Den kvikksølvoksyd (I) eller jern-III-oksyd, hvis kjemiske formel er representert som Hg 2 O, er en forbindelse i fast fase, som anses som giftige og ustabil fra kjemisk synspunkt, bli kvikksølv i elementær form og oksid kvikksølv (II).
Det er bare to kjemiske arter som kvikksølv kan danne når det kombineres med oksygen, fordi dette metallet bare har to oksidasjonstilstander (Hg + og Hg 2+ ): kvikksølv (I) oksid og kvikksølv (II) oksid. Kvikksølv (II) oksyd er i en solid tilstand av aggregering, og oppnås i to relativt stabile krystallinske former.
Denne forbindelsen er også kjent bare som kvikksyreoksyd, så bare denne art vil bli diskutert i det følgende. En veldig vanlig reaksjon som oppstår med dette stoffet, er at når de blir utsatt for oppvarming, oppstår dets nedbrytning, og produserer kvikksølv og oksygengass i en endoterm prosess.
Kjemisk struktur
Under atmosfæriske trykkforhold forekommer denne arten i bare to krystallinske former: den ene kalles cinnabar og den andre kjent som montrodite, som svært sjelden finnes. Begge former blir tetragonale over 10 GPa trykk.
Strukturen til cinnabar er basert på primitive sekskantede celler (hP6) med trigonal symmetri, hvis helikale akse er orientert til venstre (P3 2 21); på den annen side er strukturen til montrodite orthorhombic, basert på et primitivt gitter som danner skyveplan vinkelrett på de tre aksene (Pnma).
I kontrast kan to former for kvikksølvoksid visuelt skilles, fordi den ene er rød og den andre er gul. Denne fargeskilnaden skjer takket være dimensjonene til partikkelen, siden de to formene har samme struktur.
Den røde formen for kvikksølvoksyd kan produseres ved å varme opp metallisk kvikksølv i nærvær av oksygen ved en temperatur rundt 350 ° C, eller ved pyrolyse av kvikksølv (II) nitrat (Hg (NO 3 ) 2 ).
For å produsere den gule formen av dette oksydet kan utfelling av Hg 2+ -ionet i vandig form med en base anvendes.
Egenskaper
- Den har et smeltepunkt på omtrent 500 ° C (tilsvarer 773 K), over det undergår dekomponering, og en molmasse eller molekylvekt på 216,59 g / mol.
- Det er i en solid tilstand av aggregering i forskjellige farger: oransje, rød eller gul, i henhold til spredningsgraden.
- Det er et oksid av uorganisk art, hvis forhold med oksygen er 1: 1, noe som gjør det til en binær art.
- Det regnes som uoppløselig i ammoniakk, aceton, eter og alkohol, så vel som i andre løsningsmidler av organisk art.
- Løseligheten i vann er veldig lav, den er omtrent 0,0053 g / 100 ml ved standardtemperatur (25 ° C) og øker med økende temperatur.
- Det anses som løselig i de fleste syrer; den gule formen viser imidlertid høyere reaktivitet og oppløsningsevne.
- Når kvikksølvoksid blir utsatt for luft, brytes det ned, mens dets røde form gjør det når det utsettes for lyskilder.
- Når den utsettes for oppvarming til temperaturen som den spaltes, frigjør den svært giftige kvikksølvgasser.
- Bare ved oppvarming til 300-350 ° C kan kvikksølv kombinere med oksygen til en lønnsom hastighet.
applikasjoner
Det brukes som en forløper for å oppnå elementært kvikksølv, fordi det gjennomgår nedbrytningsprosesser ganske enkelt; når det brytes ned produserer det igjen oksygen i sin gassform.
Tilsvarende blir dette uorganiske oksyd brukt som en standard titrerings- eller titreringsmiddel for anioniske arter på grunn av det faktum at det dannes en forbindelse som har større stabilitet enn dens opprinnelige form.
På denne måten gjennomgår kvikksølvoksid oppløsning når det finnes i konsentrerte oppløsninger av basiske arter, og produserer forbindelser som kalles hydroksokomplekser.
Disse forbindelser er komplekser med strukturen M x (OH) y , hvor M representerer et metallatom, og indeksene x og y representerer det antall ganger som Arten finnes i molekylet. De er ekstremt nyttige i kjemisk forskning.
Videre kan kvikksølv (II) oksyd brukes i laboratorier for fremstilling av forskjellige salter av metallet; for eksempel kvikksølv (II) acetat, som brukes i organiske synteseprosesser.
Denne forbindelsen blir også brukt, når den blandes med grafitt, som et materiale for den katodiske elektroden for produksjon av kvikksølvbatterier og elektriske kvikksølvsinkoksydceller.
risiko
- Dette stoffet, som viser grunnleggende egenskaper på en veldig svak måte, er et veldig nyttig reagens for forskjellige bruksområder som de som er nevnt tidligere, men samtidig gir det betydelige risikoer for mennesker når de blir utsatt for det.
- Kvikksølvoksid har høy toksisitet, og kan absorberes gjennom luftveiene, siden det avgir irriterende gasser når det er i form av en aerosol, i tillegg til at det er ekstremt giftig hvis det blir svelget eller hvis det blir absorbert gjennom huden ved kontakt. direkte med denne.
- Denne forbindelsen forårsaker øyeirritasjon og kan forårsake nyreskade som senere fører til nyresviktproblemer.
- Når det konsumeres på en eller annen måte av akvatiske arter, akkumuleres dette kjemiske stoffet i dem og påvirker organismen til mennesker som regelmessig konsumerer dem.
- Oppvarmingen av kvikksølvoksid har opprinnelse av kvikksølvdamp som har høy giftighet i tillegg til gassformig oksygen, og øker dermed risikoen for brennbarhet; det vil si å produsere branner og forbedre forbrenningen i dem.
- Dette uorganiske oksydet har en kraftig oksiderende oppførsel, som det gir voldelige reaksjoner for når det kommer i kontakt med reduksjonsmidler og visse kjemiske stoffer som svovelklorid (Cl 2 S 2 ), hydrogenperoksyd (H 2 O 2 ), klor og magnesium (bare ved oppvarming).
referanser
- Wikipedia. (SF). Kvikksølvoksid (II). Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill.
- Britannica, E. (nd). Mercury. Hentet fra britannica.com
- Pubchem. (SF). Mercuric Oxide. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). Kobber, sølv, gull og sink, kadmium, kvikksølvoksider og hydroksider. Mottatt fra books.google.co.ve