Den manganoksyd (MnO 2 ) er en uorganisk kjemisk forbindelse som består av mangan element med en 4 oksidasjonstall og oksygen i oksyddannelse har et oksidasjonstall på -2. Det er også kjent med navnene på mangan (IV) oksid og mangan anhydrid.
Det er en mørk brun til svart solid. Det finnes i naturen som mineralpyrolusitt, svart i farge og som krystalliserer dendritter (forgrenede forlengelser). Det kan oppnås som en svart rest i reaksjonen mellom etylen og kaliumpermanganat etter dannelsen av glykol ved oksiderende virkning av kaliumpermanganat.
Det er veldig viktig i glassindustrien på grunn av sin karakter som et oksidasjonsmiddel, siden det eliminerer den grønne fargen fra jernholdige forbindelser og gjør dem til jernholdig.
Kjemisk struktur
Den kjemiske strukturen til forbindelsen tilsvarer strukturen til et anhydrid og ikke strukturen til et basisk oksyd, som man kunne forvente, siden det består av et metall og et ikke-metall.
Dette spesielle tilfellet skyldes atferden som mangan antar i de forskjellige oksidasjonstilstander den har. Således, for oksidasjonstilstander 2 og 3 danner oksydene MnO og Mn 2 O 3 henholdsvis, som når de reagerer med vann danner mangan hydroksider og manganhydroksid hhv.
Imidlertid Mn 2 O 3 i et svakt surt medium oppfører seg som et anhydrid. Med oksydasjonstilstandene danner +4, +6 og +7, MnO 2 , MnO 3 og MnO 4 syrer når de reagerer med vann.
I et svakt surt medium oppfører MnO 2 seg som et basisk oksyd, slik at det kan danne det tilsvarende hydroksyd.
Det må huskes at vi i dette tilfellet ikke snakker om amfotere egenskaper, i henhold til hvilke en forbindelse kan oppføre seg som en syre eller som en base. Dette er et spesielt tilfelle av Mn-oppførsel.
Egenskaper
applikasjoner
- Brukes som en kilde til mangan
- Som oksidant i alkaliske batterier
- Maling for glass, keramikk og porselen.
- Ved å få klor og jod.
- Ved nedbrytning av hydrogenperoksyd for dannelse av gassformig oksygen og vann.
- Ved nedbrytningsreaksjon av kaliumklorat for produksjon av gassformig oksygen og kaliumklorid.
- Oppløst i aceton eller diklormetan, det oksiderer primære alkoholer til aldehyder og sekundære alkoholer til ketoner.
- Produksjon av alkaliske batterier.
Som katalysator
Dette gjelder i oksidasjons-reduksjonsreaksjoner, for fjerning av sulfider som H 2 S og kationer, så som Fe + 2 og Mn 2 , arsen og radium funnet i grunnvann som liggende forurensning ved denne type av forbindelser.
Denne forurensningen kan genereres enten ved ukontrollert søl av giftige materialer, ved å vaske forurenset jord eller ved tilstedeværelse av kjemiske elementer på tidspunktet for utvinning av vann.
MnO 2 med høy renhet oppnådd fra pyrolusitt brukt som et filter (Filox) er det mest effektive middelet for å fjerne denne typen urenheter fra grunnvannet.
Helseeffekter
- Unngå hudkontakt.
- Vask tilsvarende område ved kontakt.
- Ikke inhaler pulverene.
- Ved øyekontakt observeres irritasjon og rødhet. Vask med mye vann, la vannet renne gjennom øynene og oppsøk medisinsk hjelp i tilfelle alvor.
- Ved kontakt med hudirritasjon og rødhet observeres. Vask det berørte området med rikelig med såpe og vann.
- Langvarig kontakt med huden fjerner det naturlige fettet og utløser en dermatitt.
- Ved innånding kan det forårsake en influensalignende sykdom (metalldamp). Tilstanden er preget av høy feber, frysninger, tørr munn og svelg, muskelsmerter og hodepine.
- Kan irritere luftveiene og øke forekomsten av luftveisinfeksjoner (lungebetennelse). Forgiftning fra absorpsjon av uorganiske mangansalter gjennom lungene er usannsynlig, men kronisk forgiftning kan forekomme.
- Kronisk eksponering for mangandioksidstøv eller røyk over en lengre periode kan påvirke sentralnervesystemet og føre til utvikling av Parkinson-lignende sykdom, gangproblemer, muskelspasmer og atferdsendringer.
- Ved svelging kan det forårsake magesmerter og kvalme.
- Det er ikke brannfarlig, men hjelper til med å spre ild i glødende materialer. Ved oppvarmning over 535 ° C substansen dekomponerer til mangan (III) oksyd Mn 2 O 3 og oksygen, som er brennbare og øker brannfare. I dette tilfellet må brannen slukkes med skum eller karbondioksid.
- I tilfelle søl, må du ikke håndtere stoffet uten riktig personlig beskyttelse.
- Oppbevar forbindelsen i godt lukkede beholdere, på et kjølig, tørt sted og vekk fra inkompatible stoffer som organisk materiale og brennbart materiale.
- Lagringsstedet skal være tørt og ha syre korrosjonsbestandige gulv med god drenering.
- Personlig verneutstyr bør brukes, for eksempel hansker, vernebriller, filtermasker mot damper, støv og røyk.
referanser
- B, (2015), Mangan Dioxide, The Royal Society of Chemistry - Chemistry world, hentet fra chemistryworld.com
- Karal, (2014), Mangnese Dioxide, Sikkerhetsdatablad, gjenopprettet fra, karal.com.mx
- Din virtuelle lærer. (2015-02-25). Uorganiske manganforbindelser (Special Case 1) - Theory Lesson), hentet fra, youtube.com
- Ecured, (nd), Mangan Dioxide, Recovered from ecured.cu
- Angarita G, Johnny., (2017), Mangan Dioxide: An Exceptional Technology. Hidroteco, ble frisk fra hydrotecocr.com
- Fernández, G., (2015), Mangan Dioxide MnO 2 / acetone, Organic Chemistry, Recovered from quimicaorganica.net
- Tronox, (2011), mangandioksid, sikkerhetsdatablad, gjenvunnet fra, tronox.com