LITIUMBROMID: STRUKTUR, EGENSKAPER, BRUK, RISIKO - KJEMI - 2025

Den litiumbromid er et nøytralt salt av et alkalimetall hvis kjemiske formel er LiBr. Formelen uttrykker at det krystallinske faste stoffet er sammensatt av Li ⁺ og Br ^- ioner i forholdet 1: 1. Krystallene er hvite eller lyse beige. Det er veldig løselig i vann, og det er også et ganske hygroskopisk salt.

Denne siste egenskapen tillater bruk som tørkemiddel i klimaanlegg og kjølesystemer. Likeledes ble litiumbromid brukt siden begynnelsen av 1900-tallet i behandlingen av visse psykiske helseforstyrrelser, og bruken ble forlatt på grunn av en upassende bruk av salt.

Kubisk krystallstruktur av LiBr. Kilde: Benjah-bmm27 via Wikipedia.

LiBr produseres ved å behandle litiumkarbonat, Li ₂ CO ₃ , med hydrobromsyre. Etter oppvarming av mediet faller det ut av den vandige oppløsningen som et hydrat.

Dette saltet irriterer huden og øynene ved kontakt, mens det irriterer luftveiene ved innånding. Svelging av litiumsalter kan forårsake kvalme, oppkast, diaré og svimmelhet.

Struktur av litiumbromid

LiBr-formelen gjør det klart at Li / Br-forholdet er lik 1; for hver Li ⁺ kation må det være en motpart Br ^- anion . Derfor må dette forholdet holdes konstant i alle hjørner av LiBr-krystallen.

Li ⁺ og Br ^- ionene tiltrekkes gjensidig, og reduserer frastøtningene mellom like ladninger, for på denne måten å opprette en kubisk perlesaltkrystall; dette er isomorf for NaCl (toppbilde). Legg merke til at i hele seg har hele settet en kubisk geometri.

I denne krystallen er Li ⁺ mindre og har en lys lilla farge; mens Br ^- er mer omfangsrike og med en intens brun farge. Det observeres at hver ion har seks naboer, noe som er det samme som å si at de presenterer en oktaedrisk koordinasjon: LiBr ₆ eller Li ₆ Br; Hvis enhetscellen vurderes, forblir imidlertid Li / Br-forholdet 1.

Dette er krystallstrukturen som fortrinnsvis er adoptert av LiBr. Imidlertid kan den også danne andre typer krystaller: wurzitt, hvis den krystalliserer ved lave temperaturer (-50 ° C) på et underlag; eller kroppssentrert kubikk, eller CsCl-type, hvis perlen salt kubikkrystall utsettes under høyt trykk.

Hydrater og briller

Det foregående gjelder for vannfri LiBr. Dette saltet er hygroskopisk, og kan derfor absorbere fuktighet fra omgivelsene ved å sette inn vannmolekyler i sine egne krystaller. Dermed blir hydrater LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3 …, 10) oppstår . For hvert hydrat er krystallstrukturen forskjellig.

For eksempel, krystallografiske undersøkelser fastslått at LiBr-H ₂ O inntar en perovskitt-lignende struktur.

Når disse hydratene er i en vandig løsning, kan de bli superkjølte og forfriskende; det vil si at de bruker en tilsynelatende krystallinsk struktur, men molekylært forstyrret. Under slike forhold blir hydrogenbindinger i vann ganske viktig.

Egenskaper

Molekylær vekt

88,845 g / mol.

Utseende

Hvitt eller lys beige krystallinsk fast stoff.

lukt

Toalett.

Smeltepunkt

552 ° C, 825 K.

Kokepunkt

1 256 ° C (2 309 ° F, 1 538 K).

Vannløselighet

166,7 g / 100 ml ved 20 ° C. Legg merke til dens høye løselighet.

Løselighet i organiske løsningsmidler

Løselig i metanol, etanol, eter og aceton. Lett løselig i pyridin, en aromatisk forbindelse og mindre polar enn de forrige.

Brytningsindeks (ηD)

1784.

Caloric kapasitet

51,88 J / mol · K.

Standard molar entropi (S

66,9 J / mol · K.

tenningspunkt

1 265 ° C. Det regnes som ikke-brannfarlig.

