Den svovel-oksyd (VI), også kjent som svoveltrioksyd eller svoveltrioksyd, er en kjemisk forbindelse med formelen SO 3 . Strukturen er presentert i figur 1 (EMBL-EBI, 2016).
Svoveltrioksyd produseres i en fortynnet gassform i en kontaktprosess svovelsyreanlegg gjennom oksidasjon av gasser som inneholder svoveldioksid.
Figur 1: struktur av svoveltrioksyd.
Til nå har imidlertid det eneste preparatet av rent svoveltrioksyd fra gasser som inneholder fortynnet SO 3 vært en pilotanleggsskala-prosess som involverer kryoskopisk kondensasjon.
Den vanlige prosedyren innebærer i stedet destillasjon av oleum. Varmen som kreves for oleumdestillasjonen tilføres mest hensiktsmessig av varm kontaktgass fra det tilknyttede svovelsyreanlegget.
Den kan tilberedes på laboratoriet ved å varme opp røyk av svovelsyre og samle sublimatet i en avkjølt mottaker. Hvis dampen kondenserer over 27 ° C, oppnås gammaformen som en væske.
Hvis dampen kondenserer under 27 ° C og i nærvær av et spor av fuktighet, oppnås en blanding av de tre formene. De 3 formene kan skilles ved fraksjonert destillasjon.
Fysiske og kjemiske egenskaper ved svoveloksid
Svoveltrioksid er formet som hvite nåler som viser seg å røyke i luften. Det blir ofte møtt med hemmere for å forhindre polymerisasjon (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Molekylvekten er 80,066 g / mol, dens densitet er 1,92 g / cm³ g / ml, og smelte- og kokepunktene er henholdsvis 16,8 ºC og 44,7 ºC. (Royal Society of Chemistry, 2015).
Forbindelsen blir kombinert med vann med eksplosiv kraft, og danner svovelsyre på grunn av surheten. Svoveltrioksid karboniserer organiske stoffer.
Svoveltrioksid absorberer raskt fuktighet og avgir tette, hvite røyk. Løsninger av trioksyd i svovelsyre kalles røkende svovelsyre eller oleum. (Svoveltrioksid, 2016).
Reaksjonen av svoveltrioksyd og oksygendifluorid er veldig kraftig og eksplosjoner oppstår hvis reaksjonen utføres i fravær av et løsningsmiddel. Reaksjonen av overskudd av svoveltrioksyd med tetrafluoretylen forårsaker eksplosiv nedbrytning av karbonylfluorid og svoveldioksid.
Reaksjonen av vannfri perklorsyre med svoveltrioksyd er voldelig og ledsages av betydelig varme. Flytende svoveltrioksid reagerer voldsomt med nitrilklorid, selv ved 75 ° C.
Reaksjonen av svoveltrioksyd og blyoksyd forårsaker hvit luminescens. Kombinasjonen av jod, pyridin, svoveltrioksyd og formamid utviklet en gass over trykk under flere måneder.
Dette skyldes den langsomme dannelsen av svovelsyre, eksternt vann eller dehydrering av formamidet til hydrogensyanid (SULFUR TRIOXIDE, SF).
Reaktivitet og farer
Svoveltrioksyd er en stabil forbindelse, uforenlig med organiske materialer, fint pulveriserte metaller, baser, vann, cyanider og en lang rekke andre kjemikalier.
Stoffet er et sterkt oksidasjonsmiddel og reagerer voldsomt med brennbare og reduserende materialer og organiske forbindelser som forårsaker brann- og eksplosjonsfare.
Reagerer voldsomt med vann og fuktig luft for å produsere svovelsyre. Løsningen i vann er en sterk syre, den reagerer voldsomt med baser og de er etsende metaller som danner brennbar / eksplosiv gass.
Forbindelsen er etsende på metaller og stoffer. Forårsaker brannskader på øynene og huden. Svelging forårsaker alvorlige forbrenninger i munnen, spiserøret og magen. Damp er veldig giftig ved innånding. (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2015)
I tilfelle kontakt med øynene, sjekk om du bruker kontaktlinser og fjern dem umiddelbart. Øynene skal skylles med rennende vann i minst 15 minutter, og hold øyelokkene åpne. Kaldt vann kan brukes. Øyesalve bør ikke brukes.
Hvis kjemikaliet kommer i kontakt med klær, må du fjerne det så raskt som mulig og beskytte dine egne hender og kropp. Plasser offeret under en sikkerhetsdusj.
Hvis kjemikaliet samler seg på offerets utsatte hud, for eksempel hender, vaskes den forurensede huden forsiktig og forsiktig med rennende vann og ikke-slipende såpe. Kaldt vann kan brukes. Hvis irritasjonen vedvarer, må du oppsøke lege. Vask de forurensede klærne før du bruker den igjen.
Ved innånding skal offeret få lov til å hvile i et godt ventilert område. Hvis innånding er alvorlig, skal offeret evakueres til et trygt område så raskt som mulig. Løsne stramme klær som krage, belte eller slips.
Hvis det er vanskelig for offeret å puste, bør oksygen tilføres. Hvis offeret ikke puster, utføres gjenopplivning fra munn til munn. Husk alltid at det kan være farlig for den som gir hjelp å gi gjenopplivning av munn til munn når det inhalerte materialet er giftig, smittsomt eller etsende.
I alle tilfeller bør øyeblikkelig legehjelp søkes (Material Safety Data Sheet Sulphur trioxide, 2013).
applikasjoner
Svoveltrioksyd er et essensielt reagens i sulfoneringsreaksjoner. Disse prosessene gir vaskemidler, fargestoffer og legemidler. Den genereres in situ fra svovelsyre eller brukes som en røykende svovelsyreløsning.
Luftforurensning fra svoveloksider er et stort miljøproblem, med millioner av tonn svoveldioksid og trioksid som slippes ut i atmosfæren hvert år. Disse forbindelsene er skadelige for plante- og dyrelivet, så vel som for mange byggematerialer.
Et annet stort problem å ta i betraktning er sur nedbør. Begge svoveloksydene løses opp i atmosfæriske vanndråper for å danne syreoppløsninger som kan være svært skadelige når de distribueres i form av regn.
Svovelsyre antas å være den viktigste årsaken til surhet fra sur nedbør, noe som kan skade skog og føre til at fisk dør i mange innsjøer.
Sur nedbør er også etsende for metaller, kalkstein og andre materialer. Mulige løsninger på dette problemet er dyre på grunn av vanskeligheten med å fjerne svovel fra kull og olje før de brenner (Zumdahl, 2014).
referanser
- EMBL-EBI. (2016, 2. desember). svoveltrioksid. Hentet fra ChEBI: ebi.ac.uk
- Sikkerhetsdatablad Svoveltrioksid. (2013, 21. mai). Hentet fra sciencelab: sciencelab.com
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2017, 24. juni). PubChem Compound Database; CID = 24682. Hentet fra PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2015, 22. juli). SULFUR TRIOXIDE. Hentet fra cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Svoveltrioksid. Hentet fra chemspider: chemspider.com
- Svoveltrioksid. (2016). Hentet fra Chemicalbook: Chemicalbook.com.
- SULFUR TRIOXIDE. (SF). Hentet fra CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, SS (2014, 13. februar). Hentet fra britannica: britannica.com.