20 EKSEMPLER PÅ KJEMISK ENERGI (MED BILDER) - KJEMI - 2026

Blant eksemplene på kjemisk energi kan vi finne batterier, biomasse, olje, naturgass eller kull. Kjemisk energi er energien som er lagret i kjemikalier, som gjør den til energi i atomer og molekyler.

Det meste av tiden regnes det som energien fra kjemiske bindinger, men begrepet inkluderer også energi som er lagret i det elektroniske arrangementet av atomer og ioner.

Nevroner kan kommunisere med kjemisk energi

Det er en form for potensiell energi som ikke vil bli observert før en reaksjon oppstår. Når kjemisk energi er frigjort fra et stoff, blir det vanligvis til et helt nytt stoff.

20 fremragende eksempler på kjemisk energi

1 - brenn ved

I tusenvis av år har tre vært en kilde til energi. Rundt et bål brenner veden og når veden brenner, frigjør den kjemiske energien som er lagret i bindingene til cellulosemolekylene i treverket varme og lys.

2- Brenn kull

Under den industrielle revolusjonen brukte dampmaskiner, som tog, kull som energikilde.

Når kullet brenner, frigjør det varme som ble brukt til å fordampe vann og produsere kinetisk energi med bevegelse av et stempel.

Selv om dampmotorer ikke brukes i dag, brukes fremdeles kull som en energikilde for å generere strøm og varme.

3 - Bensin

Flytende drivstoff som olje eller gass er noen av de mest økonomiske formene for kjemisk energi for menneskets sivilisasjon.

Når en tenningskilde tilveiebringes, transformeres disse fossile brenslene øyeblikkelig, og frigjør en enorm mengde energi i prosessen.

Denne energien utnyttes på mange måter, spesielt for transportformål.

Når du tråkker på gasspedalen på bilen din, konverteres gassen i tanken til mekanisk energi som driver bilen fremover, som deretter skaper kinetisk energi i form av den bevegelige bilen.

4 - Naturgass

Når propangass brennes for matlaging på en grill, brytes den kjemiske energien som er lagret i bindingen til propanmolekylene, og varmen frigjøres for matlaging.

På samme måte brukes naturgass, for eksempel metan, som et alternativ til bensin og diesel til kjøretøyer.

5 - Redoks potensiale

Kjemiske elementer har evnen til å gi opp eller ta imot elektroner. Ved å gjøre det forblir de i en tilstand med større eller mindre energi avhengig av elementet.

Når ett element overfører ett elektron til et annet, kalles forskjellen mellom disse energitilstandene redokspotensialet.

Hvis forskjellen er positiv, skjer reaksjonen spontant.

6- Batterier og voltaiske celler

Oksidasjonspotensialet er grunnlaget som batteriene arbeider med. Når et element gir et elektron til et annet, reiser det gjennom en ledning som produserer elektrisk energi som driver elektroniske enheter som mobiltelefoner, fjernkontroller, leker, etc.

7- Bioelektrisk energi

Det er noen arter, for eksempel elektriske ål (electrophorus electricus) eller abyssal fisk (melanocetus johnsonii) som er i stand til eksternt å generere bioelektrisitet.

Faktisk er bioelektrisitet til stede i alle levende ting. Eksempler på disse er membranpotensialer og neuronal synapse.

8- Fotosyntese

Under fotosyntesen omdannes energien i sollys til kjemisk energi som lagres i bindingene til karbohydrater.

Planter kan deretter bruke energien som er lagret i bindingene til karbohydratmolekyler for vekst og reparasjon.

9- Mat

Maten som folk spiser, enten det er fra en plante eller et dyr, er en form for lagret kjemisk energi som kroppen bruker for å bevege seg og fungere.

Når maten tilberedes blir noen av energien frigjort fra dens kjemiske bindinger som et resultat av den varmeenergien som blir brukt.

Etter at folk spiser, forvandler fordøyelsesprosessen kjemisk energi videre til en form som kroppene deres kan bruke.

10- Cellulær respirasjon

Under cellulær respirasjon tar kroppene våre inn glukosemolekyler og bryter bindingene som holder molekylene sammen.

Når disse bindingene brytes, frigjøres den kjemiske energien som er lagret i disse bindingene og brukes til å lage ATP-molekyler, en brukbar form for energi for oss.

11- Muskelbevegelse og trening

Muskelbevegelse er et eksempel på hvordan kroppen bruker kjemisk energi for å transformere den til mekanisk eller kinetisk energi.

Når du bruker energien i ATP, oppstår konformasjonsendringer i skjelettmuskelproteinene og får dem til å anspente seg eller slappe av, noe som forårsaker fysisk bevegelse.

