BUTANON: STRUKTUR, EGENSKAPER OG BRUKSOMRÅDER - KJEMI - 2026

Den butanon er en organisk forbindelse, spesielt et keton, som har den kjemiske formel CH ₃ CH ₂ COCH ₃ . Det ser ut som en fargeløs væske som hovedsakelig brukes som et løsemiddel. Den har egenskaper som ligner på aceton, men den koker ved en høyere temperatur og fordamper saktere.

Det produseres ved katalytisk dehydrogenering av 2-butanol (chiral forbindelse). Imidlertid finnes det i sin naturlige tilstand i sammensetningen av noen frukter. Det er en del av røyk fra avgassrør for kjøretøy, og det er en del av tobakksrøyk.

Butanonmolekyl. Kilde: Pixabay.

Det er etter aceton den enkleste i denne familien av organiske forbindelser. Butanon forårsaker irritasjon i øyne og nese. Ved uvanlig høye doser kan det forårsake irritasjon i lungeslimhinnen. På den annen side regnes denne væsken som et forløpermiddel for narkotika.

Butanon viser stor løselighet i vann; men det er også veldig løselig i organiske løsningsmidler som etanol, eter, aceton, benzen og kloroform. Dette kan forklares fordi loggen din på P (0,29) -verdien for oktan / vannfordelingskoeffisienten er lav.

Struktur av butanon

Det øvre bildet viser butanonmolekylet med en kule-og-pinne-modell. Oksygenatomet i karbonylgruppen (rød sfære) kan sees på det andre karbonet. Denne gruppen, C = O, er ansvarlig for å gi molekylet et permanent dipoløyeblikk.

Butanon, strukturelt sett, er noe mer enn en aceton til hvilken en metylengruppe, CH ₂ , er blitt tilsatt . Ettersom det er flere karbonatomer, er dipolmomentet mindre sammenlignet med aceton; men dens høyere molekylmasse får den til å koke ved en høyere temperatur.

Dette molekylet, som andre ketoner, mangler evnen til å danne hydrogenbindinger; og derfor er dipol-dipol-interaksjoner ikke så sterke.

Derfor er det en flyktig væske. Når temperaturen synker (-86,6 ° C), er dens svake dipoler de som orienterer molekylene på en ordnet måte for å danne en krystall. I tillegg til dette kan det kommenteres ytterligere at butanon er strukturelt asymmetrisk.

Egenskaper

Molekylær formel

C ₄ H ₈ O eller CH ₃ COCH ₂ CH ₃

navnene

- Butanone.

- 2-butanon.

- Butan-2-one.

- Metyletylketon.

Molmasse

72,107 g / mol.

Fysisk beskrivelse

Fargeløs væske.

lukt

Mynte velduftende, moderat sterk.

Kokepunkt

79,59 ° C ved 760 mmHg.

Smeltepunkt

-86,6 ° C.

tenningspunkt

-9 ºC (lukket kopp).

Vannløselighet

29 g / 100 ml ved 20 ° C. Selv om dipolmomentet er mindre enn aceton, kan det fremdeles interagere i utmerket grad med vannmolekyler. Fra dem mottar det hydrogenbindinger: (CH ₃ ) (CH ₂ CH ₃ ) C = O-HOH. På grunn av dette er det veldig løselig i vann.

Løselighet i organiske løsningsmidler

Løselig i benzen, alkohol og eter; Blandbar med oljer, etanol, eter, aceton, benzen og kloroform. Legg merke til at butanon er løselig i en lang rekke løsemidler.

tetthet

0,7997 g / cm ³ ved 25 ° C.

Damptetthet

2,41 (i forhold til vann = 1).

Damptrykk

90,6 mmHg ved 25 ° C.

Fordelingskoeffisient for oktanol / vann

Logg P = 0,29

Selvantennelsestemperatur

505 ° C.

dekomponering

Det spaltes ved fotokjemiske prosesser gjennom oksidasjon av frie hydroksylradikaler, så vel som ved direkte fotolysedekomponering. Når den varmes opp til spaltning, avgir den skarp røyk.

viskositet

0,40 cPoise ved 25 ° C.

Forbrenningsvarme

2.444,1 kJ / mol ved 25 ° C.

