AMIDER: TYPER, EGENSKAPER, NOMENKLATUR, BRUK - KJEMI - 2026

De amider , også kalt syreaminer, er organiske forbindelser som inneholder molekyler avledet fra aminer eller ammoniakk. Disse molekylene er bundet til en acylgruppe, å omdanne amider til et derivat av karboksylsyrer ved å erstatte OH-gruppen til en NH ₂ , NHR eller NRR gruppe.

Med andre ord dannes amider når en karboksylsyre reagerer med et molekyl av ammoniakk eller et amin i en prosess som kalles amidering; Et molekyl med vann fjernes og amidet dannes med de resterende delene av karboksylsyre og amin.

Det er nettopp på grunn av denne reaksjonen at aminosyrer i menneskekroppen samles i en polymer for å danne proteiner. Alle amider, unntatt en, er faste ved romtemperatur og kokepunktene er høyere enn de tilsvarende syrer.

De er svake baser (selv om de er sterkere enn karboksylsyrer, estere, aldehyder og ketoner), har høy oppløsningsmiddelkraft og er veldig vanlige i naturen og i farmasøytisk industri.

De kan også binde og danne polymerer kalt polyamider, tøffe materialer som finnes i nylon og kevlar i skuddsikre vester.

Generell formel

Et amid kan syntetiseres i sin enkleste form fra et ammoniakkmolekyl, der et hydrogenatom er erstattet av acylgruppen (RCO-).

Denne ene amid molekyl er representert som RC (O) NH ₂ , og er klassifisert som et primært amid.

Denne syntesen kan skje på forskjellige måter, men den enkleste metoden er gjennom kombinasjonen av en karboksylsyre med et amin, ved høye temperaturer, for å oppfylle kravet til en høy aktiveringsenergi og å unngå en reaksjon. reverser retur av amidet til dets første reagenser.

Det er alternative metoder for syntese av amider som bruker "aktivering" av karboksylsyren, som består av først å konvertere den til en av estergruppene, acylklorider og anhydrider.

På den annen side starter andre metoder fra forskjellige funksjonelle grupper som inkluderer ketoner, aldehyder, karboksylsyrer og til og med alkoholer og alkener i nærvær av katalysatorer og andre hjelpestoffer.

Sekundære amider, som har flere karakterer, er de som er oppnådd fra primære aminer, og tertiære amider starter fra sekundære aminer. Polyamider er de polymerene som har enheter som er bundet av amidbindinger.

typer

Amider, som ligner på aminer, kan deles inn i alifatiske og aromatiske. Aromater er de som er i samsvar med aromatiske regler (et syklisk og flatt molekyl med resonansbindinger som viser stabilitetsbetingelser) og etter Hückels regel.

I kontrast er alifatiske amider inndelt i primære, sekundære og tertiære, i tillegg til polyamider, som er en annen annen type av disse stoffene.

Primære amider

Primære amider er alle de hvor aminogruppen (-NH ₂ ) er direkte festet bare til et karbonatom, som i seg selv utgjør karbonylgruppen.

Aminogruppen til dette amidet har bare en substitusjonsgrad, så den har frie elektroner og kan danne hydrogenbindinger med andre stoffer (eller andre amider). De har strukturen RC (O) NH ₂ .

Sekundære amider

Sekundære amider er de amider hvor nitrogenet i aminogruppen (-NH ₂ ) blir først festet til karbonylgruppen, men også til en annen R-substituent.

Disse amidene er vanligere og har formelen RC (O) NHR '. De kan også danne hydrogenbindinger med andre amider, så vel som med andre stoffer.

Tertiære amider

Dette er amider hvor deres hydrogener er fullstendig substituert med karbonylgruppen og to substituentkjeder eller funksjonelle grupper R.

Disse amidene, fordi de ikke har uparede elektroner, kan ikke danne hydrogenbindinger med andre stoffer. Fortsatt kan alle amider (primær, sekundær og tertiær) binde seg til vann.

polyamider

Polyamider er polymerer som bruker amider som bindinger for sine repeterende enheter; det vil si at enhetene til disse polymerene har bindinger med hver side av den kjemiske formelen –CONH ₂ , og bruker disse som broer.

Noen amider er syntetiske, men andre finnes i naturen, for eksempel aminosyrer. Bruken av disse stoffene er forklart i et senere avsnitt.

Amider kan også deles i henhold til deres type binding i ionisk eller kovalent. Ioniske (eller saltvann) amider er sterkt alkaliske forbindelser som dannes når et molekyl av ammoniakk, et amin eller et kovalent amid behandles med et reaktivt metall slik som natrium.

