ISOAMYLALKOHOL: STRUKTUR, EGENSKAPER, BRUK OG RISIKO - KJEMI - 2026

Den isoamylalkohol er en organisk forbindelse med den formel (CH ₃ ) _2- CH-CH _2- CH _2- OH. Kjemisk sett er det en forgrenet primær alkohol, og det utgjør en av isomerene av penta, kalt amylalkoholer (C ₅ H ₁₂ O).

Som mange alkoholer med lav molekylvekt er det en fargeløs væske ved romtemperatur. Dette tillater og letter bruken som et løsningsmiddel for forskjellige bruksområder; enda mer når det ikke får for mange negative effekter på økosystemet etter å ha blitt avhendet.

Isoamylalkoholmolekyl. Kilde: Claudio Pistilli fra Wikipedia.

Selv om det er et mellomliggende materiale i syntesen av amylacetat for fremstilling av kunstige banandufter, er den egen lukten ubehagelig og lik den av pærer.

I tillegg til å tjene som et løsningsmiddel for flere biologiske stoffer, og som et mellomprodukt i syntesen av andre acetater, reduserer det overflatespenningen til visse industrielle formuleringer, og forhindrer dannelse av skum. Derfor brukes det i mikroemulgerte systemer.

Når det gjelder dens naturlige opprinnelse, er isoamylalkohol funnet i feromonene til hornets, og i svarte trøfler, en type sopp som ligger i Sørøst-Europa.

Struktur av isoamylalkohol

Det øvre bildet viser isoamylalkoholmolekylet representert med en kule og en stavmodell. Til høyre for den tilsvarer den rødlige sfæren oksygenatomet i OH-gruppen, karakteristisk for alle alkoholer; mens på venstre side er karbonskjelettet med en metylgruppe, CH ₃ , forgrening strukturen.

Fra et molekylært synspunkt er denne forbindelsen dynamisk fordi den har atomer med sp ^3- hybridiseringer , noe som letter rotasjonen av dens bindinger; så lenge det ikke får OH og CH _{3 til} formørkelse .

Det er også verdt å nevne den amfifile egenskap: den har et apolart eller hydrofob ende, som utgjøres av en kjede (CH ₃ ) _2- CH-CH ₂ CH ₂ -, og et polart eller hydrofilt, OH-gruppen. Denne definisjonen av to spesifikke områder med forskjellige polariteter gjør denne alkoholen til et overflateaktivt middel; og følgelig dens anvendelse for mikroemulsjoner.

Intermolekylære interaksjoner

Gitt tilstedeværelsen av OH-gruppen, utviser isoamylalkoholmolekylet et permanent dipolmoment. Følgelig klarer dipol-dipol-kreftene å binde molekylene deres, ansvarlige for væskeens fysiske og målbare egenskaper, så vel som lukten.

Selv om forgrening av hovedkjedene reduserer de effektive interaksjonene mellom molekylene, kompenserer hydrogenbindelsene i denne alkoholen for denne reduksjonen, noe som får væsken til å koke ved 131 ° C, en temperatur høyere enn vannets kokepunkt.

Ikke det samme skjer med det faste eller "isen", som smelter ved -117 ° C, noe som indikerer at dets intermolekylære interaksjoner ikke er sterke nok til å holde molekylene i orden; spesielt hvis CH _3- gruppen som forgrener seg fra hovedkjeden forhindrer bedre kontakt mellom molekylene.

Egenskaper

Fysisk utseende

Fargeløs væske.

Lukt og smak

Den har en ubehagelig pærelignende lukt og har en skarp smak.

Molmasse

88,148 g / mol.

tetthet

0,8104 g / ml ved 20 ° C. Den er derfor mindre tett enn vann.

Damptetthet

Den er 3,04 ganger tettere enn luft.

Damptrykk

2,37 mmHg ved 25 ° C.

Kokepunkt

131,1 ° C.

Smeltepunkt

-117,2 ° C

tenningspunkt

43 ° C (lukket kopp).

Selvantennelsestemperatur

340 ° C.

løselighet

Den er relativt løselig i vann: 28 g / L. Dette er fordi de svært polare molekylene i vann ikke har en spesiell affinitet for karbonkjeden i isoamylalkohol. Hvis de ble blandet, ville to faser bli observert: en lavere en, tilsvarende vann, og en høyere en, av isoamylalkohol.