Stabilitet

Stabil. Den vannfrie formen er imidlertid ekstremt hygroskopisk.

dekomponering

Ved spaltning ved oppvarming danner det litiumoksyd.

pH-

Mellom pH 6 og 7 i vandig løsning (100 g / L, 20 ºC).

reaktivitet

Litiumbromid er ikke reaktivt under normale miljøforhold. Imidlertid kan du oppleve sterke reaksjoner med sterke syrer med økende temperatur.

Når den er oppløst i vann, oppstår en økning i temperaturen, forårsaket av en negativ entalpi av hydrering.

Produksjon

LiBr produseres ved å reagere litiumhydroksyd eller litiumkarbonat med hydrobromsyre i en nøytraliseringsreaksjon:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

Litiumbromid oppnås som et hydrat. For å oppnå den vannfrie formen, er det nødvendig å varme det hydratiserte saltet under vakuum.

nomenklatur

Navnet 'litiumbromid' stammer fra det faktum at det er et metallhalogenid, så navngitt i henhold til aksjenomenklaturen. Andre navn, like gyldige, men mindre brukte, er litiummonobromid, i henhold til den systematiske nomenklaturen; og litisk bromid (den unike valensen på +1 for litium), i henhold til tradisjonell nomenklatur.

applikasjoner

desiccant

LiBr er et hygroskopisk salt som danner en konsentrert saltlake som kan absorbere fuktighet fra luften over et bredt temperaturområde. Denne saltlaken brukes som et tørkemiddel i klimaanlegg og kjølesystemer.

fibrene

Det brukes til å øke volumet av ull, hår og andre organiske fibre.

Farmasøytiske addukter

LiBr danner addukter med noen farmasøytiske forbindelser og modulerer virkningen. Et addukt er kombinasjonen ved å koordinere to eller flere molekyler, uten å produsere en strukturell endring av noen av de sammenføyede molekylene.

Beroligende middel

Litiumbromid ble først brukt som beroligende middel ved visse psykiske lidelser, idet bruken ble avsluttet i 1940. For tiden brukes litiumkarbonat; men uansett er litium elementet som utøver den terapeutiske virkningen i begge forbindelser.

Litium brukes i behandlingen av bipolar lidelse, etter å ha vært nyttig i kontrollen av maniske episoder av lidelsen. Litium antas å hemme aktiviteten til eksitatoriske nevrotransmittere, som dopamin og glutaminsyre.

På den annen side øker det aktiviteten til det hemmende systemet som er formidlet av nevrotransmitteren gamma-amino-smørsyre (GABA). Disse handlingene kan utgjøre en del av grunnlaget for den terapeutiske virkningen av litium.

risiko

Kontakt toksisitet

Hudirritasjon og sensibilisering, allergier. Alvorlig øyeskade eller irritasjon i øynene, luftveiene, nesegangene og halsen.

Svelging

De viktigste symptomene på grunn av inntak av litiumbromid er: gastrointestinale forstyrrelser, oppkast og kvalme. Andre uheldige effekter av inntak av salt inkluderer agitasjon, spasmer og bevissthetstap.

Tilstanden kjent som "bromisme" kan forekomme med litiumbromiddoser større enn 225 mg / dag.

Noen av følgende tegn og symptomer kan forekomme i vitser: forverring av kviser og tap av matlyst, skjelvinger, taleproblemer, apati, svakhet og maniatiske agitasjoner.

referanser

1. Kjemisk formulering. (2019). Litiumbromid. Gjenopprettet fra: formulacionquimica.com
2. David C. Johnson. (10. juli 2008). Ny ordre på litiumbromid. Natur. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain & RC Dixit. (SF). Strukturell faseovergang i litiumbromid: Effekt av trykk og temperatur. . Gjenopprettet fra: ncpcm.in
4. Takamuku et al. (1997). Røntgendiffraksjonsstudier på superkjølte vandige litiumbromid- og litiumjodidløsninger. Institutt for kjemi, Det naturvitenskapelige fakultet, Fukuoka University, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japan.
5. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2019). Litiumbromid. PubChem-database, CID = 82050. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Wikipedia. (2019). Litiumbromid. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
7. Royal Society of Chemistry. (2019). Litiumbromid. Chemspider. Gjenopprettet fra: chemspider.com