BASISKE OKSIDER: DANNELSE, NOMENKLATUR, EGENSKAPER - KJEMI - 2026

De grunnleggende oksydene er de som dannes ved forening av et metallkation med en oksygendianion (O ^2- ); de reagerer vanligvis med vann for å danne baser, eller med syrer for å danne salter. På grunn av sin sterke elektronegativitet kan oksygen danne stabile kjemiske bindinger med nesten alle elementer, noe som resulterer i forskjellige typer forbindelser.

En av de vanligste forbindelsene som en oksygendianion kan danne er oksid. Oksider er kjemiske forbindelser som inneholder minst ett oksygenatom sammen med et annet element i deres formel; De kan genereres med metaller eller ikke-metaller og i de tre tilstandene for aggregering av materie (fast, flytende og gassformet).

Av denne grunn har de et stort antall iboende egenskaper som kan variere, til og med mellom to oksider dannet med samme metall og oksygen (som jern (II) og jern (III) oksid, henholdsvis jern og jern). Når et oksygen forbinder et metall for å danne et metalloksyd, sies det at et basisk oksyd har dannet seg.

Dette er fordi de danner en base ved å løse opp i vann, eller at de reagerer som baser i visse prosesser. Et eksempel på dette er når det anvendes forbindelser som CaO og Na- _2- O reagere med vann og resultatet i hydroksydene Ca (OH) ₂ og 2NaOH, henholdsvis.

Grunnoksider er normalt ioniske og blir mer kovalente mens de snakker om elementer til høyre for det periodiske systemet. Det er også sure oksider (dannet av ikke-metaller) og amfotere oksider (dannet fra amfoteriske elementer).

Opplæring

Alkali- og jordalkalimetallene danner tre forskjellige typer binære forbindelser fra oksygen. Bortsett fra oksider, kan det også være peroksider (som inneholder peroksydioner, O ₂ ^2- ) og superoksider (som har superoksydioner O ₂ ^- ).

Alle oksydene som er dannet av alkalimetaller kan fremstilles ved å varme opp det tilsvarende nitratet av metallet med dets elementære metall, som for eksempel det som er vist nedenfor, der bokstaven M representerer et metall:

2MNO ₃ + 10M + Varme → 6M ₂ O + N ₂

På den annen side, for å fremstille basiske oksider fra jordalkalimetallene, blir deres tilsvarende karbonater oppvarmet, som i den følgende reaksjon:

OLS ₃ + Heat → MO + CO ₂

Dannelse av basiske oksider kan også oppstå på grunn av oksygenbehandling, som for sulfider:

2MS + 3O ₂ + Varme → 2MO + 2SO ₂

Endelig kan det skje ved oksidasjon av noen metaller med salpetersyre, slik som forekommer i følgende reaksjoner:

2Cu + 8HNO ₃ + Heat → 2CuO + 8NO ₂ + 4H ₂ O + O ₂

Sn + 4HNO ₃ + Heat → SnO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

nomenklatur

Nomenklaturen til basiske oksider varierer i henhold til deres støkiometri og i henhold til de mulige oksidasjonsnummer som det involverte metallelementet har.

Det er mulig å bruke den generelle formelen her, som er metall + oksygen, men det er også en støkiometrisk nomenklatur (eller gammel stamnomenklatur) der forbindelser blir navngitt ved å plassere ordet "oksid", etterfulgt av navnet på metallet og dets oksidasjonstilstand i romertall.

Når det gjelder systematisk nomenklatur med prefikser, brukes de generelle reglene med ordet "oksid", men prefikset blir lagt til hvert element med antall atomer i formelen, som for "di-jerntrioksid". .

I tradisjonell nomenklatur brukes suffikset «–oso» og «–ico» for å identifisere de medfølgende metaller med lavere eller høyere valens i et oksid, i tillegg til at basiske oksider er kjent som «basiske anhydrider» på grunn av deres evne til å danne basiske hydroksider når vann tilsettes dem.

I tillegg bruker denne nomenklaturen reglene, slik at når et metall har oksidasjonstilstander opp til +3, blir det navngitt med reglene for oksider, og når det har oksidasjonstilstander større enn eller lik +4, blir det navngitt med regler for anhydrider.

Sammendragsregler for navngiving av grunnleggende oksider

Oksidasjonstilstandene (eller valensen) til hvert element skal alltid overholdes. Disse reglene er oppsummert nedenfor:

1- Når elementet har et enkelt oksidasjonstall, som for eksempel i tilfellet med aluminium (Al ₂ O ₃ ), blir oksydet heter:

Tradisjonell nomenklatur

Aluminiumoksid.

