IKKE-METALLISKE OKSIDER: DANNELSE, NOMENKLATUR, EGENSKAPER - KJEMI - 2026

De ikke- - metalloksyder også kalles oksider syrer som reagerer med vann for å danne syrer eller baser for å danne salter. Dette kan sees i tilfelle av forbindelser som svoveldioksid (SO ₂ ) og klor-oksyd (I), som reagerer med vann for å produsere svake syrer H ₂ SO ₃ og HOCl, henholdsvis.

Ikke-metalliske oksider er av kovalent type, i motsetning til metalloksider som representerer ioniske oksider. Oksygen har muligheten til å danne bindinger med et stort antall elementer på grunn av dets elektronegative kapasitet, noe som gjør det til en utmerket base for en lang rekke kjemiske forbindelser.

Kvarts, kan genereres fra silisiumoksyd, et ikke-metallisk oksyd

Blant disse forbindelsene er det muligheten for at oksygendianionen binder seg til et metall eller ikke-metall for å danne et oksyd. Oksider er vanlige kjemiske forbindelser i naturen, som har karakteristikken av å ha minst ett oksygenatom knyttet til et annet element, metallisk eller ikke-metallisk.

Dette elementet oppstår i en fast, flytende eller gassformig aggregeringstilstand, avhengig av elementet som oksygenet er bundet til og dets oksidasjonsnummer.

Selv når oksygen er bundet til det samme elementet, kan det være store forskjeller i deres egenskaper; derfor må de identifiseres fullt ut for å unngå forvirring.

Hvordan blir de dannet?

Som forklart ovenfor, dannes sure oksider etter foreningen av en ikke-metallisk kation med en dianion av oksygen (O ^2- ).

Denne typen forbindelser observeres i elementene som ligger til høyre for det periodiske systemet (metalloider genererer vanligvis amfotere oksider), og i overgangsmetaller i høye oksidasjonstilstander.

En veldig vanlig måte å danne et ikke-metallisk oksyd på er gjennom nedbrytning av ternære forbindelser som kalles oksider, som består av et ikke-metallisk oksyd og vann.

Det er av denne grunn at ikke-metalliske oksider også kalles anhydrider, siden de er forbindelser som er karakterisert ved å ha mistet et vannmolekyl under dannelsen.

For eksempel, i dekomponeringsreaksjonen av svovelsyre ved høye temperaturer (400 ° C), H ₂ SO ₄ nedbryting til punktet for fullstendig å bli SO ₃ og H ₂ O damp , i henhold til reaksjonen: H ₂ SO ₄ + Varme → SO ₃ + H ₂ O

En annen måte å danne ikke-metalliske oksider på er gjennom direkte oksidasjon av elementene, som for svoveldioksid: S + O ₂ → SO ₂

Det skjer også ved oksidasjon av karbon med salpetersyre for å danne karbondioksid: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

nomenklatur

For å nevne ikke-metalliske oksider, må flere faktorer tas med i betraktningen, så som oksidasjonsnumrene som det ikke-metalliske elementet kan ha og dets støkiometriske egenskaper.

Nomenklaturen er lik den for basiske oksider. Avhengig av elementet som oksygen kombineres for å danne oksyd, vil dessuten oksygenet eller det ikke-metalliske elementet skrives først i dets molekylformel; dette påvirker imidlertid ikke navneforskrifterne for disse forbindelsene.

Systematisk nomenklatur med romertall

For å navngi oksider av denne typen ved å bruke den gamle aksjenomenklaturen (systematisk med romertall), blir elementet til høyre for formelen først navngitt.

Hvis det er det ikke-metalliske elementet, blir suffikset "uro" lagt til, så preposisjonen "de" og ender opp med å navngi elementet til venstre; Hvis det er oksygen, start med "oksid" og navngi elementet.

Det avsluttes med å plassere oksidasjonstilstanden til hvert atom etterfulgt av navnet, uten mellomrom, i romertall og mellom parenteser; hvis du bare har et valensnummer, utelates dette. Det gjelder bare elementer som har positive oksidasjonstall.

Systematisk nomenklatur med prefikser

Når du bruker den systematiske nomenklaturen med prefikser, brukes det samme prinsippet som i aksjetypenomenklaturen, men ingen romertall brukes for å indikere oksidasjonstilstandene.

I stedet skal antallet atomer for hvert angis med prefikset "mono", "di", "tri" og så videre; Det skal bemerkes at hvis det ikke er noen mulighet for å forveksle et monoksid med et annet oksyd, utelates dette prefikset. For oksygen er "mono" utelatt fra SeO (selenoksyd).

Tradisjonell nomenklatur

Når den tradisjonelle nomenklaturen brukes, plasseres det generiske navnet først - som i dette tilfellet er betegnelsen "anhydrid" - og fortsetter i henhold til antall oksidasjonstilstander som ikke-metallet har.

Når den bare har en oksidasjonstilstand, blir den fulgt av preposisjonen "av" pluss navnet på det ikke-metalliske elementet.

På den annen side, hvis dette elementet har to oksidasjonstilstander, blir slutten "bjørn" eller "ico" gitt når det bruker henholdsvis lavere eller høyere valens.

Hvis det ikke-metallet har tre oksidasjonsnummer, heter det minste med prefikset "hik" og suffikset "bjørn", mellomproduktet med avslutningen "bjørn" og det største med endelsen "ico".

