Den Natriumbromidet er en kjemisk art som hører til saltene av uorganisk opprinnelse. Strukturen er sammensatt av halogenbrom og det metalliske elementet natrium i forholdet 1: 1. Den kjemiske formelen er NaBr og er i en solid tilstand av aggregering under standard temperatur- og trykkforhold (25 ° C og 1 atm).
Normalt kan det sees som et hvitt pulver, og det regnes som en forbindelse av krystallinsk type som også viser hygroskopisk oppførsel; det vil si at den har evnen til å absorbere fuktighet fra omgivelsene.
Tilsvarende har natriumbromid fysiske egenskaper veldig likt en annen ionisk forbindelse av samme metall: natriumklorid. Dette kloridet er representert som NaCl, som er mer kjent som vanlig salt eller bordsalt.
Den har et stort antall bruksområder innen forskjellige vitenskapsfelt; for eksempel brukes det i produksjonen av forskjellige typer medikamenter (beroligende midler, hypnotika, antikonvulsiva, blant andre), så vel som i organiske synteser og til og med i fotograferingsapplikasjoner.
Kjemisk struktur
Som tidligere nevnt forekommer natriumbromid i den faste fase og har, i likhet med mange andre salter av uorganisk art, en krystallinsk strukturell konformasjon.
Dette krystallinske molekylet, som består av et brom og et hydrogenatom, har en ansiktssentrert kubisk type-konformasjon, så som halogenid-salter av samme metall (NaI, NaF og NaCl).
Dette molekylære arrangementet danner det strukturelle grunnlaget for mange forbindelser, der ordren utføres slik at hvert ion forblir i sentrum av en oktaedrisk figur, som vist i det følgende bildet.
I denne typen krystaller kan det observeres hvordan hver av ionene har rundt seg seks andre ioner - som har en motsatt elektrisk ladning - som er plassert i endene av oktaedralskikkelsen.
På samme måte innebærer strukturen til dette ioniske stoffet at det har et høyt smeltepunkt på omtrent 747 ° C, og finnes kommersielt i dets to former: en vannfri art (uten vannmolekyler) og en dihydrert art (med to vannmolekyler i sin strukturformel (NaBr · 2 H 2 O)), hvis smeltepunkter er forskjellige.
Kjemisk syntese
Natriumbromid stammer fra den kjemiske reaksjonen som oppstår mellom hydrogenbromid (BrH, et hydrogenhalogenid i gassfasen) og natriumhydroksyd (NaOH, en sterk base i fast fase og med hygroskopiske egenskaper).
Slik produseres det kommersielt ved å tilsette overflødig brom til en NaOH-løsning. Således dannes en bromid / brom-blanding. Deretter blir de resulterende produkter underkastet fordamping til den er tørr, og behandles med carbon for å generere reaksjon med reduksjon av bromat ion (BRO 3 - ) for å bromidionet (Br - ).
nøytralisering
På samme måte kan denne uorganisk salt også fremstilles gjennom en reaksjon nøytralisering av natriumkarbonat (Na 2 CO 3 ) med bromsyre (HBrO 3 ), ved å følge samme fremgangsmåte som er beskrevet ovenfor.
Gjennom en syntese er det mulig å produsere dette stoffet gjennom reaksjonen mellom jern med brom og vann. Som et produkt av denne reaksjonen, stammer jernholdige bromidarter.
Deretter blir denne dannede arten (representert som FeBr 2 / FeBr 3 ) oppløst i vann og en viss mengde natriumkarbonat ble tilsatt. Til slutt filtreres løsningen og går gjennom en fordampningsprosess for endelig å oppnå natriumbromid.
Egenskaper
- Det finnes ofte i en solid tilstand av aggregering, i form av et hvitt pulver.
- Den har en krystallinsk struktur, med et kubformet molekylarrangement sentrert på ansiktene.
- Dette stoffets smeltepunkt er omtrent 747 ° C for sin vannfri form og 36 ° C for sin dihydrerte form, og gir nedbrytning før smelting.
- Den består av et natriumion (Na + ) og et bromidion (Br - ), med en molmasse eller molekylvekt på 102,89 g / mol.
- Kokepunktet er ganske høyt, observert ved 1390 ° C (tilsvarer 2530 ° F eller 1660 K).
- Løseligheten til denne arten er rundt 94,32 g / 100 ml i vann ved 25 ° C, øker med økende temperatur.
- Når stoffet blir utsatt for oppvarming til det punktet hvor det brytes ned, frigjør dette stoffet brom- og natriumoksydgasser som anses som giftige.
- Tettheten av den vannfrie formen av natriumbromid er 3,21 g / cm 3 , mens det av dihydratisert forbindelsen er 2,18 g / cm 3 .
- Løseligheten i alkohol regnes som moderat, som i andre løsningsmidler som pyridin, ammoniakk og hydrazin.
- Presenterer uoppløselighet mot acetonitril og aceton.
applikasjoner
- På medisinområdet brukes det som et medikament mot et stort antall tilstander som forårsaker anfall og som en terapi for å forhindre epilepsi hos pasienter med Wolf-Hirschhorn syndrom, så vel som beroligende og hypnotiske behandlinger.
- I veterinærmedisin brukes det hos hunder som har anfallsforstyrrelser på grunn av bivirkningene av medisiner som primidon eller fenobarbital.
- Innen feltet oljeindustrien brukes det i forberedelsesprosessene til visse væsker med varierende tetthet som brukes i oljebrønner.
- På området biologisk forskning har det blitt bevist dens mikrobiocidale egenskaper; det vil si at den brukes til å kontrollere utviklingen av forskjellige typer bakterier.
- I visse synteseer av organisk type brukes dette uorganiske saltet til å tilberede andre arter som består av brom. For eksempel oppnås gjennom Finkelstein-reaksjonen visse alkylhalogenider med høyere reaktivitet, hvorav den ene ofte ble brukt mye i fotografering.
- I rengjørings- og desinfeksjonsområdet brukes natriumbromid i kombinasjon med klor til sanitet av store mengder vann, for eksempel i svømmebassenger og boblebad.
referanser
- Wikipedia. (SF). Natriumbromid. Gjenopprettet fra en.wikipedia.org
- Pubchem. (SF). Natriumbromid. Hentet fra pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Johnson, AW (1999). Invitasjon til organisk kjemi. Gjenopprettet fra books.google.co.ve
- Science Direct. (SF). Natriumbromid. Hentet fra sciencedirect.com
- Riviere, JE og Papich, MG (2009). Veterinærfarmakologi og terapeutikk. Gjenopprettet fra books.google.co.ve