- Typer kovalente bindinger
- Polar
- upolare
- De 10 eksemplene på ikke-polare kovalente bindinger
- 1- Ethane
- 2- Karbondioksid
- 3 - Hydrogen
- 4 - Etylen
- 5 - Toluen
- 6- Karbontetraklorid
- 7- Isobutane
- 8- Hexane
- 9- Syklopentan
- 10- Nitrogen
- referanser
De eksempler på ikke - polare kovalente bindinger inkluderer karbondioksid, etan og hydrogen. Kovalente bindinger er en type binding som dannes mellom atomer, fyller deres siste valensskall og danner svært stabile bindinger.
I en kovalent binding er det nødvendig at elektronegativiteten mellom naturen til atomene ikke er veldig stor, siden hvis dette skjer, vil det dannes en ionebinding.
På grunn av dette forekommer kovalente bindinger mellom atomer med ikke-metallisk natur, siden et metall med ikke-metall vil ha en bemerkelsesverdig stor elektrisk forskjell og en ionebinding vil oppstå.
Typer kovalente bindinger
Det hadde blitt sagt at det er nødvendig at det ikke er en betydelig elektronegativitet mellom et atom og et annet, men det er atomer som har en liten ladning og som endrer måten obligasjonene blir fordelt på.
Kovalente bindinger kan deles inn i to typer: polære og ikke-polare.
Polar
Polare bindinger refererer til de molekyler hvis ladning er fordelt i to poler, positive og negative.
upolare
Ikke-polære bindinger er de der molekylene har ladningene sine fordelt på samme måte; det vil si at to like atomer er forbundet, med den samme elektronegativiteten. Dette innebærer at det dielektriske momentet er lik null.
De 10 eksemplene på ikke-polare kovalente bindinger
1- Ethane
Generelt er enkeltbindinger i hydrokarboner det beste eksempelet for å representere ikke-polare kovalente bindinger.
Strukturen er dannet av to karbonatomer med tre hydrogeler ledsaget i hver.
Karbon har en kovalent binding med det andre karbonet. På grunn av mangelen på elektronegativitet mellom dem, resulterer en upolær binding.
2- Karbondioksid
Karbondioksid (CO2) er en av de mest tallrike gassene på jorden på grunn av menneskelig produksjon.
Dette er strukturelt i samsvar med et karbonatom i midten og to oksygenatomer på sidene; hver lager en dobbeltbinding med karbonatomet.
Fordelingen av laster og vekter er den samme, så det dannes en lineær ordning og lastenes øyeblikk er lik null.
3 - Hydrogen
Hydrogen i sin gassform finnes i naturen som en binding mellom to hydrogenatomer.
Hydrogen er unntaket fra oktettregelen på grunn av dens atommasse, som er den laveste. Bindingen dannes bare i formen: HH.
4 - Etylen
Etylen er et hydrokarbon som ligner etan, men i stedet for å ha tre hydrogenatomer festet til hvert karbon, har det to.
For å fylle valenselektronene dannes det en dobbeltbinding mellom hvert karbon. Etylen har forskjellige industrielle applikasjoner, hovedsakelig innen bilindustri.
5 - Toluen
Toluen består av en aromatisk ring og en CH3-kjede.
Selv om ringen representerer en veldig stor masse med hensyn til CH3-kjeden, dannes en ikke-polær kovalent binding på grunn av mangelen på elektronegativitet.
6- Karbontetraklorid
Karbontetraklorid (CCl4) er et molekyl med ett karbonatom i sentrum og fire klor i hver romretning.
Til tross for at klor er en svært negativ forbindelse, gjør det å være i alle retninger dipolmomentet lik null, noe som gjør det til en ikke-polær forbindelse.
7- Isobutane
Isobutane er et hydrokarbon som er sterkt forgrenet, men på grunn av den elektroniske konfigurasjonen i karbonbindingen er en ikke-polær binding til stede.
8- Hexane
Hexane er et geometrisk arrangement i form av en sekskant. Den har bindinger av karbon og hydrogen og dipolmomentet er null.
9- Syklopentan
Som heksan er det et geometrisk arrangement i form av en femkant, det er lukket og dipolmomentet er lik null.
10- Nitrogen
Nitrogen er en av de mest tallrike forbindelsene i atmosfæren, med omtrent 70% sammensetning i luften.
Det oppstår i form av et nitrogenmolekyl med en annen lik, og danner en kovalent binding, som, med samme ladning, er ikke-polær.
referanser
- Chakhalian, J., Freeland, JW, Habermeier, H. -., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbital rekonstruksjon og kovalent binding ved et oksydgrensesnitt. Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
- Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalent binding i tungmetalloksider. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
- Chen, B., Ivanov, I., Klein, ML, & Parrinello, M. (2003). Hydrogenbinding i vann. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
- M, DP, SANTAMARÍA, A., EDDINGS, EG, & MONDRAGÓN, F. (2007). effekten av tilsetningen av etan og hydrogen på kjemien til sotforløpermaterialet generert i etylen revers diffusjonsflamme. Energisk, (38)
- Mulligan, JP (2010). Utslipp av karbondioksid. New York: Nova Science Publisher.
- Quesnel, JS, Kayser, LV, Fabrikant, A., & Arndtsen, BA (2015). Syrekloridsyntese ved Palladium - Katalysert klorokarbonylering av arylbromider. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
- Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYTISK OXIDASJON AV TOLUENE OG 2-PROPANOL PÅ BLANDEDE OXIDER AV Mn og Co FÅTT MED SAMTAKTIVITET. Colombiaansk tidsskrift for kjemi, 42 (1), 38.
- Luttrell, WE (2015). nitrogen. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013