- Struktur
- nomenklatur
- Egenskaper
- Fysisk tilstand
- Molekylær vekt
- løselighet
- Kjemiske egenskaper
- Andre egenskaper
- Å skaffe
- Bruk i medisin
- Ørebetennelser
- Hudsykdommer
- Andre bruksområder
- Utgått bruk
- Skadelige effekter
- referanser
Den aluminiumacetat er en organisk forbindelse som består av en aluminiums ion til 3+ og acetationer tre CH 3 COO - . Den kjemiske formelen er Al (CH 3 COO) 3 . Det er også kjent som aluminiumtriacetat. Det er et litt hygroskopisk, hvitt fast stoff og løselig i vann.
For å oppnå denne forbindelsen, helt vannfrie betingelser må brukes, det vil si fri for vann, ellers aluminium diacetat Al (OH) (CH 3 COO) 2 har en tendens til å danne .
Aluminium triacetat Al (CH 3 COO) 3 . Forfatter: Marilú Stea.
Aluminiumacetatløsninger har antibakterielle og soppdrepende egenskaper, og derfor er de siden 1800-tallet blitt brukt til å behandle infeksjoner spesielt i ørene.
Den mest kjente er Burows løsning, utviklet av en tysk lege. Imidlertid har bruken av og til ført til skade på mellomøret.
Denne løsningen har også blitt brukt til å behandle hudproblemer som kløe og utslett. Det brukes til og med som solbrent lindrende middel.
Aluminiumacetat og dets derivater brukes for å oppnå meget små strukturer eller partikler av Al 2 O 3 alumina . Disse strukturene eller nanopartiklene kan være i form av blader, blomster eller nanorør.
Struktur
Aluminiumtriacetat består av en Al 3+ aluminiumkation og tre CH 3 COO - acetatanioner . Det er aluminiumsaltet av eddiksyre CH 3 COOH.
Aluminium er bundet til acetat-anioner gjennom oksygenet deres. Det er med andre ord festet til tre oksygener. Disse bindingene er ioniske.
Ionisk struktur av aluminiumacetat. N4TR! UMbr. Kilde: Wikimedia Commons.
nomenklatur
- Aluminiumacetat
- Aluminium triacetat
- Aluminiumetanoat
- Burows løsning (oversettelse fra engelsk Burows løsning): Det er en løsning av aluminiumacetat.
Egenskaper
Fysisk tilstand
Solid hvit.
Molekylær vekt
204,11 g / mol
løselighet
Løselig i vann.
Kjemiske egenskaper
I vandig oppløsning, blir aluminium-triacetat oppløses og har en tendens til å danne diacetat Al (OH) (CH 3 COO) og noen ganger monoacetat Al (OH) 2 (CH 3 COO). Det hele avhenger av pH og mengden eddiksyre CH 3 COOH som er til stede i løsningen.
Al (CH 3 COO) 3 + H 2 O ⇔ Al (OH) (CH 3 COO) 2 + CH 3 COOH
Al (CH 3 COO) 3 + 2 H 2 O ⇔ Al (OH) 2 (CH 3 COO) + 2 CH 3 COOH
Andre egenskaper
Aluminiumacetat er litt hygroskopisk, det vil si at det har en tendens til å absorbere vann fra luften.
Å skaffe
Aluminiumacetatet oppnås fortrinnsvis under strengt vannfrie forhold, det vil si i total fravær av vann. Dette inkluderer også fravær av luft, da det kan inneholde fuktighet.
En blanding av iseddik CH 3 COOH og eddiksyreanhydrid (CH 3 CO) 2 O blir oppvarmet under betingelser slik som for å fjerne alt tilstedeværende vann. Vannfri fast aluminiumklorid AlCl 3 (uten vann) blir tilsatt til denne varme blanding .
Et hvitt, fast stoff med Al (CH 3 COO) 3 former .
AlCl 3 + 3 CH 3 COOH → Al (CH 3 COO) 3 + 3 HCl
Det totale fravær av vann er viktig for å unngå dannelsen av salter av aluminium-monoacetat Al (OH) 2 (CH 3 COO) og aluminium-diacetat Al (OH) (CH 3 COO) 2 .
Den kan også oppnås ved omsetning av aluminiumhydroksyd Al (OH) 3 og eddiksyre CH 3 COOH.
Bruk i medisin
Ørebetennelser
Aluminiumacetat har blitt brukt siden 1800-tallet for å behandle otitis, som er en betennelse i det ytre eller mellomøret vanligvis ledsaget av infeksjon. Bruken skyldes dens antibakterielle og soppdrepende effekt.
Den har blitt brukt i form av en 13% aluminiumacetatløsning, opprinnelig utviklet av den tyske legen Karl August von Burow, og det er derfor den kalles Burows løsning.
Det har vist seg å hemme veksten av mikroorganismer som ofte finnes i otitis media eller externa, slik som Pseudomonas aeruginosa, Staphylococcus aureus og Proteus mirabilis.
Ørebetennelser har blitt behandlet i mange år med aluminiumacetat. Forfatter: Ulrike Mai. Kilde: Pixabay.
Imidlertid er det de som rapporterer at disse løsningene kan være skadelige for øret. Noen dyrestudier undersøker dens toksiske effekter på øret, men har rapportert motstridende resultater.
Noen forskere anbefaler å ikke bruke aluminiumacetat når den tympaniske membranen er perforert, da det har blitt observert å ha en betennelseseffekt på mellomøret.
Det anbefales ikke å behandle otitis media (blålig område i figuren) med aluminiumacetat. BruceBlaus. Kilde: Wikimedia Commons.
