- Struktur
- nomenklatur
- Egenskaper
- Fysisk tilstand
- Molekylær vekt
- Smeltepunkt
- tetthet
- løselighet
- pH-
- Andre egenskaper
- Atferd ved oppvarming
- Å skaffe
- applikasjoner
- I forskjellige bruksområder
- I polymerindustrien
- I vitenskapelige og medisinske forskningslaboratorier
- I industriell produksjon av antistoffer
- I frostvæskeblandinger
- Hvordan det fungerer som frostvæske
- referanser
Den kaliumacetat er en organisk forbindelse bestående av et kaliumion K + og et acetation CH 3 COO - . Den kjemiske formelen er CH 3 COOK, eller KCH 3 COO, eller også C 2 H 3 KO 2 . Det er et fargeløst eller hvitt krystallinsk fast stoff, veldig løselig i vann.
Det brukes til å regulere surheten i visse industrielt bearbeidede matvarer. På grunn av sin store tilknytning til vann, brukes det i laboratorier eller i visse prosesser for å absorbere vann fra andre forbindelser, for eksempel til dehydrering av alkohol.
KCH 3 COO kaliumacetat brukes til å regulere surheten i noen bearbeidede matvarer. Forfatter: RitaE. Kilde: Pixabay.
Kaliumacetat deltar i noen kjemiske reaksjoner som en akselerator av disse og i syntesen av organiske forbindelser. Det gjør det også mulig å øke dannelsen av antistoffer (naturlige stoffer som bekjemper infeksjoner) i industrielle metoder for å produsere dem.
De meget lave temperaturegenskapene gjør det til en god kandidat for bruk i issmelteblandinger på betongveier i veldig kaldt klima. I følge konsulterte kilder brukes det også i brannslukningsutstyr og i forsamlinger for å observere celler i mikroskop.
Struktur
Kaliumacetat består av en K + kaliumkation og en CH 3 COO - acetatanion . Sistnevnte er konjugatbasen av eddiksyre CH 3 COOH. Acetationet CH 3 COO - er utformet med en metyl-CH 3 koblet til et karboksylat -COO - .
Forbindelsen mellom begge ionene er elektrostatisk eller ionisk, det vil si foreningen mellom et positivt og et negativt ion.
Struktur av kaliumacetat CH 3 COOK. SSsilver. Kilde: Wikimedia Commons.
nomenklatur
- Kaliumacetat
- Kaliumetanoat
- Kaliumsalt av eddiksyre
- AcOK
- KOAc
Egenskaper
Fysisk tilstand
Fargeløst eller hvitt krystallinsk fast stoff.
Molekylær vekt
98,14 g / mol
Smeltepunkt
292 ºC
tetthet
1,6 g / cm 3
løselighet
Veldig løselig i vann: 256 g / 100 ml ved 20 ° C.
pH-
En 5% vandig løsning av kaliumacetat har en pH på 7,5-9,0.
Andre egenskaper
Noen ganger har den en svak eddiklukt. I 10% løsning angriper det ikke aluminium ved romtemperatur, men ved 60-70 ° C blir metallet mørkere og lider av grov.
Ved konsentrasjoner på 20% eller mer forekommer overflateangrep på aluminium ved hvilken som helst temperatur.
Kaliumacetat (AcOK) er svært løselig i vann. Den har et hydrat: KCH 3 COO.1,5H 2 O, som er det faste stoff oppnådd når den krystalliserer fra de vandige oppløsninger av AcOK.
Atferd ved oppvarming
Dersom det hydratiserte kaliumacetat (AcOK) (KCH 3 COO.1,5H 2 O) underkastes oppvarming, når den når 40 ° C, begynner det å tape hydratiseringsvann.
KCH 3 COO. 1,5H 2 O → KCH 3 COO + 1,5H 2 O ↑
Hvis vannfri kaliumacetat blir oppvarmet (uten vann: KCH 3 COO), når det når 340 ° C, begynner det å dekomponere og danne K 2 CO 3 kaliumkarbonat i henhold til følgende reaksjon:
2 KCH 3 COO + 4 O 2 → K 2 CO 3 + 3 H 2 O + 3 CO 2 ↑
Å skaffe
Det kan fremstilles ved innvirkning av kaliumhydroksyd KOH på forskjellige forbindelser, slik som eddiksyre CH 3 COOH, eddiksyreanhydrid (CH 3 CO) 2 O og ammoniumacetat CH 3 COONH 4 .
KOH + CH 3 COOH → CH 3 COOK + H 2 O
Den kan også oppnås ved omsetning av kaliumkarbonat K 2 CO 3 eller kaliumbikarbonat KHCO 3 med eddiksyre CH 3 COOH.
KHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COOK + H 2 O + CO 2 ↑
Kaliumacetat kan krystalliseres fra en vandig løsning for å oppnå det i høy renhet.
applikasjoner
I forskjellige bruksområder
Kaliumacetat brukes i den foredlede matindustrien som en surhetsregulator. Det brukes som et tørkemiddel i kjemiske metoder for å måle vanndampgjennomtrengeligheten til noen stoffer.
Det fungerer som et dehydratiseringsmiddel for etanol i produksjonen av denne alkoholen fra lignocellulose, et materiale avledet fra tre.
Det brukes til å produsere antibiotika og er mye brukt i brannslokkingsutstyr.
I polymerindustrien
Det brukes til å resirkulere polyuretaner da det tjener til å katalysere eller akselerere hydrolyse- og glykolysereaksjonene til nevnte polymerer, slik at de blir alkoholer og aminer.