12- Kjemisk nedbrytning

Når levende ting dør, må energien i kjemiske bindinger gå et sted. Bakterier og sopp bruker denne energien i gjæringsreaksjoner.

13- Hydrogen og oksygen

Hydrogen er en lett og brennbar gass. Kombinert med oksygen frigjør det eksplosivt varme.

Dette var årsaken til Hindenburg-luftskipets tragedie siden disse kjøretøyene ble blåst opp med hydrogen. I dag brukes denne reaksjonen for å drive raketter ut i verdensrommet.

14- Eksplosjoner

Eksplosjoner er kjemiske reaksjoner som skjer veldig raskt og frigjør mye energi. Når et eksplosiv fyres av, endres den kjemiske energien som er lagret i sprengstoffet og overføres til lydenergi, kinetisk energi og termisk energi.

Disse er observerbare i lyden, bevegelsen og varmen som skapes.

15 - Nøytralisering av syrer

Å nøytralisere en syre med en base frigjør energi. Dette er fordi reaksjonen er eksoterm.

16- Syre i vann

Også når en syre er fortynnet i vann, oppstår en eksoterm reaksjon. Vær forsiktig når du gjør dette for å unngå sprut på syren. Den riktige måten å fortynne en syre på er å alltid legge den i vannet og aldri det motsatte.

17- Avkjølingsgel

Kaldt containere brukt i idrett er eksempler på kjemisk energi. Når den indre posen som fylles med vann bryter, reagerer den med ammoniumnitratgranulatene og skaper nye kjemiske bindinger under reaksjonen og absorberer energi fra miljøet.

Som et resultat av at den kjemiske energien blir lagret i nye bindinger, synker temperaturen på den kalde beholderen.

18- Gel termiske poser

Disse nyttige posene som brukes til å varme kalde hender eller såre muskler, har kjemikalier i seg.

Når du bryter pakken for å bruke den, aktiveres kjemikaliene. Disse kjemikaliene blandes og den kjemiske energien de frigjør skaper varme som varmer pakken.

19- Aluminium i saltsyre

Ved en kjemisk reaksjon på et laboratorium: tilsettes aluminiumsfolie til saltsyreoppløsningen.

Reagensrøret blir veldig varmt fordi mange kjemiske bindinger blir brutt under reaksjonen, og frigjør kjemisk energi, noe som får temperaturen til løsningen til å stige.

20- Atomenergi

Til tross for at det ikke er et eksempel på kjemisk energi, er det verdt å nevne. Når en kjerne splittes, deler den seg opp i flere mindre fragmenter.

Disse fragmentene, eller fisjoneringsproduktene, er omtrent lik halvparten av den opprinnelige massen. To eller tre nøytroner slippes også ut.

Summen av massene til disse fragmentene er mindre enn den opprinnelige massen. Denne "manglende" massen (ca. 0,1% av den opprinnelige massen) er blitt omgjort til energi i henhold til Einsteins ligning.

Ekstra konsepter for å forstå kjemisk energi

Kjemiske reaksjoner involverer dannelse og brudd på kjemiske bindinger (ionisk og kovalent), og den kjemiske energien i et system er energien som frigjøres eller absorberes på grunn av dannelse og brudd av disse bindingene.

Binding bryter krever energi, dannelse av bindinger frigjør energi, og den totale reaksjonen kan være endergonic (ΔG <0) eller exergonic (ΔG> 0) basert på generelle endringer i reaktanters stabilitet til produkter (Chemical Energy, SF ).

Kjemisk energi spiller en avgjørende rolle i hver dag i livet vårt. Gjennom enkle reaksjoner og redokskjemi, brudd og binding, kan energi trekkes ut og utnyttes på en brukbar måte.

referanser

1. AJ programvare og multimedia. (2015). Nuclear Fission: Basics. Gjenopprettet fra atomicarchive.com.
2. Barth, B. (SF). Eksempler på kjemisk energi. Gjenopprettet fra greenliving.lovetoknow.com.
3. Eksempler på kjemisk energi. (SF). Gjenopprettet fra softschools.com.
4. Kjemisk energi. (SF). Gjenopprettet fra science.uwaterloo.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 16. september). Kjemisk energi. Gjenopprettet fra britannica.com.
6. Helmenstine, AM (2017, 15. mars). Hva er et eksempel på kjemisk energi? Gjenopprettet fra thoughtco.com.
7. Jiaxu Wang, JW (2015, 11. desember). Standard reduksjonspotensial. Gjenopprettet fra chem.libretexts.org.
8. Solomon Koo, BN (2014, 1. mars). Kjemisk energi. Gjenopprettet fra chem.libretexts.org.