Det natriumoksyd er en uorganisk forbindelse av den formel Na 2 O. Når alle alkalimetalloksyder, har en lignende krystallstruktur til antifluorite (i likhet med flusspat, CaF2, men med de kationer og anioner invertert) svarende til kubisk fokusert på ansikter. (Natrium: dinatriumoksyd, 1993-2016).
Man kan si at natriumoksyd er anhydridet av natriumhydroksyd, siden det reagerer med vann og danner to mol av denne forbindelsen på følgende måte:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
Figur 1: Struktur av natriumoksyd.
Generelt kan navnet KNaO finnes skrevet, og refererer til natriumoksyd eller kaliumoksyd. Dette fordi de to oksydene har lignende egenskaper når det gjelder farge og ekspansjonshastigheter.
Uoppløselige kilder til natriumoksid inkluderer ofte spor av kaliumoksyd, for eksempel i feltspat (figur 2), som er den viktigste kilden til natrium i visse emaljer (Britt, 2007).
Figur 2: natriumfeldspat og feltspatpulver.
Fysiske og kjemiske egenskaper
Natriumoksyd er et hvitt, krystallinsk fast stoff (figur 3). Den har en molekylvekt på 61,98 g / mol, har en tetthet på 2,27 g / ml og et smeltepunkt på 1275 ° C.
Forbindelsen har et kokepunkt på 1950 ° C hvor det begynner å spaltes til natriumperoksyd og metallisk natrium, men en interessant egenskap er at natriumoksyd begynner å sublimere ved 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).
Figur 3: utseende av natriumoksyd.
Reagerer voldsomt med vann og alkohol for å danne natriumhydroksid. Natriumoksyd, Na 2 O, absorberer reversibelt hydrogen (H 2 ), for dannelse av natriumhydrid (NaH) og natriumhydroksyd (NaOH), som har potensiale for å finne sin anvendelse til reversibel lagring av hydrogen.
Reaktivitet og farer
Natriumoksyd er en stabil ikke-brennbar forbindelse, men det kan reagere voldsomt med syrer og vann. Det kan også øke forbrenningen av andre stoffer. Det er klassifisert som etsende og kan brenne huden og øynene (Royal Society of Chemistry, 2015).
Løsningen i vann er en sterk base, siden den reagerer voldsomt med syrer som er etsende. Ved å reagere voldsomt med vann, produseres natriumhydroksid, og angriper mange metaller i nærvær av vann.
Stoffet er også etsende på luftveiene og ved svelging. Innånding av aerosol kan forårsake lungeødem (Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse, 2014).
Ved innånding skal den berørte personen flyttes til et kjølig sted. Hvis offeret ikke puster, bør kunstig åndedrett gis. Senere gå eller konsultere lege så snart som mulig.
I tilfelle hudkontakt, skal forurensede klær og sko fjernes umiddelbart og vaskes med mye vann.
Ved kontakt med øynene, skyll med rikelig med vann i minst 15 minutter og kontakt lege. Ved svelging, ikke fremkall brekninger, men skyll munnen med vann og kontakt lege.
De viktigste symptomene og effektene kan være: spasmer, betennelse og ødem i strupehodet og bronkiene, lungebetennelse, lungeødem, brennende følelse, hoste, tungpustethet, strupehode og pustevansker (natriumoksid (Na2O)) (cas 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).
Symptomer på lungeødem vises ofte ikke i noen timer og forverres av fysisk anstrengelse. Hvile og medisinsk observasjon er derfor viktig.
Natriumoksyd skal lagres på et tørt sted og skilles fra sterke syrer. Siden forbindelsen reagerer voldsomt med vann, må du i tilfelle brann ikke bruke vannbaserte slukkere eller sprinkler. Det anbefales å bruke tørt pulver eller sand.
applikasjoner
Den viktigste bruken av natriumoksyd er i fremstilling av glass. Det brukes i keramikk og glass, selv om det ikke er i rå form. Natriumoksid utgjør vanligvis rundt 15% av den kjemiske sammensetningen av glass.
Det reduserer temperaturen som silisiumdioksyd smelter (70% glassammensetning), noe som resulterer i at det blir billigere og mer effektivt å produsere glass, siden det krever mindre energiforbruk fra produsenten (George Sumner, nd ).
Natrium-kalkglass er den vanligste formen for produsert glass, som inneholder omtrent 70% silisiumdioksyd (silisiumdioksyd), 15% brus (natriumoksyd) og 9% kalk (kalsiumoksyd), med mye større mengder. liten av andre forbindelser.
Natriumoksydet tjener som en fluks for å senke temperaturen som kiseldioxiden smelter, og kalket fungerer som en stabilisator for silikaen. Natriumkalkglass er billig, kjemisk stabilt, rimelig hardt og ekstremt brukbart, fordi det er i stand til å bli myknet flere ganger om nødvendig.
Disse egenskapene gjør det egnet for fremstilling av et bredt utvalg av glassprodukter, inkludert lyspærer, glass, flasker og kunstgjenstander.
På den annen side inneholder natriumoksyd og silika vannkrystall, også kalt natriumsilikat eller vannglass, som danner et glassaktig fast stoff med den meget nyttige egenskapen å være løselig i vann.
Glass vann selges som faste klumper eller pulver, eller som en klar, sirupaktig væske. Det brukes som en praktisk kilde til natrium for mange industriprodukter som: en byggmester i vaskevaskemidler, som et bindemiddel og lim, som et flokkuleringsmiddel i vannbehandlingsanlegg, og i mange andre bruksområder (Encyclopaedia britannica, 2017).
Oksidforbindelser leder ikke strøm. Imidlertid er visse strukturerte oksider av perovskitt elektroniske ledere for anvendelse i katoden til faste oksidbrenselceller og oksygengenereringssystemer (American Elements, 1998-2017).
referanser
- Nasjonalt institutt for arbeidssikkerhet og helse. (2014, 1. juli). CDC SODIUM OXIDE. Gjenopprettet fra cdc.
- Amerikanske elementer. (1998-2017). Natriumoksid. Gjenopprettet fra americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Den komplette guiden til glass med høyt ildsted. New York: Lark Books.
- Britannica leksikon. (2017). Natriumoksyd kjemisk forbindelse. Gjenopprettet fra britannica.com.
- George Sumner, DJ (nd). Hva er noen av bruksområdene for natriumoksyd? Gjenopprettet fra quora.com.
- Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (SF). PubChem Compound Database; CID = 73971. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Natriumoksyd. Gjenopprettet fra chemspider.com.
- Ruitao Wang, TK (2006). Reaksjon av hydrogen med natriumoksyd: Et reversibelt hydrogenerings / dehydrogeneringssystem. Journal of Power Sources, bind 155, utgave 2, 167–171. sciencedirect.com.
- Natriumoksyd (Na20) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Gjenopprettet fra guidechem: guidechem.com.
- Natrium: dinatriumoksid. (1993-2016). Gjenopprettet fra webelementer: webelements.com.