Det brukes også i produksjonen av organiske silikonharpikser.
I vitenskapelige og medisinske forskningslaboratorier
Kaliumacetat med høy renhet brukes i laboratorier som et reagens i analytisk kjemi. Også for å utføre medisinsk-vitenskapelig forskning.
I histopatologilaboratorier tjener det til å sikre et nøytralt pH-medium i mikroskopoppsett.
Kaliumacetat har mange bruksområder i kjemiske og medisinske forskningslaboratorier. Forfatter: Michal Jarmoluk. Kilde: Pixabay.
Det brukes til syntese av heterocykliske organiske forbindelser, som er forbindelser med forskjellige størrelsessykluser.
Enkelte mikroelektroder som tjener til å studere de elektriske egenskapene til celler, er fylt med en konsentrert løsning av kaliumacetat.
I industriell produksjon av antistoffer
Kaliumacetat brukes til storstilt produksjon av monoklonale antistoffer (som er de som kommer fra samme stamcelle) i cellekulturer. Det gjør det mulig å stimulere syntesen eller dannelsen av antistoffer.
Antistoffer er stoffer som produseres av noen celler i blodet for å bekjempe infeksjoner fra virus eller bakterier.
Kunstnerisk bilde av antistoffer. Natriumacetat KCH 3 COO tjener til produksjon av antistoffer i store mengder. BlitzKrieg1982. Kilde: Wikimedia Commons. Selv om kaliumacetat (AcOK) hemmer eller bremser celleveksten og reduserer celletettheten, øker produktiviteten til antistoffer per celle.
Tegning av antistoffangrep mot noen bakterier. SA1590. Kilde: Wikimedia Commons.
I frostvæskeblandinger
Kaliumacetat har blitt brukt i isdannende blandinger for å bruke dem til å smelte is på veier og sementfortau og dermed tillate deres trygge bruk.
I vintersesongen er veiene fylt med snø og is. Kaliumacetat kan være nyttig i slike tilfeller. Forfatter: S. Hermann & F. Richter. Kilde: Pixabay.
Valget av kaliumacetat (AcOK) for denne applikasjonen skyldes det faktum at en 50 vekt% vandig oppløsning av AcOK er eutektisk og har et smeltepunkt på -62 ° C. Det betyr at selv ved temperaturer så lave som -62 ° C forblir løsningen smeltet.
En eutektikum er en homogen blanding av komponenter som har det laveste smeltepunktet av alle mulige blandinger av disse, inkludert den av de rene komponentene.
Hvordan det fungerer som frostvæske
Kaliumacetat (AcOK) har en veldig god evne til å smelte is.
Ved -5 ° C er det i stand til å smelte 11,5 kg is for hvert kg AcOK. Denne egenskapen synker når temperaturen synker, men selv ved -50 ° C har den muligheten til å smelte 1,3 kg is for hver kg AcOH.
Ved -5 ° C er denne kapasiteten sammenlignbar med kapasiteten til natriumklorid eller bordsalt (NaCl), mens fra -30 ° C langt overgår den.
Kaliumacetat lar isen smelte på frosne veier. Forfatter: Markus Sch. Kilde: Pixabay.
Imidlertid ble det i testene utført med AcOK sammen med andre forbindelser observert en viss grad av korrosjon av sementoverflatene, så det ble foreslått å tilsette antikorrosive midler til frostvæske-blandingene.
På den annen side er blandingen av kaliumacetat (CH 3 COOK) med kaliumformiat (HCOOK) en utmerket frostvæske og krever ikke antikorrosiv.
referanser
- Baker, FJ et al. (1976). Farging prosedyrer. Vandige montering. I introduksjon til medisinsk laboratorieteknologi (femte utgave). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- Hassan, AA et al. (2018). Indazoler: Syntese og bindingsdannende heterocyklisering. I fremskritt i heterosyklisk kjemi. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- US National Library of Medicine. (2019). Kaliumacetat. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Das, A. og Alagirusamy, R. (2010). Fuktoverføring. Tørkemiddel invertert koppmetode. I Science in Clothing Comfort. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- Vargel, C. (2004). Karboksilsyrer og derivater derav. Acetat. I korrosjon av aluminium. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- Cuevas, J. (2014). Elektrofysiologiske opptaksteknikker. Intracellulære opptaksteknikker. I referansemodul i biomedisinske vitenskaper. Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- Fink, JK (2018). Poly (uretan) s. Resirkulering. Solvolysen. In Reactive Polymers: Fundamentals and Applications (Third Edition). Gjenopprettet fra sciencedirect.com.
- Fong, W. et al. (1997). Optimalisering av monoklonal antistoffproduksjon: kombinerte effekter av kaliumacetat og perfusjon i en bioreaktor med omrørt tank. Cytotechnology 24: 47-54. Gjenopprettet fra link.springer.com.
- Danilov, VP et al. (2012). Anti-ising-reagenser ved lav temperatur i vandige saltanlegg som inneholder acetater og formerer. Theoretical Foundations of Chemical Engineering, 2012, Vol 46, No. 5, pp. 528-535. Gjenopprettet fra link.springer.com.
- Fakeev, AAet al. (2012). Forskning og utvikling av metode for kaliumacetat med høy renhet. Journal of Applied Chemistry, 2012, Vol. 85, No.12, pp. 1807-1813. Gjenopprettet fra link.springer.com.