com.
- EMBL-EBI. (2017, 2. februar). kobber (II) oksyd. Gjenopprettet fra ChEBI.ac.uk.
- Encyclopædia Britannica. (2017, 16. mai). Kobber (Cu). Gjenopprettet fra britannica.com.
- Fisher scientiffic. (2009, 20. september). Sikkerhetsdatablad Kobber (II) oksid. Gjenopprettet fra fke.uitm.edu.my.my.
- Sikkerhetsdatablad Cupric oxide. (2013, 21. mai). Gjenopprettet fra sciencelab.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. . (2005, 26. mars). PubChem Compound Database; CID = 14829. Hentet fra PubChem.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Kobber (II) oksid. Gjenopprettet fra chemspider.com.
- Thomson Gale. (2006). Kobber (II) oksid. Gjenopprettet fra encyclopedia.com.