Systematikk med prefikser

I henhold til mengden atomer som hvert element har; det vil si dialuminiumtrioksid.

Systematikk med romertall

Aluminiumoksyd, der oksidasjonstilstanden ikke er skrevet fordi den bare har en.

2- Når elementet har to oksidasjonsnummer, for eksempel når det gjelder bly (+2 og +4, som gir oksidene henholdsvis PbO og PbO ₂ ), heter det:

Tradisjonell nomenklatur

Suffikser henholdsvis "bjørn" og "ico" for mindreårige og major. For eksempel: loddoksyd for PbO og blyoksid for PbO ₂ .

Systematisk nomenklatur med prefikser

Blyoksyd og blydioksid.

Systematisk nomenklatur med romertall

Bly (II) oksid og bly (IV) oksid.

3- Når elementet har mer enn to (opptil fire) oksidasjonsnummer, heter det:

Tradisjonell nomenklatur

Når elementet har tre valenser, blir prefikset «hypo-» og suffikset «–oso» lagt til den minste valensen, som for eksempel i hypofosfor; suffikset «–oso» tilsettes den mellomliggende valens, som i fosforoksyd; og til slutt, til større valens tilsettes "–ico", som i fosforoksyd.

Når elementet har fire valenser, som for klor, brukes den forrige prosedyren for de laveste og to følgende, men til oksydet med det høyeste oksidasjonsnummeret legges prefikset "per-" og suffikset "–ico". . Dette resulterer i (for eksempel) et perkloroksid for +7 oksidasjonstilstanden til dette elementet.

For systemer med et prefiks eller romertall gjentas reglene som ble brukt for tre oksidasjonsnummer, og forblir de samme.

Egenskaper

- De finnes i naturen som krystallinske faste stoffer.

- Basiske oksider har en tendens til å ta i bruk polymere strukturer, i motsetning til andre oksider som danner molekyler.

- På grunn av den betydelige styrken til MO-bindinger og den polymere strukturen til disse forbindelsene, er de basiske oksydene vanligvis uoppløselige, men de kan angripes av syrer og baser.

- Mange av de basiske oksydene regnes som ikke-støkiometriske forbindelser.

- Bindingene til disse forbindelsene slutter å være ioniske og blir kovalente jo lenger en går frem per periode i den periodiske tabellen.

- Syreegenskapen til et oksid øker når det går ned gjennom en gruppe i periodiske tabeller.

- Det øker også surheten til et oksid i høyere oksidasjonstall.

- Basiske oksider kan reduseres med forskjellige reagenser, men andre kan til og med reduseres ved enkel oppvarming (termisk spaltning) eller ved en elektrolysereaksjon.

- De fleste av de virkelig basale (ikke amfoteriske) oksydene ligger på venstre side av det periodiske systemet.

- Det meste av jordskorpen består av oksider av fast metall-type.

- Oksidasjon er en av banene som fører til korrosjon av et metallisk materiale.

eksempler

Jernoksid

Den finnes i jernmalm i form av mineraler, som hematitt og magnetitt.

I tillegg utgjør jernoksid den berømte røde "rusten" som består av korroderte metallmasser som har blitt utsatt for oksygen og fuktighet.

Natriumoksyd

Det er en forbindelse som brukes til fremstilling av keramikk og glass, i tillegg til å være en forløper for fremstilling av natriumhydroksid (kaustisk brus, et kraftig løsemiddel og rengjøringsprodukt).

Magnesiumoksid

Et hygroskopisk fast mineral, denne forbindelsen med høy varmeledningsevne og lav elektrisk ledningsevne har flere bruksområder i konstruksjon (for eksempel brannsikre vegger), og i sanering av forurenset vann og land.

Kobberoksyd

Det er to varianter av kobberoksyd. Cupric oksid er et svart fast stoff som er oppnådd fra gruvedrift og som kan brukes som et pigment, eller til endelig avhending av farlige materialer.

På den annen side er kobberoksyd et rødt halvlederstoff som tilsettes pigmenter, soppdrepende midler og marine malinger for å unngå ansamling av rester på skipsskrog.

referanser

1. Britannica, E. (nd). Oksid. Hentet fra britannica.com
2. Wikipedia. (SF). Oksid. Hentet fra en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Mexico: McGraw-Hill.
4. LibreTexts. (SF). Oksider. Hentet fra chem.libretexts.org
5. Skoler, NP (sf). Navngivelse av oksider og peroksider. Hentet fra newton.k12.ma.us