Hudsykdommer
Burows løsning brukes som antiseptisk, snerpende og som en aktuell løsning for å behandle alvorlige utslett, dermatitt, betennelse, kløe, svie og solbrenthet. Det har en beroligende og irritasjonsreduserende effekt.
Noen ganger kan solbrenthet behandles med en aluminiumacetatløsning. Forfatter: Tumisu. Kilde: Pixabay.
Andre bruksområder
Aluminiumtriacetat og dets derivater brukes til mange kvalitative og kvantitative kjemiske eksperimenter.
Et derivat av aluminium triacetat, Al (OH) (CH 3 COO) 2 diacetat også kalt aluminiumhydroksyd acetat, brukes som en forløper for å oppnå nanostrukturer av gamma-alumina (γ-Al 2 O 3 ).
I dette tilfelle forløper-midler at γ-Al 2 O 3 nanostrukturer fremstilles fra aluminium-diacetat (fremstilt på en bestemt måte) , og dette oppnås ved å varme det opp til meget høye temperaturer.
Nanostrukturer er veldig små partikler som bare kan observeres gjennom spesielle mikroskoper som elektronmikroskop. Med aluminium-acetat som en forløper, γ-Al 2 O 3 har nanostrukturer er oppnådd, i likhet med blader, blomster, fibre og til og med nanorør.
Nanofibre av aluminiumoksyd kan lages ved hjelp av et derivat av aluminiumacetat. Aleksei tr. Kilde: Wikimedia Commons.
Utgått bruk
På begynnelsen av 1900-tallet ble aluminiumacetat brukt som konserveringsmiddel i matvarer som hermetiske pølser.
En aluminium acetat-løsning ble fremstilt ved å blande aluminiumsulfat Al 2 (SO 4 ) 3 , kalsiumkarbonat CaCO 3 , eddiksyre CH 3 COOH og vann H 2 O, og tilsettes til maten.
Når denne løsningen kommer i kontakt med kjøttet, festes aluminiumet i bestanddelene i dette i form av en forbindelse som er uoppløselig i kokende vann, men som løses opp i magesafter omtrent 80%.
Så tidlig som i 1904 ble det kjent at aluminiumsalter bremser fordøyelsen, både i magen og i tarmen. Derfor er det en upraktisk praksis å tilsette aluminiumacetatløsninger til hermetikk.
Tidligere har aluminiumacetat blitt brukt som konserveringsmiddel for hermetiske pølser. Det er for tiden kjent at det er skadelig og brukes ikke lenger til det. Forfatter: Changlc. Kilde: Wikimedia Commons.
Skadelige effekter
Siden det er studier som rapporterer at aluminiumacetat kan være giftig, har det blitt gjort tester der laboratoriemus har blitt injisert med aluminiumacetat.
Resultatene indikerer at denne forbindelsen forårsaker skade på ryggraden til disse dyrene, samt skade på kromosomene og sædene til dyrene. Det er med andre ord genotoksisk.
Dette varsler deg om mulige helsefarer som kan være forårsaket av overeksponering for aluminiumacetat og om den forsiktighet som bør utvises under bruk.
referanser
- Mac-Kay Chace, E. (1904). Bruk av basisk aluminiumacetat som konserveringsmiddel i pølse. Journal of the American Chemical Society 1904, 26, 6: 662-665. Gjenopprettet fra pubs.acs.org.
- Hood, GC og Ihde, AJ (1950). Aluminiumacetater og propionater - Deres tilberedning og sammensetning. Journal of the American Chemical Society 1950, 72, 5: 2094-2095. Gjenopprettet fra pubs.acs.org.
- Pitaro, J. et al. (2013). Ototoksisitet av aluminiumacetat / benzenetoniumklorid Otic Solution i Chinchilla Animal Model. Laryngoskop, 2013; 123 (10): 2521-5. Gjenopprettet fra ncbi.nlm.nih.gov.
- Thorp, MA et al. (2000). Burows løsning i behandling av aktive slimhinnebetennende otitis media: å bestemme en effektiv fortynning. Journal of Laryngology & Otology, juni 2000, bind 114, s. 432-436. Gjenopprettet fra ncbi.nlm.nih.gov.
- D'Souza, Mr. P. et al. (2014). Vurdering av genotoksisitet av aluminiumacetat i benmarg, mannlige kimceller og føtal leverceller fra sveitsiske albino mus. Mutasjonsforskning 766 (2014) 16-22. Gjenopprettet fra ncbi.nlm.nih.gov.
- Basal, Y. et al. (2015). Effektene av Topical Burows og Castellanis løsninger på mellomøret slimhinner hos rotter. J. Int Adv Otol 2015; 11 (3): 253-6. Gjenopprettet fra advancedotology.org.
- US National Library of Medicine. (2019). Aluminiumacetat. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Buttaravoli, P. og Leffler, SM (2012). Solbrenthet. Hva å gjøre. I Minor Emergencycies (Tredje utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- Thompson, E. og Kalus, A. (2017). Akutte hudreaksjoner og bakterieinfeksjoner. Behandling. I Travel and Tropical Medicine Manual (Femte utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- Kim, T. et al. (2010). Morfologi kontrollerbar syntese av gamma-aluminiumoksid nanostrukturer via en ionisk væskeassistert hydrotermisk rute. Crystal Growth & Design, bind 10, nr. 7, 2010, s. 2928-2933. Gjenopprettet fra pubs.acs.org.
- Rajala, JW et al. (2015). Core-Shell Electrospun hule aluminiumsoksid keramiske fibre. Fibre 2015, 3, 450-462. Gjenopprettet fra mdpi.com.