KALIUMJODID (KI): STRUKTUR, EGENSKAPER, INNHENTING, BRUK, RISIKO - KJEMI - 2026

Den kaliumjodid er en uorganisk forbindelse som består av et kaliumion (K ⁺ ) og en jodidion (I ^- ). Den kjemiske formelen er KI. Det er et hvitt, krystallinsk fast stoff, ionisk i naturen og veldig løselig i vann.

KI gjør det mulig å utføre forskjellige kjemiske reaksjoner og analyser og brukes til å måle mengden ozon i atmosfæren. Det brukes også i infrarødt (IR) analyseutstyr.

Fast KI-kaliumjodid. Ondřej Mangl. Kilde: Wikimedia Commons.

Kaliumjodid tilsettes vanlig bordsalt for å forhindre jodmangel hos mennesker, da dette kan være et alvorlig helseproblem.

Det brukes som slimløsende, siden det hjelper slim å flyte lett fra luftveiene til utsiden. Det brukes også til å behandle noen soppinfeksjoner og brukes i noen kosmetikk.

Det brukes av veterinærleger for å kurere dyr med menneskelignende problemer, som hoste og hudinfeksjoner. Det tilsettes til og med i veldig små mengder til dyrefôr.

Struktur

Kaliumjodid er en ionisk forbindelse dannet av kaliumkation K ⁺ og jodidanion I ^- derfor er bindingen mellom dem ionisk. Oksidasjonstilstanden for kalium er +1 og valens av jod er -1.

Kaliumjodid er en ionisk forbindelse. Forfatter: Marilú Stea.

KI-kaliumjodidkrystaller er kubikk.

Struktur av en KI-kaliumjodidkrystall. Benjah-bmm27. Kilde: Wikimedia Commons.

nomenklatur

- Kaliumjodid

- Kaliumjodid

Egenskaper

Fysisk tilstand

Fargeløst til hvitt krystallinsk fast stoff. Kubiske krystaller.

Molekylær vekt

166,003 g / mol

Smeltepunkt

681 ºC

Kokepunkt

1323 ºC

tetthet

3,13 g / cm ³

løselighet

Veldig løselig i vann: 149 g / 100 g vann ved 25 ° C. Lett løselig i etanol og eter.

pH-

Vandige oppløsninger er nøytrale eller alkaliske, med en pH mellom 7 og 9.

Kjemiske egenskaper

Litt hygroskopisk i fuktig luft.

Det er stabilt i tørr luft. Lys og fuktighet akselererer nedbrytningen og fargen endres til gul på grunn av frigjøring av små mengder jod (I ₂ ) og jodater (IO ₃ ^- ).

Vandige KI-løsninger blir også gule over tid, men litt alkali kan forhindre dette.

Disse løsningene løser opp jod (I ₂ ) og gir KI ₃ :

I ^- + I ₂ → I ₃ ^-

Andre egenskaper

Det har en sterkt bitter og salt salt. Det er ikke brannfarlig.

Å skaffe

Kaliumjodid kan oppnås ved å varme opp jod (I ₂ ) i en konsentrert løsning av kaliumhydroksyd (KOH):

3 I ₂ + 6 KOH → 5 KI + KIO ₃ + H ₂ O

Den resulterende jodat- og jodidoppløsningen blir oppvarmet for å fjerne vann, redusert til tørrhet, trekull ble tilsatt og oppvarmet til høy temperatur. Karbon tar oksygen fra jodat og oksiderer til karbondioksid og reduserer jodat til jodid:

2 KIO ₃ + C → 2 KI + 3 CO ₂

Det oppnådde kaliumjodidet kan omkrystalliseres for å rense det. Det vil si at den gjenoppløses i vann og blir indusert til å krystallisere igjen.

applikasjoner

I behandlingen av hypertyreose

Kaliumjodid fungerer som en tilleggsbehandling sammen med andre antithyroidea-midler for å behandle hypertyreose.

Hyperthyreoidisme er en sykdom som får skjoldbruskkjertelen til å produsere for mye skjoldbruskkjertelhormon, med en forstørret skjoldbrusk, en nedgang i vekt, en rask hjerterytme og irritabilitet, blant andre symptomer.

Kvinne med en betent skjoldbrusk. Det kan behandles med KI-kaliumjodid. https://www.myupchar.com/en. Kilde: Wikimedia Commons.

Hos pasienter med hypertyreose reduserer KI raskt symptomene da det hemmer frigjøring av skjoldbruskhormon.

Effekten på skjoldbruskkjertelen er: reduksjon i antall blodkar i kjertelen, oppstramming av vevet og redusering av cellens størrelse.

Av denne grunn blir det brukt som en preoperativ behandling for å indusere involvering eller reduksjon i størrelsen på skjoldbruskkjertelen før en skjoldbruskkjertelen (fjerning av skjoldbruskkjertelen), da dette letter denne operasjonen.