På den annen side er kovalente amider faste (bortsett fra formamid, som er flytende), de leder ikke strøm, og når det gjelder de som er løselige i vann, fungerer de som løsningsmidler for organiske og uorganiske stoffer. Denne typen amid har et høyt kokepunkt.

Fysiske og kjemiske egenskaper

De fysiske egenskapene til amider inkluderer kokepunkter og oppløselighet, mens kjemiske egenskaper inkluderer syrebase-naturen og dens evne til å spaltes ved reduksjon, dehydrering og hydrolyse.

Videre er det viktig å merke seg at amider er fargeløse og luktfrie under normale forhold.

Smelte- og kokepunkter

Amider har høye smelte- og kokepunkter for størrelsen på molekylene på grunn av deres evne til å danne hydrogenbindinger.

Hydrogenatomer i en -NH _2- gruppe er positive nok til å danne en hydrogenbinding med et fritt elektronpar i et annet molekyl.

Disse bindinger som dannes krever en rimelig mengde energi for å bryte, så smeltepunktene for amider er høye.

Etanamid, for eksempel, danner farveløse krystaller ved 82 ° C, til tross for at et primært amid og et kortkjedet (CH ₃ CONH ₂ ).

løselighet

Løseligheten av amider er ganske lik ester, men samtidig er de typisk mindre oppløselige enn sammenlignbare aminer og karboksylsyrer, siden disse forbindelsene kan donere og akseptere hydrogenbindinger.

De mindre amidene (primær og sekundær) er løselige i vann fordi de har evnen til å danne hydrogenbindinger med vannmolekyler; Tertiærer har ikke denne evnen.

basisitet

Sammenlignet med aminer har amider liten grunnleggende styrke; fremdeles er de sterkere som baser enn karboksylsyrer, estere, aldehyder og ketoner.

På grunn av resonanseffekter og derfor ved utvikling av en positiv ladning, kan aminer lette overføringen av et proton: dette får dem til å oppføre seg som en svak syre.

Denne oppførselen er dokumentert ved reaksjonen av ethanamid og kvikksyreoksyd for å danne et salt av kvikksølv og vann.

Nedbrytningskapasitet ved reduksjon, dehydrering og hydrolyse

Selv om de ikke ofte reduseres, kan amider spaltes (til aminer) ved katalytisk reduksjon ved høy temperatur og trykk; de kan også reduseres til aldehyder uten behov for katalytiske ruter.

De kan dehydratiseres i nærvær av dehydratiseringsmidler (så som tionylklorid eller fosforpentoksyd) for å danne et nitril (-C≡N).

Til slutt kan de hydrolyseres for å omdanne dem til syrer og aminer; Denne reaksjonen vil kreve at en sterk syre eller alkali skal finne sted med en raskere hastighet. Uten disse vil reaksjonen finne sted med veldig lav hastighet.

nomenklatur

Amider må navngis med suffikset "-amid" eller "-karboksamid" hvis karbonet som er en del av amidgruppen ikke kan inkluderes i hovedkjeden. Prefikset som brukes i disse molekylene er "amido-", etterfulgt av navnet på forbindelsen.

De amider som har ytterligere substituenter på nitrogenatomet, vil bli behandlet som for aminer: ordnet alfabetisk og prefiksert med "N-", som tilfellet er med NN-dimetylmetanamid.

Industriell bruk og i det daglige

Amider, utover de andre bruksområdene de kan presentere, er en del av menneskekroppen, og av denne grunn er de avgjørende i livet.

De utgjør aminosyrer og kommer sammen i polymerform for å bygge proteinkjeder. De finnes også i DNA, RNA, hormoner og vitaminer.

I industrien er de ofte funnet i form av urea (et avfallsprodukt fra dyr), i farmasøytisk industri (for eksempel som hovedkomponenten i paracetamol, penicillin og LSD) og som polyamid for nylon og Kevlar .

eksempler

- Formamid (CH ₃ NO), en vannblandbar væske som kan være en del av ugressmidler og plantevernmidler.

- Ethanamid (C ₂ H ₅ NO), et mellomprodukt mellom aceton og urea.

- Ethanediamide (CONH ₂ ) ₂ , erstatter urea i gjødsel.

- N-metyletanamid (C ₃ H ₇ NO), etsende og sterkt brannfarlig stoff.

referanser

1. Wikipedia. (SF). Amid. Hentet fra en.wikipedia.org
2. Oppdrag, C. (sf). Forberedelse og egenskaper av Amides. Hentet fra chemistry-assignment.com
3. Britannica, E. (nd). Amid. Hentet fra britannica.com
4. ChemGuide. (SF). Amider. Hentet fra chemguide.co.ukFarmer, PS (sf). Amides fysiske egenskaper. Hentet fra chem.libretexts.org