Når det ikke-metallet har fire oksidasjonstilstander, blir den laveste av alle navngitt med prefikset "hypo" og suffikset "bjørn", det mindre mellomproduktet med avslutningen "bjørn", det viktigste mellomproduktet med suffikset "ico" og høyest av alt med prefikset “per” og suffikset “ico”.

Sammendragsregler for navngiving av ikke-metalliske oksider

Uansett hvilken nomenklatur som brukes, må oksidasjonstilstandene (eller valensen) for hvert element som er tilstede i oksydet alltid overholdes. Reglene for å navngi dem er oppsummert nedenfor:

Første regel

Hvis den ikke-metallet har en eneste oksidasjonstilstand, er som tilfellet er med bor (B ₂ O ₃ ), denne forbindelsen er heri betegnet som dette:

Tradisjonell nomenklatur

Boranhydrid.

Systematikk med prefikser

I henhold til antall atomer i hvert element; i dette tilfellet, diboron trioxide.

Systematikk med romertall

Boroksid (siden det bare har en oksidasjonstilstand, ignoreres dette).

Andre regel

Hvis ikke-metallet har to oksydasjonstilstander, som tilfellet med karbon (+2 og +4, som gir opphav til henholdsvis oksydene CO og CO ₂ ), blir de benevnt som følger:

Tradisjonell nomenklatur

Avslutninger "bjørn" og "ico" for å indikere henholdsvis lavere og høyere valens (karbonholdig anhydrid for CO og karbondioksid for CO ₂ ).

Systematisk nomenklatur med prefikser

Karbonmonoksid og karbondioksid.

Systematisk nomenklatur med romertall

Karbon (II) oksid og karbon (IV) oksid.

Tredje regel

Hvis det ikke-metallet har tre eller fire oksidasjonstilstander, heter det slik:

Tradisjonell nomenklatur

Hvis ikke-metallet har tre valenser, fortsett som tidligere forklart. For svovel vil de være henholdsvis hypo-svovelanhydrid, svovelanhydrid og svovelanhydrid.

Hvis ikke-metallet har tre oksidasjonstilstander, heter det på samme måte: henholdsvis hypokloranhydrid, kloranhydrid, kloranhydrid og perklorsyreanhydrid.

Systematisk nomenklatur med prefikser eller romertall

De samme reglene som ble brukt for forbindelser blir brukt der deres ikke-metale har to oksidasjonstilstander, og får navn som er veldig lik de.

Egenskaper

- De finnes i forskjellige tilstander av aggregering.

- Ikke-metaller som utgjør disse forbindelsene har høye oksidasjonsnummer.

- Ikke-metalliske oksider i fast fase har generelt en sprø struktur.

- De fleste av dem er molekylære forbindelser, kovalente i naturen.

- De er sure i naturen og danner oksygenforbindelser.

- Den sure karakteren øker fra venstre til høyre i periodiske tabeller.

- De har ikke god elektrisk eller termisk ledningsevne.

- Disse oksydene har relativt lavere smelte- og kokepunkt enn de grunnleggende kollegene.

- De har reaksjoner med vann for å gi opphav til sure forbindelser eller med alkaliske arter for å gi opphav til salter.

- Når de reagerer med basiske typer oksider, gir de opphav til oksoanjonssalter.

- Noen av disse forbindelsene, for eksempel svovel eller nitrogenoksider, regnes som miljøgifter.

applikasjoner

Ikke-metalliske oksider har et bredt spekter av bruksområder, både i det industrielle feltet og i laboratorier og i forskjellige vitenskapsfelt.

Bruksområdene inkluderer å lage kosmetiske produkter, for eksempel rødme eller neglelakk, og produksjon av keramikk.

De brukes også til forbedring av maling, til fremstilling av katalysatorer, i formuleringen av væsken i brannslukningsapparater eller drivgassen i aerosolmatprodukter, og blir til og med brukt som bedøvelsesmiddel ved mindre operasjoner.

eksempler

Kloroksid

Det er to typer kloroksid. Klor (III) oksyd er et brunt fast stoff med et mørkt utseende, som har meget eksplosive egenskaper, selv ved temperaturer under vannets smeltepunkt (0 ° K).

På den annen side er kloroksid (VII) en gassforbindelse med etsende og brennbare egenskaper som oppnås ved å kombinere svovelsyre med noen av perkloratene.

Silisiumoksyd

Det er et fast stoff som også er kjent som silika og brukes til fremstilling av sement, keramikk og glass.

I tillegg kan den danne forskjellige stoffer, avhengig av deres molekylære arrangement, og gi opphav til kvarts når det utgjør ordnede krystaller og opal når arrangementet er amorft.

Svoveloksid

Svoveldioksid er en fargeløs forløpergass for svoveltrioksyd, mens svoveltrioksyd er en primær forbindelse når sulfonering utføres, noe som fører til fremstilling av farmasøytiske midler, fargestoffer og vaskemidler.

I tillegg er det et veldig viktig miljøgifter, siden det er til stede i sur nedbør.

referanser

1. Wikipedia. (SF). Syreoksider. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (nd). Ikke-metale oksider. Hentet fra britannica.com
3. Roebuck, CM (2003). Excel HSC kjemi. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
4. BBC. (SF). Syreoksid. Hentet fra bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Kjemi, niende utgave. Mexico: McGraw-Hill.