I kontrast er den mye mer løselig i mindre polare løsningsmidler som: aceton, dietyleter, kloroform, etanol eller iseddik; og til og med i petroleumseter.

viskositet

3,738 cP ved 25 ° C.

Overflatespenning

24,77 dyn / cm ved 15 ° C.

Brytningsindeks

1,4075 ved 20 ° C.

Varmekapasitet

2.382 kJ / g · K.

applikasjoner

Råmateriale

Andre estere, tiofen og medikamenter som amylnitriet, Validol (mentylisovalerat), Bromisoval (bromovalerylurea), Corvalol (en valerian beroligende middel) og Barbamil (amobarbital) kan syntetiseres fra isoamylalkohol.

dufter

I tillegg til å bli brukt til syntese av amylacetat, som har en bananaroma, oppnås også andre fruktige dufter fra den, slik som aprikos, appelsiner, plomme, kirsebær og malt. Derfor er det en nødvendig alkohol i produksjonen av mange spiselige eller kosmetiske produkter.

Antifoam

Ved å redusere overflatespenningen fremmer det bruken i mikroemulgerte systemer. Rent praktisk unngås den akselererte dannelsen av bobler, og reduserer dem i størrelse til de går i stykker.

Det hjelper også til bedre å definere grensesnittet mellom den vandige og organiske fasen under ekstraksjonene; for eksempel tilsettes fenol-kloroform til ekstraksjonsblandingen i et forhold 25: 24: 1. Denne teknikken er beregnet på DNA-ekstraksjon.

utdrag

Isoamylalkohol gjør det også mulig å trekke ut fett eller oljer fra forskjellige prøver, for eksempel fra melk. Det løser også parafinvoks, blekk, tannkjøtt, lakk og celluloseestere.

Fortsetter man med ekstraksjonene, får man fosforsyre fra nitratløsninger av jernfosfatmineraler.

risiko

Lagring og reaktivitet

Som enhver væske som avgir lukt, kan den representere en overhengende brannfare hvis stedet der det er lagret hever temperaturen for høy, enda mer hvis det allerede er en varmekilde.

Under disse forholdene fungerer den ganske enkelt som et drivstoff, drivstoff av flammene og til og med eksploderer beholderen. Når du brenner, frigjør det damper som kan påvirke helsen og forårsake kvelning.

Andre årsaker til at isoamylalkohol tar fyr, er å blande eller reagere med stoffer som: perklorater, peroksider, brom, fluor, metallhydrider, sterke syrer, alifatiske aminer, etc.

Helse

Ved kontakt med huden kan den irritere og tørke den ut. Symptomene er imidlertid mer alvorlige hvis de inhaleres for lenge (hoste, svie i nesen, halsen og lungene), eller hvis de svelges (hodepine, kvalme, diaré, oppkast, svimmelhet og bevissthetstap).

Og til slutt, når det kommer i øynene, irriterer det dem og kan til og med irreversibelt skade dem. Heldigvis tillater dens "alkoholholdige pære" lukt det å bli oppdaget i tilfelle lekkasje eller søl; i tillegg til dette er det en forbindelse som må håndteres med respekt.

referanser

1. Morrison, RT og Boyd, R, N. (1987). Organisk kjemi. 5. utgave. Redaksjonell Addison-Wesley Interamericana.
2. Carey F. (2008). Organisk kjemi. (Sjette utgave). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organisk kjemi. Aminer. (10. utgave.). Wiley Plus.
4. Wikipedia. (2019). Isoamylalkohol. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
5. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2019). Isoamylalkohol. PubChem-databasen. CID = 31260. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. Zhang Yu & Muhammed Mamoun. (17. september 2008). Ekstraksjon av fosforsyre fra nitratløsninger med isoamylalkohol. Solvent Extract and Ion Exchange Volum 6, 1988 - utgave 6. doi.org/10.1080/07366298808917973
7. New Jersey Department of Health. (2008). Isoamylalkohol. . Gjenopprettet fra: nj.gov
8. Kat Chem. (2019). Isoamylalkohol. Gjenopprettet fra: kat-chem.hu
9. Chemoxy International Ltd. (sf). Isoamylalkohol. Gjenopprettet fra: chemoxy.com