Den aluminiumbromid er en forbindelse dannet ved en aluminiumatom, og en mengde av bromatomer varieres. Det dannes avhengig av antall valenselektroner som aluminium har.
Å være en forbindelse forbundet med et metall (aluminium) og et ikke-metallisk (brom), dannes kovalente bindinger som gir strukturene en veldig god stabilitet, men uten å nå den til en ionebinding.
Aluminiumbromid er et stoff som normalt forekommer i fast tilstand, med en krystallinsk struktur.
Fargene på de forskjellige aluminiumbromidene fremstår som bleke gule farger i forskjellige nyanser, og vises noen ganger uten tilsynelatende farge.
Fargen avhenger av lysrefleksjonskapasiteten til forbindelsen og endres avhengig av strukturene som er opprettet og formene den tar.
Faststoffforholdet til disse forbindelsene krystalliserer, slik at de har veldefinerte strukturer med et utseende som ligner havsalt, men varierende i farge.
Formel
Aluminiumbromid består av ett aluminiumatom (Al) og forskjellige mengder brom (Br) atomer, avhengig av hvilken valenselektron som aluminium har.
Derfor kan den generelle formelen for aluminiumbromid skrives som følger: AlBrx, der "x" er antall bromatomer som binder seg til aluminium.
Den vanligste formen der den forekommer er som Al2Br6, som er et molekyl med to aluminiumatomer som hovedbaser i strukturen.
Bindingene mellom dem dannes av to bromer i midten, slik at hvert aluminiumatom har fire bromatomer i sin struktur, men på sin side deler de to.
Egenskaper
På grunn av sin natur er den svært løselig i vann, men den er også delvis løselig i forbindelser som metanol og aceton, i motsetning til andre typer stoffer.
Den har en molekylvekt på 267 g / mol og består av kovalente bindinger.
Natriumbromid når sitt kokepunkt ved 255 ° C, og når sitt smeltepunkt ved 97,5 ° C.
Et annet kjennetegn ved denne forbindelsen er at den avgir giftstoffer når den fordamper, så det anbefales ikke å jobbe med det ved høye temperaturer uten tilstrekkelig beskyttelse og relevant sikkerhetskunnskap.
applikasjoner
En av bruksområdene som gis til denne typen stoff på grunn av dens metalliske og ikke-metalliske natur er som midler i kjemiske renhetstester.
Renhetstesting er veldig viktig for å bestemme kvaliteten på reagenser og lage produkter som folk er fornøyde med.
I vitenskapelig forskning brukes den på en veldig variabel måte. For eksempel for å danne komplekse strukturer, midler i syntesen av andre verdifulle kjemiske produkter, i hydreringen av dihydroxynaphthalenes og i selektiviteten i reaksjoner, blant andre anvendelser.
Denne forbindelsen er ikke kommersielt populær. Som sett over har den noen applikasjoner som er veldig spesifikke, men veldig interessante for det vitenskapelige samfunnet.
referanser
- Chang, R. (2010). Kjemi (10. utg.) McGraw-Hill Interamericana.
- Krahl, T., & Kemnitz, E. (2004). Amorf aluminiumbromidfluorid (ABF). Angewandte Chemie - International Edition, 43 (48), 6653-6656. doi: 10.1002 / anie.200460491
- Golounin, A., Sokolenko, V., Tovbis, M., & Zakharova, O. (2007). Komplekser av nitronaftoler med aluminiumbromid. Russian Journal of Applied Chemistry, 80 (6), 1015-1017. doi: 10.1134 / S107042720706033X
- Koltunov, KY (2008). Kondensering av naftalenedioler med benzen i nærvær av aluminiumbromid: En effektiv syntese av 5-, 6- og 7-hydroksy-4-fenyl-1- og 2-tetraloner. Tetrahedron Letters, 49 (24), 3891-3894. doi: 10.1016 / j.tetlet.2008.04.062
- Guo, L., Gao, H., Mayer, P., & Knochel, P. (2010). Fremstilling av organoaluminiumreagenser fra propargylbromider og aluminium aktivert av PbCl2 og deres regio- og diastereoselektiv tilsetning til karbonylderivater. Chemistry-a European Journal, 16 (32), 9829-9834. doi: 10.1002 / chem.201000523
- Ostashevskaya, LA, Koltunov, KY, & Repinskaya, IB (2000). Ionisk hydrogenering av dihydroxynaphthalenes med cykloheksan i nærvær av aluminiumbromid. Russian Journal of Organic Chemistry, 36 (10), 1474-1477.
- Iijima, T., & Yamaguchi, T. (2008). Effektiv regioselektiv karboksylering av fenol til salisylsyre med superkritisk CO2 i nærvær av aluminiumbromid. Journal of Molecular Catalysis A: Chemical, 295 (1-2), 52-56. doi: 10.1016 / j.molcata.2008.07.017
- Murachev, VB, Byrikhin, VS, Nesmelov, AI, Ezhova, EA, & Orlinkov, AV (1998). 1H NMR spektroskopisk studie av tert-butylklorid - aluminiumbromid-kationisk initieringssystem. Russian Chemical Bulletin, 47 (11), 2149-2154.