Isotoper er atomer av samme element med forskjellige antall nøytroner i kjernene. Ved å avvike i antall nøytroner i kjernen, har de et annet massetall. Hvis isotopene har forskjellige elementer, vil antallet nøytroner også være forskjellig. Kjemiske elementer har vanligvis mer enn en isotop.
Atomer som er isotoper av hverandre har samme atomnummer, men forskjellige massetall. Atomnummeret er antall protoner i kjernen, og massetallet er summen av antall nøytroner og protoner som finnes i kjernen.
De tre eksemplene på isotoper av hydrogen.
Det er 21 elementer i det periodiske systemet som bare har en naturlig isotop for deres element, for eksempel beryllium eller natrium. Og på den annen side er det elementer som kan nå 10 stabile isotoper som tinn.
Det er også elementer som uran, der isotoper kan transformeres til stabile eller mindre stabile isotoper, der de avgir stråling, og det er derfor vi kaller dem ustabile.
Ustabile isotoper blir brukt til å estimere alderen på naturlige prøver, for eksempel karbon 13, siden man vet at isotopen for forfall er relatert til de som allerede har forfalt, en veldig nøyaktig alder kan være kjent. På denne måten er jordas tidsalder kjent.
Vi kan skille mellom to typer isotoper, naturlige eller kunstige. Naturlige isotoper finnes i naturen, og kunstige skapes i et laboratorium ved bombardement av subatomære partikler.
Utvalgte isotopeksempler
1-karbon 14: det er en isotop av karbon med en halveringstid på 5 730 år som brukes i arkeologi for å bestemme alder for bergarter og organisk materiale.
2-Uranium 235: denne isotopen av uran brukes i atomkraftverk for å tilveiebringe kjernekraft, akkurat som den brukes til å bygge atombomber.
3-Iridium 192: denne isotopen er en kunstig isotop som brukes til å kontrollere tettheten til rørene.
4-Uranium 233: Denne isotopen er menneskeskapt og ikke funnet i naturen, og brukes i atomkraftverk.
5-kobolt 60: brukes mot kreft da den avgir stråling som er kraftigere enn radium og er billigere.
6-Technetium 99: denne isotopen brukes i medisin for å søke etter blokkerte blodkar
7-Radio 226: denne isotopen brukes til behandling av hudkreft
8-Bromo 82: dette brukes til å utføre hydrografiske studier av vannstrømmer eller dynamikken i innsjøer.
9-Tritium: Denne isotopen er en hydrogenisotop som brukes i medisin som sporstoff. Den kjente hydrogenbomben er faktisk en tritiumbombe.
10-Jod 131: er et radionuklid som ble brukt i kjernefysiske tester utført i 1945. Denne isotopen øker risikoen for kreft så vel som sykdommer som skjoldbruskkjertelen.
11-Arsenikk 73: brukes til å bestemme mengden arsen som har blitt absorbert av kroppen
12-Arsenikk 74: dette brukes til bestemmelse og lokalisering av hjernesvulster.
13-nitrogen 15: brukes i vitenskapelig forskning for å utføre kjernemagnetisk resonansspektroskopitest. Det brukes også i landbruket.
14-Gold 198: dette brukes til å bore oljebrønner
15-Merkur 147: dette brukes til å lage elektrolytiske celler
16-Lanthanum 140: brukes i industrikjeler og ovner
17-Fosfor 32: brukes i medisinske benprøver, av bein samt benmarg
18-fosfor 33: brukes til å gjenkjenne DNA-kjerner eller nukleotider.
19-Scandium 46: denne isotopen brukes i jord- og sedimentanalyse
20-fluor 18: Det er også kjent som Fludeoxyglucose, og brukes til å studere kroppsvev.
Andre eksempler på isotoper
- Antimon 121
- Argon 40
- Svovel 32
- Barium 135
- Beryllium 8
- Bor 11
- Brom 79
- Kadmium 106
- Kadmium 108
- Kadmium 116
- Kalsium 40
- Kalsium 42
- Kalsium 46
- Kalsium 48
- Karbon 12
- Cerium 142
- Zirkonium 90
- Klor 35
- Kobber 65
- Krom 50
- Dysprosium 161
- Dysprosium 163
- Dysprosium 170
- Erbium 166
- Blikk 112
- Blikk 115
- Blikk 120
- Blikk 122
- Strontium 87
- Europium 153
- Gadolinium 158
- Gallium 69
- Germanium 74
- Hafnium 177
- Helium 3
- Helium 4
- Hydrogen 1
- Hydrogen 2
- Jern 54
- Indisk 115
- Iridium 191
- Ytterbium 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litium 6
- Magnesium 24
- Kvikksølv 200
- Kvikksølv 202
- Molybden 98
- Neodym 144
- Neon 20
- Nikkel 60
- Nitrogen 15
- Osmium 188
- Osmium 190
- Oksygen 16
- Oksygen 17
- Oksygen 18
- Palladium 102
- Palladium 106
- Sølv 107
- Platinum 192
- Bly 203
- Bly 206
- Bly 208
- Kalium 39
- Kalium 41
- Rhenium 187
- Rubidium 87
- Ruthenium 101
- Ruthenium 98
- Samarium 144
- Samarium 150
- Selenium 74
- Selen 82
- Silisium 28
- Silisium 30
- Thallium 203
- Thallium 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titan 46
- Titan 49
- Uran 238
- Tungsten 183
- Xenon 124
- Xenon 130
- Sink 64
- Sink 66
- Sink 67
referanser
- COTTON, F. AlbertWilkinson, et al. Grunnleggende uorganisk kjemi. Limusa ,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Uorganisk kjemi: En introduksjon til koordinering, fast tilstand og beskrivende kjemi. McGraw-Hill Interamericana ,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al. Beskrivende uorganisk kjemi. Pearson Education ,, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER, et al. Uorganisk kjemi: prinsipper for struktur og reaktivitet. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Uorganisk kjemi. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E., et al. Uorganisk kjemi. 2006.
- BOMULL, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Grunnleggende uorganisk kjemi. 1987.