Den acetonitril er et stoff av organisk opphav som dannes av bare karbon, hydrogen og nitrogen. Denne kjemiske arten tilhører gruppen nitriler, med acetonitril som har den enkleste strukturen blant de av den organiske typen.
Nitriler er en klasse av kjemiske forbindelser hvis struktur består av en cyanidgruppe (CN - ) og en radikal kjede (-R). Disse elementene er representert med følgende generelle formel: RC≡N.
Det er kjent at dette stoffet først og fremst har sin opprinnelse under produksjonen av en annen art kalt akrylonitril (en annen enkel nitril, med molekylformelen C 3 H 3 N, som brukes til fremstilling av produkter i tekstilindustrien) som et biprodukt av det.
Videre anses acetonitril som et løsningsmiddel med middels polaritetsegenskaper, og det er grunnen til at det blir brukt ganske regelmessig i RP-HPLC (omvendt fase høy ytelse væskekromatografi) analyser.
Struktur
Som tidligere nevnt, tilhører acetonitril til den funksjonelle gruppe av nitriler, som har en molekylformel som vanligvis representert som C 2 H 3 N, som kan observeres i den strukturformel som er eksemplifisert i figuren ovenfor.
Dette bildet viser en slags flamme festet til nitrogenatomet, som representerer paret av parede elektroner som dette atomet har, og som gir det en stor del av reaktivitets- og stabilitetsegenskapene som er karakteristiske for det.
På denne måten viser denne arten en veldig spesiell oppførsel på grunn av dens strukturelle arrangement, noe som betyr svakhet til å motta hydrogenbindinger og liten evne til å donere elektroner.
Dette stoffet oppsto også for første gang i andre halvdel av 1840-årene, og ble produsert av forskeren ved navn Jean-Baptiste Dumas, hvis nasjonalitet var fransk.
Den strukturelle konstruksjonen av dette stoffet gjør det mulig å ha kjennetegn på sitt eget løsningsmiddel av organisk natur.
I sin tur tillater denne egenskapen at acetonitril kan blandes med vann, så vel som en serie andre løsningsmidler av organisk opprinnelse, med unntak av hydrokarboner eller mettet type hydrokarbonarter.
Egenskaper
Denne forbindelsen har en serie egenskaper som skiller den fra andre i samme klasse, som er listet nedenfor:
- Det er i en tilstand av flytende aggregering under standardbetingelser for trykk og temperatur (1 atm og 25 ° C).
- Molekylkonfigurasjonen gir den en molmasse eller molekylvekt på omtrent 41 g / mol.
- Det regnes som nitrilen som har den enkleste strukturen, blant den organiske typen.
- De optiske egenskapene gjør at den er fargeløs i denne flytende fasen og med slappe egenskaper, i tillegg til at den har en aromatisk lukt.
- Den har et flammepunkt på rundt 2 ° C, noe som tilsvarer 35,6 ° F eller 275,1 K.
- Den har et kokepunkt i området fra 81,3 til 82,1 ° C, en tetthet på omtrent 0,786 g / cm 3 og et smeltepunkt som ligger mellom -46 til -44 ° C.
- Det er mindre tett enn vann, men blandbart med det og med en rekke organiske løsningsmidler.
- Den viser en dielektrisk konstant på 38,8 i tillegg til et dipolmoment på omtrent 3,92 D.
- Den er i stand til å løse opp et stort utvalg av stoffer av ionisk opprinnelse og ikke-polar natur.
- Den er mye brukt som en mobil fase i HPLC-analyse, som har høye brennbarhetsegenskaper.
applikasjoner
Blant det store antallet applikasjoner som acetonitril har, kan følgende telles:
- På lignende måte, andre arter av nitriler, kan dette gå gjennom en prosess med metabolisering i mikrosomer (vesikulære elementer som er en del av leveren), spesielt i dette organet, for å produsere hydrosyansyre.
- Den er mye brukt som en mobil fase i den analysen som kalles omvendt fase high performance liquid chromatography (RP-HPLC); det vil si som et eluerende stoff som har høy stabilitet, stor elueringsevne og lav viskositet.
- Når det gjelder industriell målestokk, brukes denne kjemiske forbindelsen i raffinerier av råolje som et løsningsmiddel i visse prosesser, for eksempel rensing av alkenen som kalles butadien.
- Den brukes også som en ligand (en kjemisk art som kombinerer med et atom av et metallisk element, ansett for å være sentralt i det gitte molekylet, for å danne en forbindelse eller koordinasjonskompleks) i et stort antall nitrilforbindelser med metaller fra gruppen av overgang.
- Tilsvarende brukes den i organisk syntese for et stort antall slike fordelaktige kjemikalier som α-naftaleneddiksyre, tiamin eller acetamidinhydroklorid.
risiko
Risikoen forbundet med eksponering for acetonitril er forskjellige. Blant disse er en redusert toksisitet når eksponeringen er i en redusert periode og i lave mengder, og metaboliseres for produksjon av hydrocyanic acid.
På samme måte har det sjelden vært tilfeller av personer som har vært beruset med denne kjemiske arten, som har blitt forgiftet av cyanidet som er tilstede i molekylet etter å ha vært i kontakt med acetonitril i forskjellige grader (når de inhaleres, inntas eller absorberes gjennom huden ).
Av denne grunn blir konsekvensene av toksisiteten forsinket fordi kroppen ikke lett metaboliserer dette stoffet til cyanid, siden det tar to til tolv timer før dette oppstår.
Imidlertid tas acetonitril lett opp fra området i lungene og mage-tarmkanalen. Deretter distribueres det over hele kroppen, skjer hos mennesker og til og med dyr og når nyrer og milt.
På den annen side, i tillegg til brennbarhetsrisikoen som den utgjør, er acetonitril en forløper for stoffer som er like giftige som hydrocyanic acid eller formaldehyd. Bruken av produkter som tilhører det kosmetiske området ble til og med forbudt i det såkalte European Economic Area i 2000.
referanser
- Wikipedia. (SF). Acetonitril. Hentet fra en.wikipedia.org
- Pubchem. (SF). Acetonitril. Gjenopprettet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Brown, PR (2000). Fremskritt innen kromatografi. Mottatt fra books.google.co.ve
- Science. (SF). Acetonitril. Hentet fra sciencedirect.com
- ChemSpider. (SF). Acetonitril. Hentet fra chemspider.com