Fordampingsvarme

31,30 kJ / mol ved kokepunkt; og 34,79 kJ / mol ved 25 ° C.

Overflatespenning

23,97 mN / m ved 25 ° C.

Ioniseringspotensial

0,54 eV.

Luktgrense

Lav lukt: 0,735 mg / m ³ .

Høy lukt: 147,5 mg / m ³ .

Brytningsindeks

1788 ved 20 ° C.

Dissosiasjonskonstant

pKa = 14,70.

Stabilitet

Stabil, men veldig brannfarlig. Uforenlig med sterke oksidasjonsmidler, baser og reduksjonsmidler. Fuktighet bør unngås.

applikasjoner

Løsemiddel

Butanon brukes som et løsningsmiddel i fremstilling av overflatebelegg, fremstilling av røykfrie pulver, fremstilling av fargede harpikser og i eliminering av fettakkumulering produsert av smøremidler.

I tillegg brukes det i utdypingen av:

- Kunstskinn.

- Gummibånd.

- Lakk.

- Lakk.

- Lim.

- Løsemidler.

- Malfjerner.

- Lim.

- Plastsement.

- Tetningsmasser.

- Magnetbånd.

- Gjennomsiktig papir.

- Trykkfarger.

- Kosmetikk og farmasøytiske produkter.

Det brukes også som et løsemiddel for avfetting av metalloverflater, rengjøringsmidler for elektronisk utstyr og ekstraksjon av fett. Det brukes til ekstraksjon av løvtre og vegetabilsk olje.

Det er en inert ingrediens i produksjonen av plantevernmidler, og i produksjonen av celluloseacetat og nitrat.

Det brukes som et ekstraksjonsmiddel i mat og ingrediens prosessering; for eksempel i fraksjonering av fett og oljer, så vel som i koffeinfrihetsprosessen til kaffe. Det brukes også som et løsningsmiddel i markører som brukes på tavler.

reagens

- Butanon brukes som en vannløselig fotoinitiator for fotopolymerisasjon av metakrylsyre.

- Det kondenseres med formaldehyd for å produsere isopropenylketon.

- Den opplever autokondensasjon for produksjon av etylammylketon.

- Reagerer med sitral for å få parfymekomponenter som metylpseudoionon.

- Det griper inn som en katalysator i produksjonen av hydrazin.

- I tillegg er det en forløper for metyletylketonperoksyd, som er en katalysator for noen polymerisasjonsreaksjoner.

Plastsement

Butanone har anvendelse som plastsveisemiddel, med bruk i montering av polystyren skalamodeller. Butanon oppløser polystyren, slik at kantene kan komme sammen når en ny polymerisasjon inntreffer. Denne oppførselen er av sement og ikke lim.

Andre bruksområder

Butanon brukes som bakteriespore-sterilisator i kirurgiske instrumenter, nåler, hypodermiske injektorer og tanninstrumenter.

Det brukes som et smaksstoff for mat i veldig lave konsentrasjoner; for eksempel i alkoholholdige drikker er konsentrasjonen 20 ppm; i bakevarer, 12,7 ppm; kjøtt har rundt 26,5 ppm; tyggegummi, 0,63 ppm; og i fett og oljer, 1,0 ppm.

Og til slutt brukes butanon i separasjonen av apoproteinet fra hemmegruppen i hemeproteinene.

referanser

1. Morrison, RT og Boyd, R, N. (1987). Organisk kjemi. 5 ^ta utgave. Redaksjonell Addison-Wesley Interamericana.
2. Carey F. (2008). Organisk kjemi. (Sjette utgave). Mc Graw Hill.
3. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organisk kjemi. Aminer. (10 ^th edition.). Wiley Plus.
4. Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. (2019). Metyletylketon PubChem-database. CID = 6569. Gjenopprettet fra: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Wikipedia. (2019). Butanone. Gjenopprettet fra: en.wikipedia.org
6. Royal Society of Chemistry. (2015). Butanone. Chemspider. Gjenopprettet fra: chemspider.com
7. Arlem Cheprasov. (2019). Hva er butanon? Formel og bruk. Studere. Gjenopprettet fra: study.com
8. Vasler Ben. (17. mai 2017). Butanone. Kjemi verden. Gjenopprettet fra: chemistryworld.com