- Hva er amfotere?
- Typer amfoterisk
- Sure protogene eller amfiprotiske stoffer
- Grunnleggende protofile eller amfiprotiske stoffer
- Nøytrale stoffer
- Eksempler på amfoteriske stoffer
- Amfotere oksider
- Amfotere hydroksider
- Forskjeller mellom amfotere, amfiprotiske, amfolytiske og aprotiske
- referanser
Den amfotære er forbindelser eller ioner med det spesielle ved å være i stand til å virke som en syre eller base, i henhold til teorien Brønsted-Lowry. Navnet kommer fra det greske ordet amphoteroi, som betyr "begge deler."
Mange metaller danner amfotere oksider eller hydroksider, inkludert kobber, sink, tinn, bly, aluminium og beryllium. Amfoterisk karakteristikk av disse oksydene avhenger av oksydasjonstilstandene til det aktuelle oksydet. Eksempler på disse stoffene er inkludert i slutten av artikkelen.
Amfotere overflateaktivt middel
Metalloksider som kan reagere med syrer og baser for å produsere salter og vann er kjent som amfotere oksider. Bly- og sinkoksider er veldig gode eksempler, blant andre forbindelser.
Hva er amfotere?
I henhold til syre-base-teorien til Bronsted og Lowry er syrer de stoffene som gir protoner, mens baser er de som godtar eller tar opp protoner.
Et molekyl kalt amfoterisk vil ha reaksjoner der det skaffer seg protoner, samt muligheten til å donere dem (selv om dette ikke alltid er tilfelle, som det vil bli sett i neste avsnitt).
Et viktig og godt anerkjent tilfelle er det for det universelle løsningsmidlet, vann (H2O). Dette stoffet reagerer lett med syrer, for eksempel i reaksjon med saltsyre:
H 2 O + HCl → H 3 O + + Cl -
Men samtidig har det heller ikke noe problem å reagere med en base, som for ammoniakk:
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
Med disse eksemplene kan man se at vann fullt ut fungerer som et amfotert stoff.
Typer amfoterisk
Selv om amfotere stoffer kan være molekyler eller ioner, er det noen molekyler som best demonstrerer amfotere egenskaper og hjelper til med å studere denne atferden bedre: amfiprotiske stoffer. Dette er molekyler som spesifikt kan gi eller akseptere et proton for å fungere som en syre eller base.
Det bør presiseres at alle amfiprotiske stoffer er amfoter, men ikke alle amfoter stoffer er amfiprotiske; det er amfoter som ikke har protoner, men som kan oppføre seg som syrer eller baser på andre måter (ifølge Lewis-teorien).
Amfiprotiske stoffer inkluderer vann, aminosyrer og bikarbonat- og sulfationer. På sin side er amfiprotiske stoffer også underklassifisert i henhold til deres evne til å donere eller gi protoner:
Sure protogene eller amfiprotiske stoffer
Det er de som har en større tendens til å gi fra seg et proton enn å godta en. Blant disse er svovelsyre (H 2 SO 4 ) og eddiksyre (CH 3 COOH), blant andre.
Grunnleggende protofile eller amfiprotiske stoffer
Det er de som aksepterer et proton er mer vanlig enn å gi det opp. Blant disse stoffene kan du finne ammoniakk (NH 3 ) og etylendiamid.
Nøytrale stoffer
De har samme fasiliteter eller kapasitet til å godta en proton som å gi den opp. Blant disse er vann (H 2 O) og mindre alkoholer (-ROH), hovedsakelig.
Amfotere karakter av kinoloner
Eksempler på amfoteriske stoffer
Nå som allerede har beskrevet amfoteriske stoffer, er det nødvendig å betegne eksemplene på reaksjoner der disse egenskapene forekommer.
Karbonsyreion presenterer et grunnleggende tilfelle av et amfiprotisk stoff; nedenfor er reaksjonene når den fungerer som en syre:
HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O
Følgende reaksjon oppstår når den fungerer som en base:
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
Det er også mange andre stoffer. Av disse er det følgende eksempler:
Amfotere oksider
Sinkoksid er som allerede nevnt et amfoterisk, men ikke et amfiprotisk stoff. Følgende viser hvorfor.
Oppfører seg som syre:
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
Oppfører seg som en base:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Blyoksyd (PbO), aluminium (Al 2 O 3 ) og tinn (SnO) har også sine egne amfotære egenskaper:
Oppfører seg som syrer:
PbO + 2 HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3 H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
Og som baser:
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
Amfotere oksider finnes også fra gallium, indium, skandium, titan, zirkonium, vanadium, krom, jern, kobolt, kobber, sølv, gull, germanium, antimon, vismut og tellur.
Amfotere hydroksider
Hydroxider kan også ha amfotere egenskaper, som i tilfeller av aluminium og berylliumhydroksid. Nedenfor er begge eksempler:
Aluminiumhydroksyd som syre:
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3 H 2 O
Aluminiumhydroksyd som base:
Al (OH) 3 + NaOH → Na
Berylliumhydroksyd som syre:
Be (OH) 2 + 2 HCI → BECL 2 + H 2 O
Berylliumhydroksid som base:
Vær (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
Forskjeller mellom amfotere, amfiprotiske, amfolytiske og aprotiske
Det er nødvendig å vite hvordan man kan differensiere begrepet for hvert begrep, siden deres likhet kan bli forvirrende.
Amfotere er kjent for å være stoffer som oppfører seg som syrer eller baser i en reaksjon som gir salt og vann. De kan gjøre dette ved å donere eller fange en proton, eller ganske enkelt ved å godta et elektronisk par (eller gi det bort) i henhold til Lewis's teori.
I kontrast er amfiprotiske stoffer de amfotere som fungerer som syrer eller baser ved donasjon eller opptak av et proton, i henhold til Bronsted-Lowry-loven. Alle amfiprotiske stoffer er amfotere, men ikke alle amfotere stoffer er amfiprotiske.
Amfolyttforbindelser er amfotere molekyler som eksisterer som zwitterjoner og har zwitterioner i visse pH-områder. De brukes som buffermidler i bufferløsninger.
Endelig er aprotiske løsemidler de som ikke har protoner å gi opp og heller ikke kan godta dem.
referanser
- Amfotære. (2008). Wikipedia. Hentet fra en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Hva betyr amfotere i kjemi ?. Hentet fra thoughtco.com
- BICPUC. (2016). Amfotere forbindelser. Hentet fra medium.com
- Chemicool. (SF). Definisjon av amfoterisk. Mottatt fra chemicool.com.