I andre medisinske applikasjoner

Kaliumjodid har slimløsende egenskaper da det øker sekresjonen av luftveiene, noe som resulterer i en reduksjon i slimviskositeten.

Kaliumjodid kan fungere som en slimløsende middel ved behandling av hoste. Forfatter: Анастасия Гепп. Kilde: Pixabay.

Det brukes til å behandle erythema nodosum, som er en smertefull hevelse i bena der det dannes røde knuter og en økning i temperaturen.

Det er et soppdrepende middel. Det gjør det mulig å behandle sporotrichosis, som er en hudinfeksjon forårsaket av en sopp. Denne sykdommen forekommer hos mennesker som jobber med planter og jord, som bønder og gartnere.

Det brukes også til behandling av jodmangel eller for å unngå det, og blir derfor tilsatt bordsalt eller spiselig salt (natriumklorid NaCl) som en kilde til jod og noen ganger i drikkevann.

I veterinærapplikasjoner

Kaliumjodid administreres til dyr som et antitussivt middel, for å øke og kondensere væskene i luftveiene, for kronisk bronkial hoste, så vel som i tilfeller av revmatisme og som en betennelsesdempende.

Det brukes også til mykose (soppinfeksjoner) hos dyr, for å redusere kløe og for kronisk forgiftning med bly eller kvikksølv.

I å beskytte skjoldbruskkjertelen i radioaktive nødsituasjoner

Kaliumjodid har skjoldbruskbeskyttende egenskaper i tilfelle personen har blitt utsatt for kjernefysisk stråling.

KI oversvømmer skjoldbruskkjertelen med ikke-radioaktivt jod, og hindrer dermed opptaket av radioaktive molekyler og absorpsjonen av radioaktivt jod, og beskytter skjoldbruskkjertelen mot kreft som stråling kan forårsake.

I målinger av ozon i atmosfæren

Ozon gass (O ₃ ) kan måles i atmosfæren ved hjelp av elektrolytiske celler kalt ozonesondes, som blir ført av radiosonde ballonger.

Disse elektrolytiske cellene inneholder en KI-kaliumjodidoppløsning. Cellene er i utgangspunktet i kjemisk og elektrisk likevekt.

Når en luftprøve med ozon (O ₃ ) trenger inn i en av cellene, brytes likevekten fordi følgende reaksjon oppstår:

2 KI + O ₃ + H ₂ O → I ₂ + O ₂ + 2 KOH

Denne reaksjonen produserer en elektrisk strøm som strømmer mellom cellene.

Mengden elektrisk strøm som blir produsert blir kontinuerlig overført av radiobølger til en stasjon på bakken. På denne måten oppnås ozonprofilen fra bakken til høyden på ballen.

Radiosonde ballong liftoff med KI for å måle ozon. Hannes Grobe 19:27, 20. juni 2007 (UTC), Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, Bremerhaven, Tyskland. Kilde: Wikimedia Commons.

I forskjellige bruksområder

Kaliumjodid tillater også:

- Eliminering av frie radikaler som hydroksylradikal OH ^.

- Produksjon av fotografiske emulsjoner, for å utfelle sølv.

- Forbedre dyreernæring ved å tilsettes i mikromengder.

- Deodoriser husdyrgjødsel.

- Overfør lyset av det infrarøde spekteret i IR-analyseutstyr.

- Gjennomfør visse kjemiske reaksjoner og analyser i kjemilaboratorier.

- Bruk den i personlige hygieneprodukter.

- Gjennomfør analyse av miljøforurensning.

risiko

Noen mennesker som er følsomme for jodider bør ta det med forsiktighet, da det kan føre til jod, eller kronisk jodforgiftning, for eksempel de med en autoimmun skjoldbruskkjertelsykdom.

Personer med tuberkulose eller akutt bronkitt bør også være forsiktige.

KI kan forårsake mykgjøring av spyttkjertlene, det kan brenne munn eller svelg, uvanlig økning i spytt, smerter i tenner og betennelse i tannkjøttet og metallisk smak, blant andre symptomer.

Det kan også irritere øynene og åpne sår på huden.

referanser

1. US National Library of Medicine. (2019). Kaliumjodid. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Kirk-Othmer (1994). Encyclopedia of Chemical Technology. Fjerde utgave. John Wiley & Sons.
3. Dean, JA (redaktør). (1973). Langes Håndbok for kjemi. Ellevte utgave. McGraw-Hill Book Company.
4. Valkovic, V. (2019). Dekontaminering etter eksponering for stråling. Mest følsomme kroppsdeler. I radioaktivitet i miljøet (andre utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
5. Smit, HGJ (2015). Chemistry of the Atmosphere-Observations for Chemistry (In Situ). I Encyclopedia of Atmospheric Sciences (Second Edition). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
6. Muralikrishna, IV og Manickam, V. (2017). Analytiske metoder for overvåking av miljøforurensning. I miljøledelse. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
7. Wallace, JM og Hobbs, PV (2006). Atmospheric Chemistry 1. In Atmospheric Science (Second Edition). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.